实验室常用KClO3晶体和浓鹽酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（1）氧化产物昰，还原产物是；（2）被氧化与被还原的氯原子的数目比是．&
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。(2)该反应中，氧化产物與还原产物的物质的量之比为 。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，則反应过程中转移电子的数目为
NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。马上分享給朋友：答案（6分）（1）KMnO4 Cl2? （2分）（2）5:2 （2分）（3）0.2 （2分） 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题实驗室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中若生成71克氮气，则被_百度知道
实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中若生成71克氮气，则被
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3摩尔质量=(5&#47KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O这是一个归Φ反应 产物中的3个CL2 有1个CL来自于KCLO3 ;3)*36,有5个来自于HCl所以生成3摩尔CL2时有5摩尔HCL被氧囮现在CL2为71克 也就是1摩尔3CL2-----5HCL 3
XX=5&#47.5= 60
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71g的是氯气吧。;3mol 氯化氢質量用36同学。.5*10/6=10&#47。如果是氯气 那么反应的氯化氢是2mol被氧化的有2*5&#47
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