已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O（1）请用双线桥法..._百度知道
已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O（1）请用双线桥法...
已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）&CuSO4+SO2+2H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）H2SO4&在上述反应中显示出来的性质是______．A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）此反应中______是氧化剂，______是还原剂，该反应的氧化产物是______，还原产物是______．（4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（5）若反应生成了0.1molSO2，则转移的电子数为______．
提问者采纳
（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）反应中部分硫酸中硫元素的化合价降低，做氧化剂，但是部分硫酸生成了对应的盐硫酸铜，显示了酸性，故答案为：AC；（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，铜时还原剂，硫酸铜是氧化产物，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，二氧化硫是还原产物，故答案为：硫酸；铜；CuSO4；SO2；（4）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1mol，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．故答案为：1：1；&&&&（5）根据（1）的回答知道，生成1mol二氧化硫转移电子数是2mol，所以若反应生成了0.1mol&SO2，则转移的电子数为0.2mol，即0.2NA个，故答案为：0.2NA．
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出门在外也不愁铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O若6.4克Cu参加反应并完全消耗被还原的H2SO4质量为多少反应中转移了多少电子
受不鸟0245
在这反应中,铜作为还原剂,失2个电子,被氧化,由0价升到+2价.反应中有两个硫酸分子参加,实际只有一个分子作为氧化剂,硫从+6价降到+4价,得2个电子,被还原.从方程式可以看出.1mol的铜完全反应,就会有1mol硫酸被还原,转移2mol的电子.现在6.4克铜参加,即是0.1mol的铜参加反应,就会有0.1mol硫酸被还原,转移0.2mol的电子
你还是没说被还原的H2SO4质量还有计算过程啊
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记住，牢牢抓住：在一化学反应中，失电子数=得电子数=转移电子数。6.4克铜参加，即是0.1mol的铜参加反应，失去0.2mol的电子，即转移0.2mol的电子。反应中有两个硫酸分子参加，实际只有一个分子作为氧化剂，硫从+6价降到+4价，得2个电子，被还原。1mol的铜完全反应，就会有1mol硫酸被还原，转移2mol的电子。现在6.4克铜参加，即是0.1mol...
扫描下载二维码铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
. CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂，_百度知道
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
. CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂，
&font-size:1px">，具有______性．（2）在该反应中:1px solid black.&padding-bottom:1padding-bottom: 90%"><div style="border-top.&△&nbsp:1px">&&△&nbsp，则转移了______mol&nbsp：______（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂:normal"><table style="margin-right：Cu+2H2SO4（浓）
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&nbsp：;wordS&&nbsp:1&nbsp，答;&nbsp: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中浓硫酸的氧化性大于硫酸铜;&△& z&nbsp，所以硫酸铜的氧化性大于稀硫酸.com/zhidao/pic//zhidao/wh%3D450%2C600/sign=/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=32f3bcceff6/2e2ebdde7:1px"><td style="border-bottom，故答案为:90%">&&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-<td style="font-&nbsp.hiphotos，生成二氧化硫的体积是zCu+2H2SO4（浓）=0，所以三种物质的氧化性由强到弱的顺序为①＞③＞②，铜失电子数=1（2-0）=2.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=5ae1577dc0cec3fd8b6baf71e3b8f809/2e2ebdde7; 22:&nbsp:1px">.2L:1px"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.4L&nbsp:1<td style="font- xx==1mol.jpg" esrc="CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子64g 1mol（被还原）&line-height.5&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&nbsp，所以转移电子数是2:padding-bottom；&nbsp；（2）设转移电子的物质的量是x;line-&nbsp.baidu.hiphotos:1px"><td style="border-&nbsp://d:wordS 2mol32g y&&nbsp:normal.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="&wordWwordWrap，故答案为，硫酸得电子化合价降低，被还原的硫酸的物质的量是0，铜离子得电子能力大于氢离子;&&&nbsp.&nbsp，所以硫酸是氧化剂.baidu.jpg" />://d:1px，双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目
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出门在外也不愁利用反应:cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o来制取二氧化硫,当有12.8g铜完全反应时,计算（1）生成的二氧化硫在标准状况时的体积（2）被还原的浓硫酸的物质的量.老师这个题目怎么写?
(1)设生成的二氧化硫在标准状况时的体积为X升cu + 2h2so4（浓）= cuso4 + so2 + 2h2o64
XX=4.48升(2)从方程式看出,2摩尔H2SO4有1摩尔被还原.设有Y摩尔硫酸被还原cu + 2h2so4（浓）= cuso4 + so2 + 2h2o64
YY=0.2mol有0.2摩尔硫酸被还原.
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扫描下载二维码Cu+2H2SO4（浓）是一个特殊的方程式吗因为他不是生成cuso4+h2_百度知道
Cu+2H2SO4（浓）是一个特殊的方程式吗因为他不是生成cuso4+h2
但是铜不够活泼,正六价的硫被还原成正四价,自然的.而浓硫酸在热的时候有强氧化性.所以能把铜氧化成铜离子,因为里面正六价的硫在加热的时候会暴露出来把铜氧化,不能产生氢气,还原性有点弱,不能被氢离子氧化,产生氢气,所以活泼金属能和氢离子反应,而氢离子有氧化性，不是氢气 金属一般具有还原性生成的是二氧化硫
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浓硫酸与铜加热生成SO2,稀硫酸是H2
稀硫酸不反应
浓硫酸与铜加热生成SO2,稀硫酸不反应
······是，因为它给反应提供了极端条件
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