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室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（　　）A．pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液B．pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液C．pH=3的硝酸与pH=11的氨水D．pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（）A．pH=3的盐..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(&&& )A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH-)都减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
B解析：考查强电解质与弱电解质的性质。由电离方程式HCl====H++Cl-和CH3COOH CH3COO-+H+可知：A加水稀释时，溶液体积变为原来2倍，而pH不可能变为原来2倍；B盐酸的电离程度不变，而醋酸电离程度变大，故pH不相等，正确；C加水稀释，两溶液的酸性均减弱，则c(OH-)都增大；D由于醋酸物质的量大于盐酸，故醋酸产生氢气体积大。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%常温下有PH=12的NAOH溶液100毫升,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）1.若用PH=10的 盐酸,应加入多少升?2.若用0.1mol/L的醋酸溶液V1mL,则V1的取值是多少?3.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2m_百度作业帮
常温下有PH=12的NAOH溶液100毫升,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）1.若用PH=10的 盐酸,应加入多少升?2.若用0.1mol/L的醋酸溶液V1mL,则V1的取值是多少?3.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V2mL,V2的取值是多少?
用蒸馏水稀释为1升
PH=10的 盐酸???不可能！！常温下,0.1mol/L的醋酸和PH=1的醋酸各100ml分别与足量的锌粒反应,哪个产生的气体体积大_百度作业帮
常温下,0.1mol/L的醋酸和PH=1的醋酸各100ml分别与足量的锌粒反应,哪个产生的气体体积大
后者,因为醋酸是弱酸,只能部分电离出氢离子,因此在反应过程中随着氢离子不断消耗使得醋酸分子的电离平衡不断移动,释放出更多的氢离子,与锌反应,最后得到的氢气量肯定多.
后者，因为醋酸是弱酸，PH=1的醋酸的酸性远远大于前者。所以是后者
醋酸是弱酸}