新课标高一化学必修1第一章单元知识点及三套测试题(附上答案)1
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新课标高一化学必修1第一章单元知识点及三套测试题(附上答案)1
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新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附上答案)|新​课​标​高​一​化​学​必​修第​一​章​单​元​测​试​题​(​附​上​答​案​)
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新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附上答案)29
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)；（从实验学化学）；班别学号姓名成绩；相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu；一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5；1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列；A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取；2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同；①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移；液体；A．①
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学） 班别
成绩 相对原子质量：H 1
Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤
④ 向容量瓶转移液体A．①和② D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通B．①和③ C．③和④ D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
C过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g任何物质体积均为22.4L7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数A．O2 B．分子数 B．CH4 C．体积 C．CO2 D．物质的量 D．SO2 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11．欲配制100ml 1.0 mol/L
Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤B．CH4的摩尔质量为D．标准状况下,1 molA．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3二、非选择题（40分）13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。① A与
组合，用于
组合，用于
，③ B与组合，用于，④ D与组合，用于
，14．（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）① 只允许用一种试剂（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是15．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有
；② 不用任何试剂② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
； （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。。16．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 参考答案：1．C
7．D8．A9．B
12．C 13．① c，制备气体
② b，分液
③ d，过滤
④ d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）③ 定容的正确操作是
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 14．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可） 15．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）16．① 0.100 mol（3分）
② 1.51 mol /?L（4分）
③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。 包含各类专业文献、文学作品欣赏、行业资料、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、应用写作文书、外语学习资料、高等教育、生活休闲娱乐、新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附上答案)29等内容。
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谁给我整点高一化学的选择题,大大的有分
人教版高一从第一章到最后(均匀一点), 大概要65道选择题, 罗列一下, 辛苦了 附上答案,
在线等,要你速度,你们找找复制一下,有那么难么? 没人回答? 悲剧``
一楼的谢谢,但是我得要65道 - -, 麻烦你们了, 记得附上答案, 我不要什么网站,麻烦你们贴上来,,2楼的不错,就是能多找几份这样的,把选择题带答案贴上来, 100分就归你咯!!
提问者采纳
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在下列各说法中，正确的是。A．△H & 0 kJ•mol-1表示放热反应，△H & 0 kJ•mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0．5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2．向a mL0．25 mo1．L—l的A1C13溶液中加入金属钾，反应完全后，恰好只形成KCl和KAlO2的混合溶液，则加入金属钾的物质的量为
A．2．5a×l0—4mol
B．5a×l0—4 mol
C．7．5a×l0—4 mol
D．a×l0—3 mol3．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－。在6 LFeBr2溶液中通入amolCl2时，可使溶液中50％的Br－氧化为Br2，则原FeBr2溶液中Fe2+的物质的量是
D．0．5a mol4．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气
②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加入CCl4振荡
⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②一④一①一③一⑤
B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④
D．③一①一②一⑤一④5．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火①泡沫灭火器
②干粉灭火器
④沙土A．①②
D．①②③6．下列关于 的描述中，正确的是A． 以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在 中燃烧后生成蓝色的 C． 既可作氧化剂又可作还原剂D． 在 中燃烧生成 7．已知： ，
， ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A．1：3.4
D．4.6：18．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
D.还原性9．在25℃、101k Pa下，丙醛的燃烧热为 a k J/mol，中和热为 b k J/mol(a & 0，b&0)。下列热化学方程式正确的是A．C3H6O(l) + 4O2(g) == 3CO2(g) + 3H2O(l)；△H = + a kJ/mol B．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O (l)；△H = －b kJ/molC．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)； △H = －bkJ/molD．CH3CH2CHO(l) + 4O2(g) == 3CO2(g) + 3H2O(g)； △H = －a kJ/mol10．下列离子方程式正确的是 A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH－
3Cl－+ClO－+H2O B．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸 Fe2++2H++NO3－
Fe3++H2O+NO2 C．把Fe(OH)3投入足量氢碘酸
2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl－11．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸(0．10 mol•L—1)的体积①
20mLNaOH溶液
20mLNaOH溶液+10mL水
敞口隔夜放置的20 mLNaOH溶液
V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是
A．c==0.10×(V1+V2+V3)3×20 mol•L—1
B．c==0.10×(V1+V2)2×20 mol•L—1
C．c==0.10×(V1+V3)2×20 mol•L—l
D．c==0.10V120 mol•L—112．根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。50亿人口中有10亿人口患营养性贫血症，联合国已正式将EDTAFeNa（化学名：三水合乙二胺四乙酸铁钠，分子式为C10H12FeN2NaO8&#O）列入食品添加剂，江苏等省从2004年5月起已推行以“强铁化酱油”为主的“补铁”工程。已知EDTA的结构式为(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，下列说法正确的是 A．EDTAFeNa铁为+3价
B．EDTAFeNa中铁为+2价C．EDTAFeNa溶液显强碱性
D．人体血液中血红蛋白中铁显+3价二、非选择题：包括7个小题。13．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3：__________________________。②Na2O2_______________________________。③Na2O_______________________。（2）指出氧在下列各物质中的化合价：O3___________；Na2O2___________；Na2O_________。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：（
）H2O2 +（
）_____14．已知下列两个热化学方程式；H2(g)+ O2(g)===H2O(1)； △H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；
△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C&3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
15．（13分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径II：先制水煤气： 再燃烧水煤气：
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2） 、Q4的数学关系式是_____________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．现有浓度为 的 、 、 混合溶液100mL,加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）反完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有____________阳离子，为____________mol,，一定没有________________阳离子；②固体物质干燥后，其中一定有____________，与反应前加入铁粉质量相比____________（填“多”或“少”）____________g。（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是____________。17．有A、B、C、D、E五种气体，C对空气的相对密度为2.45，在相同温度和压力下，B、D、E的密度之比为4∶2∶1，这五种气体均为常见气体，各气体两两混合时出现如下情况：气体 A＋B A＋E C＋E D＋E B＋C反应情况 不用光照能反应 不反应 漫射光下反应 点燃反应 有水存在时易反应据此可以推知：（填化学式）A
。18．日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是
19．针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：
(1)(2分)已知金属钠的密度为0．97g／cm3，煤油的密度为0．8g／cm3。向试管中放入一小块金屑钠，可以观察到的现象有___________。
A．钠浮在煤油液面上
B．钠沉在水底部
C．钠球上产生大量气泡
D．水溶液变为红色
E．金属钠熔为光亮的小球并在两液层交界处上下跳动
(2)(1分)钠在水中反应时观察到的现象与钠的___________性质无关。
B．密度比水小
D．还原性强
(3)(1分)从能量变化的角度看该反应属于____________反应。 化学答案一、选择题：1．B
12．A二、非选择题：13．（1）①3O2 2O3；②2Na+O2 Na2O2；③4Na+O2
2Na2O（2）0；-1； -2。（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。（4）2O2-+2H2O=H2O2+2OH-+O2。14．（1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol15．（1）等于 （2）Q1==Q2+Q3+Q4
（3）低于；吸收；高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少 和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送16．（1）① ；0.35； 、
②Fe；Cu；少；2
（2） ； 17．A：H2S；B：SO2；C：Cl2；D：O2；E：CH418．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；
（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；（5）浓氨水。19．(1)CDE
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1.对于放热反应H2+Cl2 点燃=2HCl，下列说法正确的是：A 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C 断开1mol-H-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-Cl键所放出的能量D 该反应中，化学能只有转变为热能2.广州出租车采用LPG（液化石油气）左燃料的主要目的A解决石油短缺问题 B减低成本 C减少对大气的污染 D加大发动机的动力3将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：A溶液的PH增大 B溶液中的Zn2+浓度增大 C溶液中的SO4 2-浓度增大
D溶液的密度增大4.X Y Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出,X与Y组成原电池是，Y为负极。X Y Z三种金属的活动性顺序为：A.X大于Y大于Z B.X大Z大Y C.Y大X大Z D.Y大Z大X5.可逆反应2SO2+O2==2SO2达到平衡的标志是：（1）消耗2molSO2的同时生成2molSO3 （2）SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 （3）反应混合物中，SO2的质量分数不再改变A(1)(2) B(1)(3) C只有(3) D只有（1）6.下列实验中，反应速率+快是由催化剂引起的是：A在炭粉中加入KCLO3,点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体7。下列变化是因原电池反应而引起的是：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B、常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜 C、在潮湿的空气中干贴易生锈 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质8.在一个密闭的容器中，盛有N2和H2，他们的起始浓度分别是1.8mol*L-1和5.4mol*L-1，在一定条件下他们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol*L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是：A 0.1mol/(L*min) B 0.2mol/(L*min) C 0.3mol/(L*min) D0.6mol/(L*min)
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