通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（　　）操作和现象解释A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃．因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀．B向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色．苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色C要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化．D向蔗糖在酸性条件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀．说明蔗糖水解产生了葡萄糖．A．AB．BC．CD．D&
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碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________。② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。 ③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有_____________________________
题型：实验题难度：中档来源：专项题
（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（3）①250 mL容量瓶、酸式滴定管；② 95.00％；③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）
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据魔方格专家权威分析，试题“碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上..”主要考查你对&&工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）
化工生产过程中的基本问题：1．确定化工生产的最佳过程确定化工生产反应原理与过程的一般方法：对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。①分析产品的化学组成，据此确定生产产品的主要原料；②分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定主要生产步骤；③分析生产原料的性质．确定反应原理。 2．选择化工生产的最佳原料选择原料首先要考虑化学反应原理，此外还要考虑厂址选择、原料供应、能源供应、工业用水供应、产品存储、产品运输、产品预处理成本、环境保护等。3．控制最佳化学反应条件控制反应条件是取得化工生产最佳综合效益的重要环节之一。控制反应条件要应用化学反应速率理论和化学平衡原理，结合具体化学反应的特点以及生产技术和设备条件、能源消耗等，控制最佳化学反应速率和反应物的平衡转化率。 4．科学治理工业“三废” “三废”主要是指废气、废液和废渣。治理“三废” 首先要从设计生产工艺与选择原料做起，即从源头上解决问题；其次是把好排放关，对排出的“三废”的处理，要尽最大努力使其资源化，最低要求是无害化。 5．充分利用“废热” 通过热交换或其他方式利用化学反应所放出的热量。硫代硫酸钠的工业制法：(1)亚硫酸钠　将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 　　Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 　　(2)硫化碱法　利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。　2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 　　(3)氧化、亚硫酸钠和重结晶法　由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　2Na2S+2S＋3O2==2Na2S2O3 　　Na2SO3+S==Na2S2O3 　　(4)重结晶法　将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 砷碱法净化气体副产　利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下脚（含Na2S2O3），经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。 高锰酸钾的工业制法：工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，其步骤是(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH高锰酸钾常见的制备方法有以下两矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。　　2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O 　　2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显种： ①法一：以MnO2（软锰矿）为原料制KMnO4 第一步：Mn(IV)→Mn(VI) 2MnO2+4KOH+O2====2K2MnO4+2H2O 第二步：CO2歧化K2MnO4 K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2+2K2CO3 这种制备方法的最高产率为66.7% 法②电解法：阳极：2MnO42--2e-→2MnO4- 阴极：2H2O+2e-→H2↑+2OH- 总电解反应方程式为2K2MnO4+2H2O→2KMnO4+2KOH+H2↑ 理论产率可达100% 纯硅的制取：工业上在电炉内，用硅石和碳反应得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和氯气反应得四氯化硅，再用四氯化硅和氢气反应的纯硅和氯化氢，这样就完成硅的制造。（第一步完全相同，第二部有三种方法，工业上用的的是西门子的方法，其他两种不常见。）反应方程式 (1)石英制硅（冶金级），这一步是粗硅制取硅商业上是由高纯度的石英砂和木头，焦炭和煤使用碳棒电极在电弧炉中制得。在高于1900°C的温度下，依照下列方程式碳把石英砂还原成硅： SiO2+C→Si+CO2. SiO2+2C→Si+2CO. 这一过程所的硅称为冶金级硅。纯度为98%-99%。另外，硅制备办法还有熔盐电解法，即电解熔解的二氧化硅。 (2)高纯硅的制备在制备高纯硅之前，需要把粗硅转化成三氯化氢硅（300°C）： Si+3HCl→HSiCl3+H2 接着，通过精馏使SiHCl3与其它氯化物分离，经过精馏的SiHCl3，其杂质水平可低于10-10％的电子级硅要求。然后，提纯后的SiHCl3通过CVD原理在1150°C下制备出多晶硅粉。2HSiCl3→Si+2HCl+SiCl4.
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百科词条：（2013o长春一模）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
其他反应物
Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O★★★☆☆推荐试卷
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