中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案(word)&&共用
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中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（日9U00－12U00共计3小时）竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4++6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4++2H2O（2）Zn(OH)2+2NH4++2NH3=[Zn(NH3)4]2++2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH―也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2化合物[Cu(Pydc)(amp)]?3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。水分子或H2O3个水分子或3H2OC11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。（1分）只答CuO或只答Cu2O，只得1分。答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。第2题（7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：A(s)+3/2X2(g)AX3(g)AX3(g)AX(g)+2X(g)2Hg+2X(g)Hg2X2(g)AX(g)+AX3(g)A2X4(g)4AX(g)A4X4(s)2-1指出A和X各是什么元素。A：BX：Cl共3分各1.5分2-2A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。（2分）2-3写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。BCl3+3CH3MgBr――>B(CH3)3+3MgBrCl（1分）AX3+3CH3MgBr――>B(CH3)3+3MgBrCl写成BCl3+3CH3MgBr――>B(CH3)3+3/2MgBr2+3/2MgCl2也可2-4写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。B2Cl4+4C2H5OH―>B2(OC2H5)4+4HCl（1分）A2X4+4C2H5OH―>A2(OC2H5)4+4HX第3题（10分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol?L―1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054mol?L―1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.04826mol?L―1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。3-1写出步骤a中滴定反应的方程式。2MnO4―+5H2C2O4+6H+==2Mn2+10CO2↑+8H2O（1分）3-2写出步骤b中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式。4MnO4―+12H+==Mn2++5O2↑+6H2O（2分）3-3用反应方程式表达KI在步骤b中的作用：写出Na2S2O3滴定反应的方程式。KI与Cu2+作用：2Cu2++5I―==2CuI↓+I3―（1分）3-4通过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。根据3-1中的反应式和步骤a中的数据，得：n(C2O42―)=0.02054mol?L―1×24.18mL×5/2==1.241mmol（1分）根据3-3中的反应式和步骤b中的数据，可得：n(Cu2+)==0.04826mol?L―1×12.69mL==0.6124mmol（1分）n(Cu2+)∶n(C2O42―)==0.6124mmol∶1.2416mmol==0.配离子组成为[Cu(C2O4)2]2―。（1分）由电荷守恒，晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]?xH2O结晶水的质量为：0.2073g―0.mol×M[K2Cu(C2O4)2]==0.2073g―0.mol×317.8g?mol―1=0.0127gn(H2O)=0.0127g/(18.02g?mol―1)=0.000705mol=0.705mmoln(H2O)∶n(Cu2+)=0.705∶0.x≈1或用n(C2O42―)和n(Cu2+)实验数据的均值0.6180mmol计算水的质量：0.2073g―0.mol×M[K2Cu(C2O4)2]=0.0109gn(H2O)=0.0109g/(18.02g?mol―1)=0.000605mol=0.605mmoln(H2O)∶n(Cu2+)=0.605∶0.x≈1其他合理的方式，均给分。第4题（5分）1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl?HCl?2H2O晶体中只存在3种含钴的A+和Cl―。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。4-1画出A+及其立体异构体的结构简图。4-2画出X + 的结构图。（2分）画成实线扣1分，未写正号不扣分。第5题（8分）从尿素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。X射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=505.8pm，b=1240pm，c=696.4pm，β=98.13°。晶体中两种分子通过氢键形成二维分子结构，晶体密度D=1.614g?cm―3。5-1推求晶体中草酸分子和尿素分子的比例。晶胞体积V=abcsinβ=505.8pm×1240pm×696.4pm×sin98.13°=4.324×10―22cm―31分晶胞质量=VD=4.324×10―22cm―3×1.614g?cm―3=6.979×10―22g1分（1）若晶胞中含1个草酸分子和1个尿素分子，则质量为2.493×10―22g，密度约为0.577g?cm―3，不符合测定结果，也不符合对称性要求。（2）若晶胞中含1个草酸分子和2个尿素分子，则质量为3.490×10―22g，密度约为0.8071g?cm―3，也不符合测定结果，也不符合对称性要求。（3）若晶胞中含2个草酸分子和4个尿素分子，则质量为6.980×10―22g，密度符合测定结果...
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欢迎合作与交流！关于参加2010年湖北省高中生化学奥赛预决赛的通知
关于参加2010年湖北省高中生化学奥赛预决赛的通知
关于参加2010年湖北省高中生化学奥赛预决赛的
各县市区教研室，市直各高中学校：
&&& 2010年全国高中化学奥赛又将拉开帷幕。根据中国化学会和省教研室有关文件通知精神，现将我市高中参加2010年“全国高中学生化学竞赛（省级赛区）”竞赛活动的事项作如下通知：
一、竞赛目的
积极推进素质教育，提高学生科学素养，培养学生的创新精神和实践能力，发现和培养化学优秀人才，以适应基础教育改革与发展的需要，同时促进基础教育的改革与发展。
二、参赛对象及考查要求
参赛对象为2010年秋高二、高三对化学感兴趣的优秀学生。赛事分两段进行:省赛试题由省化学竞赛委员会组织专家命题、印制，其中70％为高考水平题，30％略高于高考水平题，并体现高考理综的基本精神。全国竞赛（简称国赛）试卷向中国化学会购买，赛题服从为冬令营选拔选手等项要求。
三、竞赛时间
省赛&&&& 　5月16日(星期日)上午9：00―11：30
国赛预计　　9月12日(星期日)上午9：00―12：00（如有变化将另行通知）
四、竞赛要求（务必于赛前通知到每位参赛学生）
1.每位参赛（国赛）学生须凭“两证”（参赛证及学生证）入场。
2.考试时间省赛为2.5小时，国赛为3小时，迟到超过30分钟不得进考场，考试开始后1小时内不得离场。
3.所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写、不得使用涂改液。省赛可带草稿纸，国赛草稿纸统一发放，学生不得自行带入任何其他纸张。
4.姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，否则按废卷处理。
5.允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
五、组织、阅卷和颁奖
1.学生志愿报名，对不重视化学实验的学生、偏科的学生，报名时老师要加以劝阻。省赛按省文件规定收取费用8元/人，国赛按省文件规定收取费用10元/人，国赛学生的比例为省赛参赛人数的7%（省统一规定），我市各地应以省赛成绩为取得国赛资格的主要依据，适当照顾学校及报名人数差异。未取得国赛资格的学生不得参加国赛。学生省赛成绩为获得市级奖的重要依据。
2.参加竞赛的高二、高三年级学生分开造册报名，内容包括：编号、姓名、性别、成绩、辅导教师、表上应注明年级和学校，阅卷登分时带好报名表。
3.钟祥、京山、市直分三片统一阅卷。获奖人数按初赛赛区总人数的15%―20%计算（包含所有奖项），适当照顾学校及报名人数差异。钟祥、京山教研员要将获得市级奖学生和参加国赛学生名册（含编号、姓名、性别、成绩、辅导教师、表上应注明年级和学校）于5月28日前上交市教研室高中化学科。
六、考点安排
1.初赛考点
2.国赛考点：另行通知
七、报名、提卷和阅卷
请钟祥、京山化学教研员、各校化学教研组长或化学奥赛负责人先将高二、高三准确参赛学生人数于4月25日前上报市教研室高中化学科。联系电话：。电子邮箱：报名人数上报经确认后不得变更。因已按此向省上报参赛人数和上缴报名费。省、国赛报名费可以提前交纳也可以在参赛时由带队教师交考点负责人。各考点负责人请于5月14日到市教研室高中化学科提卷。5月17日上午8：00市直各考点选派一名教师带省赛试卷和考点参赛费到市教研室四楼会议室参加市直统一阅卷工作。
& 二一年三月三十一日
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2002年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案34
中国化学会2002年全国高中学生化学竞赛（省级赛；（日9U00－12U00共计3；?竞赛时间3小时；到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考；?试卷装订成册，不得拆散；在最后一页；?姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置；第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其；1．M的元素符号是；2．M的最重要矿物的化学式是；3．
中国化学会2002年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（日
9U00－12U00
共计3小时）? 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。? 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。? 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ? 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。1．M的元素符号是。2．M的最重要矿物的化学式是。3．M的三种常见化合物是 【答案】1．Mn（1分） 2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。（3分） 注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。 第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：1．计算机的芯片的主要成分是； 2．光导纤维的主要成分是京翰教育中心3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀??等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮??，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是
。 【答案】1．硅（或Si或单晶硅）（1分） 2．二氧化硅（或SiO2）（1分） 3．硅（或Si）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。 5．具有Si－O键
与硅相连的烃基（2分） 第3题（3分）最近有人用高能26Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新元素X。研究者将X与氧气一起加热，检出了气态分子XO4，使X成为研究了化学性质的最重元素。已知的X同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其1．X的元素符号是2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。 【答案】1．Hs（1分）2482691n等, 但写成“中子”扣1分） 2．265n2nCmHs＋＝＋（分）（也可写成Mgo9610812第4题（6分）1．汞与次氯酸（摩尔比1U1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为
；反应得到的含汞产物的中文名称为
。2．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3U2，写出反应方程式
。3．第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：CH3－CH3
207 试问：它们的键能为什么依次下降？京翰教育中心【答案】1．2Hg＋2HClO＝Hg2OCl2＋H2O（1分）
碱式氯化汞（或氯氧化汞）（1分） 注：Hg2OCl2也可写成HgO?HgCl2或HgCl2?HgO 2．7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2（2分）3．乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有2对孤对电子，使A―A键的键能减小。（2分） 第5题（13分）六配位（八面体）单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M 31.68%，N 31.04%，C 17.74%；配体A不含氧：配体(NO2)x的氮氧键不等长。1．该配合物中心原子M是什么元素？氧化态多大？给出推理过程。 2．画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。3．指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道。4．除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形画出三种。 【答案】1．nMUnN＝21.68/MMU31.04/14＝1U(2y＋2)MA＝19.56×(y＋1)y＝2（设y为其他自然数均不合题意），得MM＝58.7 (g/mol) 查周期表，M＝Nix由配体(NO2) 的两个氮氧键不等长，推断配体为单齿配体，配位原子为O， 故配体为NO2，因此，Ni的氧化数为＋2。（4分）注：推理过程合理都给分，不合理，即使结果正确也扣2分。2．设配合物中碳原子数为nC，则：nCUnN＝17.74/12U31.04/14＝0.667已知nN＝2×2＋2＝6, 所以，nC＝0.677×6＝4求出摩尔质量，由于剩余量过小，只能设A是氮氢化合物，由此得氢数，可 推得配体A为H2NCH2CH2NH2，OH2H2ONiH2CNH2NNH2CH2HH2－配合物的结构示意图为：（4分）注：合理推理过程2分，结构图2分－3．（根据VSEPR理论，可预言）NO2为角型，夹角略小于120°，N取sp2杂化轨道。（2分）OOMOOO4．M
（3分）注：只要图形中原子的相对位置关系正确即可得分；画出其他合理配位结构也得分，如－氧桥结构、NO2桥结构等第6题（8分）化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。已知：京翰教育中心●
固体A?2H2O的摩尔质量为154g/mol；●
A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。 ●
A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。●
A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比1U1），反应产物为A和亚硫酸钠。●
A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。 1．画出A的阴离子的结构（简）式。 2．写出上述制备A的“分子方程式”。 3．给出A的化学名称。 【答案】1．MA＝32＋3×16＋3×1＋12＋23＝118
118＋36＝154-－（或[HOCH2SO2]或HOCH2HCHOH-等）（3HOCH2O-或O分）－＋2．Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝HOCH2SO2Na＋Na2SO3（3分）（或Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝HOCH2SO2Na＋Na2SO3 或Na2S2O4＋CH2O＋NaOH＝NaSO2CH2OH＋Na2SO3） 注：写不写结晶水都可以 3．“羟甲亚磺酸钠”（或“羟甲基亚磺酸钠”）（2分）第7题（8分）据报道，我国酱油出口因“氯丙醇”含量超标而受阻。1．据研究，酱油中的“氯丙醇”的来源可能是酱油原料中的杂质脂肪水解产物甘油的羟基被氯取代的衍生物；另一来源可能是用离子交换树脂纯化水配制酱油，由于交换树脂采用1，2－环氧－3－氯丙烷（代号A）作交联剂，残留的A水解会产生“氯丙醇”；此外，A还可能来自包装食品的强化高分子材料。试写出由甘油得到的“氯丙醇”的结构简式和A水解的反应方程式，反应涉及的有机物用结构简式表示。2．在同一个碳上同时有2个羟基或者一个羟基和一个氯原子的“氯丙醇”是不稳定的，在通常条件下会发生消除反应，请给出2个反应方程式作为例子。 【答案】OHClClHO1．Cl（4分）O（2分）注：标不标对映体得分相同。ClOHCl2．H2OHCl（各1分）京翰教育中心第8题（9分）化合物A和 B的元素分析数据均为C 85.71%，H 14.29%。质谱数据表明A和B的相对分子质量均为84。室温下A和B均能使溴水褪色，但均不能使高锰酸钾溶液褪色。A与HCl反应得2，3－二甲基－2－氯丁烷，A催化加氢得2，3－二甲基丁烷；B与HCl反应得2－甲基－3－氯戊烷，B催化加氢得2，3－二甲基丁烷。1．写出A和B的结构简式。2．写出所有与A、B具有相同碳环骨架的同分异构体，并写出其中一种异构体与HCl反应的产物。 【答案】CH(CH3)21．A的结构简式2．结构简式 B的结构简式与HCl反应产物的结构简式CH3CH23（各2分） CH3Cl CH32CH3CH2CH3 CH3Cl CH3CH22CH2CH3 注：同分异构体各1分；写对任一“对应的”水解产物得2分。第9题（8分）Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。1．应在什么温度下制备XeF2和XeF4？2．Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？ 生成
的反应放热更多。理由：3．为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。 【答案】1．约550K
约850K（各1分）2．XeF6
若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4＋F2＝XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。（4分）（或答：反应XeF6＝XeF4＋F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）3．在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。（2分） 第10题（10分）某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2，与锌块相连来保护，额定电流密度为150mA/m2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7kg和京翰教育中心CH2CH2CH3Cl包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、文学作品欣赏、行业资料、高等教育、中学教育、外语学习资料、各类资格考试、2002年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案34等内容。　
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