5-四又十六分之三等于多少？急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急_百度知道
5-四又十六分之三等于多少？急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急
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5-四又十六分之三=5-4-十六分之三=1-十六分之三=16分之13
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5-4-3/16=13/16=0.8125
十六分之十三
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出门在外也不愁6又5分之3＋24－18＋4又5分之4－16＋18－6.8－3.2＝？_百度知道
6又5分之3＋24－18＋4又5分之4－16＋18－6.8－3.2＝？
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好好学习，加油！
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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10.6。谢谢
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出门在外也不愁下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：（1）用A装置可制取的气体是O2，化学反应方程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式2H2O2$\underline{\underline{{MnO}_{2}}}$2H2O+O2↑．（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是可控制反应的发生和停止．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是制得的气体不纯，其原因是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞“、“＜”或“=“）（4）该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
浓度时间条件
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入a g MnO2
加入a g Fe2O3
16.0MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是做催化剂．从上表能得出的结论有①催化剂相同时，H2O2溶液的浓度越大反应越快．②H2O2溶液的浓度相同时，用MnO2做催化剂反应更快．（5）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：实验一：将旧电池中的锌皮放入除垢净中，产生气体且气体可燃；实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失，溶液变黄色．经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的盐酸更合适，理由是硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会．③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意：注意安全，不能沾到皮肤或衣服上．
（1）根据装置A的特点，判断使用此装置可制取的气体，并写出相关反应的化学方程式；（2）分析装置特点，写出符合装置的制取气体的反应原理的化学方程式；（3）分析改进装置C的优点，并根据金属活动性，评价若把“隔离铜丝网”改为铝丝网会对制取二氧化碳产生什么影响；（4）根据实验数据，分析不同催化剂对反应催化效果的不同；（5）①根据酸类物质的通性，选择家庭可寻找到的物质进行酸的存在检验；在选择物质时要注意题中要求--不同种类物质；②根据盐酸、硫酸与碳酸钙反应的特点，分析除净剂中酸的可能性；③根据对酸的确定，提出使用含有盐酸的除净剂应注意的事项．（1）装置A适用于对固体加热而制取气体，因此，此装置可用来加热高锰酸钾制取氧气；故答案为：O2，2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）装置B、C均适用于固体与液体不需要加热而制取气体的方法，因此在选择此装置制取氧气时，反应的化学方程式只能写过氧化氢分解的反应，而对于制取氢气或二氧化碳则可直接写出实验室制取的原理反应；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（3）装置C增加了隔离固体与液体药品的铜丝网，可使固体与液体反应物根据需要随时接触而进行反应，随时分离而停止反应的发生；若把铜丝网改为铝丝网，由于铝能与稀盐酸反应产生氢气，会使所产生的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净；故答案为：可控制反应的发生和停止；制得的气体不纯；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；＜；（4）两种物质都是加快过氧化氢分解的催化剂；故答案为：做催化剂；①同样使用ag二氧化锰做催化剂时，随过氧化氢浓度有增加，收集同样体积氧气所需要的时间在减少；故答案为：催化剂相同时，H2O2溶液的浓度越大反应越快；②当过氧化氢浓度相同时，收集同样体积的氧气，使用二氧化锰作为催化剂的反应需要的时间更少；故答案为：H2O2溶液的浓度相同时，用MnO2做催化剂反应更快．（5）①酸除可与碳酸盐发生反应外，还可以与金属发生置换反应、可与金属氧化物发生复分解反应、可与碱性质中和反应；而题意要求选择家庭中所能寻找的物质且为不同种类的物质，因此可选择金属或金属的氧化物进行检验；故答案为：实验一：将旧电池中的锌皮放入除垢净中，产生气体且气体可燃；实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失，溶液变黄色．②硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会使反应中止，这与实验中的现象不符合，因此可推断除净剂中酸不应是硫酸；故答案为：盐酸；硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会；③使用含有盐酸的除净剂时，由于盐酸具有腐蚀性，因此不要把该物质沾到皮肤或衣物上，防止皮肤、衣物等被腐蚀；故答案为：注意安全，不能沾到皮肤或衣服上等．5又18分之5×（﹣36）＋71又16分之15×（﹣8)= ﹣2－[ ﹣4＋（1﹣3分之2 ×0.6 ）÷ （﹣3） ]＝ ﹣1_百度知道
5又18分之5×（﹣36）＋71又16分之15×（﹣8)= ﹣2－[ ﹣4＋（1﹣3分之2 ×0.6 ）÷ （﹣3） ]＝ ﹣1
要过程﹣5又18分之5×（﹣36）＋71又16分之15×（﹣8)=﹣2－[ ﹣4＋（1﹣3分之2
×0.6 ）÷
]＝﹣1－（1－0.5）×3分之1×[
2 －（﹣9)
]=﹣4－(﹣9）|×（﹣1)的2001幂＋(9分之4）÷（9分之16）=
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﹣5又18分之5×（﹣36）＋71又16分之15×（﹣8)=5×36-5/18×36+（72-1/16）×8=180-10+576-1/2=745.5﹣2－[ ﹣4＋（1﹣3分之2
×0.6 ）÷
]=-2-【-4+（1-0.4）÷（-3）】=-2-【-4+0.2】=-2+3.8=1.8﹣1－（1－0.5）×3分之1×[
2 －（﹣9)
]=-1+1/2×1/3×11=-1+11/6=5/6﹣4－(﹣9）|×（﹣1)的2001幂＋(9分之4）÷（9分之16）=-4+9/（-1）+4/9×9/16=-4-9+1/4=-12.75
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745.51.85/612.75
有打字的时候、已经做出来了、大哥大、、、、
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出门在外也不愁16分之三+13分之8-（16分之11-13分之5）=简便运算&br/&(3分之4+5分之2)*20+12分之5=&br/&9.25*9.9+0.925=
16分之三+13分之8-（16分之11-13分之5）=简便运算(3分之4+5分之2)*20+12分之5=9.25*9.9+0.925=
1、原式=(8/13+5/13)-(11/16-3/16)=1-1/2=1/22、原式=80/3+8+5/12=421/123、原式=9.25x(9.9+0.1)=9.25x10=92.5
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