94教考资源网2008年高考5月模拟试卷理综试题
上亿文档资料，等你来发现
94教考资源网2008年高考5月模拟试卷理综试题
教考资源网2008年高考5月模拟试卷；理科综合试题；本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部；第Ⅰ卷（选择题）；一、选择题（本题共13小题；1．下图是某个二倍体动物的几个细胞分裂示意图(数；A．依据丙图可可判别出该动物的性别是雄性的；B．乙细胞表明该动物发生了基因突变或基因重组；C．1与2或1与4的片段交换，前者属结构变异，后；D．甲与丙的细胞中均有
教考资源网2008年高考5月模拟试卷理
题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量
Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共13小题。每小题只有一个选项符合题意，选对的得6分，选错或不选的得0分）1．下图是某个二倍体动物的几个细胞分裂示意图(数字代表染色体，字母代表染色体上带有的基因)。据图能得出的结论是 A．依据丙图可可判别出该动物的性别是雄性的B．乙细胞表明该动物发生了基因突变或基因重组C．1与2或1与4的片段交换，前者属结构变异，后者属染色体基因重组D．甲与丙的细胞中均有2个染色体组，乙细胞有4个染色体组2．下图为细胞周期中部分细胞核的变化示意图，此过程 甲
乙 A．甲发生在细胞周期的分裂间期，染色质复制B．乙发生在细胞分裂期的末期，核膜再度合成C．甲、乙发生在分裂间期开始到分裂前期，甲细胞核中染色体：染色体单体：DNA=1：2：2D．甲发生在细胞分裂期的中期，染色体螺旋变粗，数目最为清晰4．下图为基因的作用与性状的表现流程示意图。请据图选择正确的选项（
） A．①过程是转录，它以DNA的两条链为模板、四种核苷酸为原料合成mRNAB．②过程中只需要mRNA、氨基酸、核糖体、酶、ATP 即可C．人的镰刀型细胞贫血症是基因对性状的直接控制，使得结构蛋白发生变化所致D．某段DNA上发生了一个基因突变，则形成的mRNA、蛋白质一定会改变3．在研究同一种哺乳动物的三个个体的两对相对性状时，发现其基因组成是：甲：DBb；乙：DdBB；丙：dBb。由此下列推断错误的是A．甲、乙、丙三个生物的体细胞在细胞增殖后期染色体数目都相同 B．D与d位于X染色体上，B与b位于常染色体上DDddC．三者的基因型为甲：BbXY；乙：BBXX；丙：BbXYD．甲、乙、丙分别形成4、3、4种配子4．下图为生态系统中能量流动图解部分示意图，①②③④⑤各代表一定的能量值，下列各项中不正确的是 ①第三营养级流向第四营养级的能量传递效率为（（③+④）／②）×100%②图中④包含了次级消费者粪便中的能量③在人工饲养的高密度鱼塘中⑤肯定大于①④在食物链中各营养级获得能量的方式及能量的用途完全相同A．①②③④
D．②③5．分析下列甲、乙、丙图，说法正确的是
丙A．若图甲曲线Ⅰ可表示阳生植物，曲线Ⅱ可表示为阴生植物，ac段光合大于呼吸，影响的主要因素是光照强度B．在光照强度相同时，t2℃植物净光合作用最大C．若图丙代表两类色素的吸收光谱，则f代表胡萝卜素D．用塑料大棚种植蔬菜时，应选用蓝紫色或红色的塑料大棚6．科学家发现火星大气中含有一种硫化羰（COS）的物质，该分子中所有的原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是 （
）A．硫化羰是酸性氧化物
B．硫化羰是分子晶体，沸点比二氧化碳低C．硫化羰属于非极性分子
D．硫化羰的结构简式为 S=C=O7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，它们的关系正确的是（
）A．△H 1＞△H 2＞△H 3
B．△H2＜△H3＜△H 1C．△H 1=△H 2=△H 3
D．△H1＜△H3＜△H 28． NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （
）A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB．1L1mol/L的盐酸溶液中，含有氯化氢分子数为NA C．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜D．23.4gNaCl晶体中含0.1NA个如右图所示结构单元9．下列有关周期表的说法正确的是
）A．元素周期表中有18个纵行16个族，其中第VIII族含有的元素种类最多B．第三、四周期中同主族相邻元素的质子数差都为8C．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等D．最低负价的绝对值与最高正价相等的元素一定处于第IVA族10．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良品质，它在高温下通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列叙述正确的是
）A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体11．在常温下10mLPH=11的一元碱（BOH）溶液中，加入PH=3的二元强酸（H2A）溶液至PH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（
）＋＋－－
A．C（B）＋C（H）=C（A2）＋C（OH）＋－＋－
B．C（H）= C（OH）＜C（B）= C（A2）C．V（总）≥20mLD．V（总）≤20mL12．下列各组离子在pH＝12的无色溶液中，能大量共存的是
）A．Mg2+、Na+、I-、ClO-
B． Ba2+、Cl-、S2-、SO32-C．K+、S2-、CO32-、NO3-
D． Ca2+、Na+、Fe3+、Br-13．维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是（
）A．是一个环状的酯类化合物B．易起氧化及加成反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14．2008年北京奥运会场馆设施采用很多太阳能技术。太阳的能量来源于氢核的聚变，每次聚变反应可以看作是4个氢核（1结合成1个氦核（4，同时放出正电子（0。1H）2He）1e）已知氢核的质量为mp，氦核的质量为mα，正电子的质量为me ，真空中的光速为c。下列关于氢核聚变的说法正确的是A．核反应方程为41H?2He?21eB．核反应方程为41H?2He?1eC．每次核反应所释放的能量为（4mp －mα－2me）c2D．每次核反应所释放的能量为（4mp －mα－me）c215．下列说法正确的是A．太阳光通过三棱镜形成彩色光谱，这是光的干涉的结果 140140B．用光导纤维束传送图象信息，这是光的衍射的应用C．眯着眼睛看发光的灯丝时能观察到彩色条纹，这是光的偏振现象D．在照相机镜头前加装偏振滤光片拍摄日落时水面下的景物，可使景像清晰16．据报道，嫦娥二号探月卫星将于2009年前后发射，其环月飞行的高度距离月球表面100km，所探测到的有关月球的数据将比环月飞行高度为200km的嫦娥一号更加翔实。若两颗卫星环月运行均可视为匀速圆周运动，运行轨道如图所示。则A．嫦娥二号环月运行的周期比嫦娥一号更小B．嫦娥二号环月运行的周期比嫦娥一号更大C．嫦娥二号环月运行时向心加速度比嫦娥一号更小D．嫦娥二号环月运行时向心加速度与嫦娥一号相等17．如图所示，导热性能良好的气缸开口向下，缸内用一活塞封闭一定质量的气体，活塞在气缸内可以自由滑动且不漏气，其下方用细绳吊着一重物，系统处于平衡状态。现将细绳剪断，从剪断细绳到系统达到新的平衡状态的过程可视为一缓慢过程，在这一过程中气缸内A．气体从外界吸热B．单位体积的气体分子数变大C．气体分子平均速率变大D．单位时间单位面积器壁上受到气体分子撞击的次数减少18．一列简谐横波在均匀介质中沿x轴正方向传播，波源位于坐标原点，在t＝0时刻波源开始振动，在t＝3s时刻的波形如图所示，此时，x＝3m处的质点刚开始振动。则A．波源开始振动时的方向沿y轴正方向B．波源开始振动时的方向沿y轴负方向C．t＝7s时，x＝2m处的质点在波谷D．t＝7s时，x＝6m处的质点在波峰19．如图甲所示，有一等腰直角三角形的匀强磁场区域，其直角边长为L，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B 。一边长为L、总电阻为R的正方形导线框abcd，从图示位置开始沿x轴正方向以速度v匀速穿过磁场区域。取沿a→b→c→d→a的感应电流为正，则图乙中表示线框中电流i随bc边的位置坐标x变化的描述正确的是C-L 甲嫦娥一号 乙20．压敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小。某实验小组的同学在升降机水平地面上利用压敏电阻设计了判断升降机运动状态的装置。其工作原理图如图甲所示，将压敏电阻、定值电阻R、电流显示器、电源E连成电路，在压敏电阻上放置一个绝缘重物。0~t1时间内升降机停在某一楼层处，t1时刻升降机开始运动，从电流显示器中得倒电路中电流i随时间t变化情况如图乙所示。则下列判断正确的是A．t1~t2时间内绝缘重物处于超重状态B．.t3~t4时间内绝缘重物处于失重状态C．升降机开始时可能停在10楼，从t1时刻开始，经过向下加速、匀速、减速，最后停在1楼D．升降机开始时可能停在1楼，从t1时刻开始，经过向上加速、匀速、减速，最后停在10楼 甲
2 3 4乙21. 如图所示，在真空室中有一水平放置的不带电平行板电容器，板间距离为d，电容为C，上板B接地。现有大量质量均为m、带电量均为q的小油滴，以相同的初速度持续不断地从两板正中间沿图中虚线所示方向射入，第一滴油滴正好落到下板A的正中央P点。如果能落到A板的油滴仅有N滴，且第N +1滴油滴刚好能飞离电场，假定落到A板的油滴的电量能被板全部吸收，不考虑油滴间的相互作用，重力加速度为g，则A．落到A板的油滴数N?Cdmg 2q3Cdmg 24qmgd8P B．落到A板的油滴数N?C．第N +1滴油滴通过电场的整个过程所增加的动能等于包含各类专业文献、生活休闲娱乐、各类资格考试、行业资料、应用写作文书、中学教育、94教考资源网2008年高考5月模拟试卷理综试题等内容。　
　 教考资源网 2008 年高考 5 月模拟试卷 物理试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 150 分。考试时间 120 分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共... 　 上教考资源网 助您教考无忧 教考资源网 2008 年高考 4 月模拟试卷 理科综合试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 300 分,考试... 　教考资源网 助您教考无忧 教考资源网 2009 年高考 5 月模拟试卷 理科综合试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 300 分,考试时间 ... 　 上教考资源网 助您教考无忧 教考资源网 2008 年高考 4 月模拟试卷 物理试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 150 分。考试时间 ... 　 教考资源网2010年高考5月模拟试卷理综试题_高考_高中教育_教育专区。fdg教考资源网 助您教考无忧 教考资源网 2010 年高考 5 月模拟试卷 理科综合试题 可能... 　 2006年高考理科综合试题及... 13页 1财富值 2008年全国高考理科综合试... ... 教考资源网 2008 年高考 5 月模拟试卷 英语试题第Ⅰ卷(选择题 共115分)第... 　教考资源网 助您教考无忧 教考资源网 2010 年高考 5 月模拟试卷 物理试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 150 分。考试时间 120 ... 　 北京西城区2008年5月高三抽... 暂无评价 17页 免费 北京2012年高考理科数学... 教考资源网 2009 年高考 3 月模拟试卷 理科综合试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择... 　 教考资源网2008年高考5月模... 15页 5财富值 教考资源网2008年高考4月模... 教考资源网2010年高考3月模拟试卷理综试题 考前卷子资料考前卷子资料隐藏&& 忧...当前位置：
＞＞＞下列各组物质在pH＝12的某无色溶液中，能大量共存的是[]A．CuCl2Na..
下列各组物质在pH＝12的某无色溶液中，能大量共存的是
A．CuCl2 NaCl KNO3 B．NaCl NaOH NaNO3C．BaCl2 KNO3 Na2SO4 D．KNO3 H2SO4 NaCl
题型：单选题难度：中档来源：江苏省期末题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列各组物质在pH＝12的某无色溶液中，能大量共存的是[]A．CuCl2Na..”主要考查你对&&盐的性质，酸的性质，碱的性质，离子的共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的性质酸的性质碱的性质离子的共存
盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。概念：&& 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。判断离子是否共存的方法：复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和 CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。判断离子是否共存的几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。主要题目要求的限定：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）等不能共存的离子。②溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）等
发现相似题
与“下列各组物质在pH＝12的某无色溶液中，能大量共存的是[]A．CuCl2Na..”考查相似的试题有：
322087373264981283185268038280187}