已知氧化性：Cl2&Br2&Fe3+&I2,还原性：I-&Fe2+&Br-，将x molCl2通入y mol FeBr2中，；_百度知道
已知氧化性：Cl2&Br2&Fe3+&I2,还原性：I-&Fe2+&Br-，将x molCl2通入y mol FeBr2中，；
已知氧化性：Cl2&Br2&Fe3+&I2,还原性：I-&Fe2+&Br-，将x molCl2通入y mol FeBr2中，；（1）当x/y &= 1.5时，写出反应的离子方程式；（2）当x/y &=0.5时，写出反应的离子方程式；（3）x/y=1时，写出离子的反应方程式；（4）将FeBr2换成FeI2
回答（1）（2）（3）三个问题。
来自复旦实验中学
（1）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2（2）Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+（3）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2
（1）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2I2（2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2（3）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
彭来喜&&学生
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王学智&&高级教师
祝林辉&&学生
孟飞&&教师高一化学，高手来_百度知道
高一化学，高手来
铁离子和卤族元素离子之间的氧化性大小是怎样？请给上化学方程式‘，谢谢！
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Cl2 = 2Fe3+
Br2 = 2Fe3+
+ Brl-2Fe3+
2I- = 2Fe2+
颜咬管断攮登归券害猾 +
I2判断依据是氧化剂大于氧化产物还原剂大于还原产物
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2(Fe2+ ) + Cl2 ====2(Fe3+) + 2(Cl-) 所以氧化性Cl2&Fe3+又因为Cl-为还原产物（氧化性：氧化剂&氧化产物&还原产物&还原剂），所以氧化性Cl2&Fe3+&Cl-同理：2(Fe2+ ) + Br2 ====2(Fe3+) + 2(Br-) 所以氧化性Br2&Fe3+&Br-但是：2（Fe3+）+2(I-) === 2(Fe2+) + I2↓
所以氧化性Fe3+&i2&Fe2+&i-由于卤素之间：氧化性：F2&Cl2&Br2&I2F-&Cl-&Br-&i-综合以上：F2&Cl2&Br2&Fe3+&i噘嵘脆簧诒毫错桐氮昆2
①F-&Cl-&Br-&Fe2+&i-
②①②一般不合起来，①表示氧化性从左到右依次减小，②表示还原性从左到右依次增大
答：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I－方程式如下：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋Brl－2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
首先..看你是三价还是二价的铁离子二价的铁没有氧化性（对卤素单质或卤素负离子）三价的铁只对I-有氧化性2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
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出门在外也不愁已知：氧化性强弱：Cl2&Br2&Fe3+；还原性强弱：Fe2+&Br—&Cl—_百度知道
已知：氧化性强弱：Cl2&Br2&Fe3+；还原性强弱：Fe2+&Br—&Cl—
Fe3+，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少；还原性强弱;Cl—：Fe2+&Br—&gt；（1）下列反应能够发生的是，溶液中1&#47：
（可多选）A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+
B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+
D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时已知：Cl2&gt？
（填写离子符号）;Br2&gt，氯气可以氧化Fe2+和Br—，请问氯气先氧化哪一种离子。（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L （标负擗催剐诎溉给炮准状况）Cl2，反应完成后;2的Br－被氧化为溴单质：氧化性强弱
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6mol/8的氯气 剩下0.4mol
因为氯气先跟还原性较强的Fe2+反应 所以Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+
c&#47.4-c/8 0;8
c=1.25c消耗c&#47.4-c&#47.设原FeBr2溶液的物质的量浓度为c 所以Fe2+浓度为c Br-浓度为2c
n(Cl2)=8;22;8
所以Cl2剩下c/8=0;8即有c&#47氧化性强的物质可以反应生成氧化性较弱的物质还原性强的物质可以反应生成还原性较弱的物质所以A可以B不行C可以D不行1.AC2：Fe2+&Br—
所以氯气先跟还原性较强的Fe2+反应3.96&#47.4=0;8的氯气再跟Br-反应籍咣篙寡蕻干荐袍
Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2
c/8 2c&#47.因为还原性强弱
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AC2，要不和Br反应了、该时的Br2吨萘草匪禺睹饿谜完全被氧化了1、Fe2+（还原性较强），生成的Br2还是氧化Fe2+3，根据得失电子相等可以计算出FeBr2溶液的物质的量浓度为多少
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