有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有____物质．一定没有____物质，可能含有的物质____．写出（1）的反应方程式____写出（2）的反应方程式____．-乐乐题库
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有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有Na2SO4，CaCO3，BaCl2物质．一定没有CuSO4物质，可能含有的物质KCl．写出（1）的反应方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl写出（2）的反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡...”的分析与解答如下所示：
含有铜离子的盐水溶液显示蓝色，碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，硫酸钡不溶于水．
解：将Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因为加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以一定是既含有碳酸钡，还含有硫酸钠和氯化钡存在，氯化钾存在与否不能确定，碳酸钙溶于盐酸中，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，硫酸钡和盐酸不反应．故答案为：Na2SO4，CaCO3，BaCl2；CuSO4；KCl；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
本题是一道物质的检验题，注意离子之间的反应是解题的关键，综合性较强，难度大．
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有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶...
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等考点的理解。
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几组未知物的检验
与“有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡...”相似的题目：
有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．试判断：（1）固体粉末中肯定有&&&&，肯定没有&&&&，可能有&&&&．（2）如要检验其是否存在，将如何操作&&&&．
某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是&&&&N2、NO、NH3NH3、CO2、N2NH3、CO2、NONH3、N2、NO2
某白色固体可能是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的两种或三种，化学兴趣小组在实验室对该固体进行探究：取少量固体滴加稀硫酸并将产生的气体通入澄清的石灰水后出现浑浊．一位同学由此得出该固体一定含有Na2CO3的结论．（1）请指出该结论是否合理并说明理由&&&&．（2）请完成对该固体的探究：①提出合理假设假设1：&&&&；假设2：&&&&；假设3：&&&&．假设4：含有Na2SO3、Na2SO4和Na2CO3②基于假设，设计出实验方案，在答题卷中画出装置图并描述实验操作、预期的实验现象和结论．
“有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4...”的最新评论
该知识点好题
1两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是&&&&
2某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A．氯化钠&B．硫化钠&C．亚硫酸钠&D．硫代硫酸钠&E．硫酸钠&F．碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题．（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含&&&&（填分子式）．（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）．第一种情况是&&&&，第二种情况是&&&&，第三种情况是&&&&，第四种情况是&&&&．
3某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是&&&&
该知识点易错题
1两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是&&&&
2某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是&&&&
3有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．则该固体混合物中&&&&
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有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取部分该固体溶于水，可得到澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：（1）该固体中一定含有&&&& &&&&& ，一定不含有&&&&&&&&&& ，可能含有&&&&&&&&&&& &（2）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& 。&
题型：问答题难度：中档来源：山东省模拟题
(1)Na2CO3，Na2SO4；&&& CuSO4；&& NaCl& (2)取少量固体溶于水，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明原白色固体中含有氯化钠；若无白色沉淀产生，说明原白色固体没有氯化钠。
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据魔方格专家权威分析，试题“有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质..”主要考查你对&&盐的性质，离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐的性质离子的检验
盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。定义：判断溶液中阴阳离子的存在情况。几种常见离子的检验
常见酸、碱、盐的检验：
检验中的干扰和排除&&& 在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO32- 和SO42-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。检验结果的分析和判断&&& 根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。
发现相似题
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178020283583235774121382679280851当前位置：
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有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有______物质．一定没有______物质，可能含有的物质______．写出（1）的反应方程式______写出（2）的反应方程式______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
将Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因为加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以一定是既含有碳酸钡，还含有硫酸钠和氯化钡存在，氯化钾存在与否不能确定，碳酸钙溶于盐酸中，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，硫酸钡和盐酸不反应．故答案为：Na2SO4，CaCO3，BaCl2；CuSO4；KCl；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4..”主要考查你对&&测定物质组成、成分含量，化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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测定物质组成、成分含量化学反应方程式
&定量实验介绍：
燃烧法测定氨基酸的组成：实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。 ①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。 ②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。 ③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。 ④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量 用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。装置图：&①连接顺序为：bcacd ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色； ③Cu的相对原子质量的表达式 化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
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