96g甲烷充分燃烧,生成二氧化碳和水,至少需要标准状况下的氧气多少升?已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L_百度作业帮
96g甲烷充分燃烧,生成二氧化碳和水,至少需要标准状况下的氧气多少升?已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L
设需要氧气质量为xCH4+2O2--点燃--CO2+2H2O16---6496g--x16/96g=64/xx=384g所以需要氧气384/1.43=268.5L
....你不是吧 这种题目也不会? 列个式子..我闭着眼也能做出来.CH4+2O2=CO2+2H2O16
D其余的自己算吧
CH4-----2O216
XX=384V=384/1.43=269L
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热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律
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内容提示：⑵标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22 4L,所含的气体的分子数约
A 用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的
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官方公共微信化学题将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水中,得到0.1_百度作业帮
化学题将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水将标准状况下的甲烷和氧气的混合气体224mL,点燃后完全燃烧,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水中,得到0.1g的白色沉淀,求原混合气体中的甲烷和氧气的体积比答案是1/9或3/7
0.1g的白色沉淀,为碳酸钙这是可以肯定的其含量为0.1g除于100g/mol即0.001mol.由于氢氧化钙是0.1L*0.02mol/L=0.002mol所以有两种情况1.氢氧化钙过量,0.001mol碳酸钙即为二氧化碳的量,也就是甲烷的量为0.001mol.所以甲烷的体积为22.4ml,占总体积的1/10,所以甲烷和氧气的体积比为1/9.2.二氧化碳过量,刚好将氢氧化钙反应成,碳酸钙与碳酸氢钙,可以肯定的是碳酸钙是0.001.碳酸氢钙是0.002-0.001=0.001.根据碳酸钙(CaCO3)知CO2为0.001,碳酸氢钙 Ca(HCO3)2知CO2为0.002.所以CO2总量为0.001+0.002=0.003,也就是甲烷(CH4)为0.003mol.可得甲烷体积为67.2ml,占总体积的3/10,所以甲烷和氧气的体积比为3/7.
分为完全燃烧可不完全燃烧两种，你可以根据沉淀是碳酸钙根据碳守恒，算出C的摩尔，在根据两种燃烧的方程算出他们各自的摩尔，便可求得了，手机累，输入不了全过程，如果还不会，回去电脑上给你全过程。。。自己试一下啊
生成0.1g白色沉淀，为碳酸钙，所以是0.001mol。一种情况是氢氧化钙过量，0.001及二氧化碳的量，及甲烷的量，为0.001mol.体积为22.4ml,剩下的为氧气，所以体积比为1:9 。一种是二氧化碳过量，，其中0.002mol氢氧化钙，有0.001是碳酸钙，0.001是碳酸氢钙，对应的是0.003mol的二氧化碳，即0.003mol的甲烷，体积为67.2ml。剩余的为氧气，则体...若充分燃烧8g氢气在标准状况下最需要氧气多少升氧气密度约为1.43 g l这道题怎解急需
若充分燃烧8g氢气在标准状况下最需要氧气多少升氧气密度约为1.43 g l这道题怎解急需
09-11-26 &匿名提问 发布
版主2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe :56 Cu:64 Zn :65一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分.每题只有一个选项符合题意)1.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在.这里的&钙&是指A.分子 B.原子 C.元素 D.单质2.下列过程中主要只涉及物理变化的是A.浓硫酸使白纸变黑 B.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C.生石灰遇水变成熟石灰 D.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂3.食品安全与人体健康密切相关.下列做法不会损害人体健康的是A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B.用甲醛浸泡水产品C.用含NaNO2的工业盐烹调食品 D.用霉变花生制成压榨花生油4.前者属于混合物,后者属于纯净物的一组物质是A.干冰、空气 B.食醋、加碘食盐 C.甲烷、烧碱 D.汽水、冰水共存物5.下列实验操作不正确的是6.下列关于氧的说法正确的是A. 氧和铁都是人体必需的微量元素 B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反应C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康 D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气7.下列现象或事实,用分子的相关知识解释不正确的是A.一滴水中大约有1.67*1021个水分子,说明分子很小B.石油气加压后可贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙C.水沸腾时可掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D.湿衣服晾在太阳下干得快,说明分子运动速率与温度有关8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是A.用盐酸除铁锈:FeO+2HCl == FeCl2+H2OB.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2 + H2O == H2CO3C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH + HCl == NaCl + H2OD.除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑9.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥D.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭——该气体一定是二氧化碳10.课本中的图表、数据等可以提供很多信息.下面有关的说法不正确的是A. 根据相对分子质量可比较气体的密度大小B. 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目C. &酸、碱和盐溶解性表&是判断复分解反应能否发生的依据之一D. 根据不同物质的溶解度曲线图,可确定混合溶液的分离方法11.已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为:甲+乙→丙+丁.下列有关说法正确的是A.若取10g甲和20g乙反应,则生成的丙和丁的质量总和一定为30gB.若丙和丁分别为盐和水,则甲和乙一定属于酸和碱C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水生成D.若甲和丁均为单质,乙和丙均为化合物,则该反应一定属于置换反应12.有四种物质的溶液:①Ba(OH)2 、②NaCl、③H2SO4、④CuSO4,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别出来的顺序是A.④①③② B.①③④② C.②④①③ D.③①④②13.下列各组物质反应后,溶液的总质量减少的是A.氨气通入稀硝酸中 B.二氧化碳通入过量石灰水中C.铁粉加入到稀硫酸中 D.锌粒加入到硫酸铜溶液中14.将括号中的物质通入或加入下列溶液中,能使溶液的pH明显增大的是A.氢氧化钠溶液(二氧化硫) B.稀硫酸(氯化钡)C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠) D.稀盐酸(氢氧化钠溶液)15.下列叙述中不符合右图实验设计意图的是A.说明一氧化碳具有还原性B.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热C.说明生成物二氧化碳的密度比空气大D.可以防止一氧化碳污染空气,同时充分利用能源16.下列物质的转化能实现的是 Na2CO3 B.NaNO3 Ba(NO3)2C.Cu(OH)2 NaOH D.H2SO4 HCl17.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤.在滤液中加入少量铁粉,无现象.则下列判断正确的是A.滤渣中一定不含铜 B.滤液中可能含FeCl2和HClC.滤渣可能是铜和铁的混合物 D.滤液中一定含FeCl2和CuCl218.4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气,可生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物A.只含碳、氢两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢两种元素,可能含氧元素 D.含有碳、氢两种元素,不含氧元素19.下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是A.HClO4、KClO3 B.NaClO、KCl C.KClO、KCl D.NaCl、KCl20.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是A.先偏向左,最后偏向右 B.先偏向右,最后平衡C.先偏向右,最后偏向左 D.先偏向左,最后平衡二、填空题(本题包括8个题,共30分)21.在&食盐、葡萄糖、硝酸钾、纯碱&中选择适当物质的化学式填空:(1)人体重要的能量来源_2)可用作调味品和防腐剂_(3)农业上可作复合肥料使用_4)其水溶液pH大于7_22. 2008年的年底我国在新疆准噶尔盆地探明首个千亿立方米天然气田.天然气的主要成分是_______,它充分燃烧的化学方程式为_近年来,许多城市用天然气代替汽油作汽车燃料,这一改变的优点是_答出一条即可).23.2008年发生的毒奶粉事件,是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的.三聚氰胺的化学式为C3H6N6,其中氮元素的质量分数约为_三聚氰胺可由以下反应制取:6CO(NH2)2 一定条件C3N6H6+6X+3CO2,则X的化学式为_蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%,若按氮元素的含量计算,则100mg三聚氰胺可假冒约_____mg蛋白质.除蛋白质外,人体必需的营养素还有_写出两种即可).24. 自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示:图中的氧化物的化学式为 ;反应后的物质中氯元素的化合价分别为 .该反应过程可用化学方程式表示为 .25.请对以下实验方案进行补充或解释.(1)取土壤样品溶于水,用玻璃棒蘸取上层清液滴在 ,便可粗略测定土壤的酸碱度.(2)将混合气体先后通过足量的 ,可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气.(3)除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸的原因是_26.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为_(2)在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量_______3g(填&&&、&≤&或&=&)(3)三种物质的溶解度关系为B&A&C时的温度为t℃,则t的取值范围是_(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是_27.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度, 1L水中含有20 mg CaO称为2度, 以此类推,8度以上为硬水,8度以下为软水.(1)自然界的水中大都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,它们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2,这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢.请用化学方程式表示水垢形成的过程(写出一个即可)(2)请用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论)(3)取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,则该水样的硬度为 度,填&符合&或&&不符合&)饮用水的标准.28.下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图.根据题中信息回答:(1)氟原子的核电荷数为 ,钙元素的相对原子质量为 .(2)X= ;A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号).(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号).三、简答题(本题包括7个题,共30分)29.写出下列反应的化学方程式,并注明所属基本反应类型.(1)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末.(2)用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸.30.通过近一年化学课的学习,我们知道,除了催化剂可以改变化学反应速率外,下列因素也会影响化学反应的速率,请分别说明有什么影响,并各举一例加以论证.(1)反应物的浓度:(2)反应物的接触面积:31.如右图所示:水槽内盛有澄清石灰水,点燃高低两支蜡烛,用钟罩将其扣在水槽内.实验中可以观察到哪些主要现象?(至少写出三条)32.2008年初,我国南方部分地区遭受冰雪灾害时,融雪剂发挥了一定的作用.某公司生产的融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成.某兴趣小组为探究其成分,设计并完成了以下实验:(1)根据上述实验,推断该融雪剂的所有可能组成.(2)写出在图示的实验中发生反应的化学反应方程式.33.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验.(1)上述实验中,有气泡产生的是哪个实验?(2)我国古代&湿法冶金&就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式.(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论).34.某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应.A B C(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式.(2)选择任意一组装置,简述预计出现的实验现象,解释产生该现象的原因.35. CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是进行了以下的实验探究.(1)请帮助他们完成实验报告:实验过程 实验现象 实验结论在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.FeCl3溶液可以对H2O2的分解起催化作用(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-.对于能够对H2O2的分解起催化作用的成分,三位同学提出了猜想:甲的猜想是H2O;乙的猜想是Fe3+;丙的猜想是Cl-.你认为最不可能的是哪个同学的猜想,为什么?(3)对余下的两个猜想,同学们用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程 实验现象 结论①向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸,并把带火星的木条伸入试管.无明显现象(4)有同学建议&再向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量Fe2(SO4)3溶液,以进一步确定Fe3+的催化作用&.该实验操作有无必要?请说明理由.四、综合应用题(本题包括2个题,共20分)36.下列化学反应都能产生二氧化碳气体:①C+O2点燃 CO2 ②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ③2CO+O2点燃 2CO2 ④CO+CuO加热 Cu+2CO2.(1)以上化学反应中,最适用于实验室制取二氧化碳气体的反应是_(2)根据你所选择的化学反应,如下图所示中可以制取二氧化碳气体的装置是_利用该装置还可以制取的一种气体是_反应的化学方程式为_(3)实验室制取气体的主要步骤有:①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性⑤收集气体.其正确的操作顺序是_(4)写出以上装置中标出的仪器名称:a_b_(5)某同学用A装置制取氧气,若将7.9g的KMnO4加热分解,能得到标准状况下的氧气多少升?(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)(计算结果保留一位小数)37.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示.请回答:(1)步骤①和②的操作名称是_(2)步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_(3)猜想和验证:猜想 验证方法 实验现象 结论猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中,先滴入_再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出,无白色沉淀猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体于试管中,加适量蒸馏水溶解,再_猜想Ⅲ成立(4)我省生产的某种钙盐的配料表如下:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾.为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.来源:博客版主河南赛区预赛试卷参考答案一、选择题(每题1分,共20分)1.C 2.D 3.A 4. D 5. B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C二、填空题(每空1分,共30分)21.C6H12O6 NaCl KNO3 Na2CO322.甲烷或CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O 减少有害气体对大气的污染等23.66.7% NH3 417 糖类、油脂、维生素等24.H2 O –1和+1 Cl2+H2O ==HCl+HClO25.(1)pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(2)氢氧化钠溶液和浓硫酸(3)会生成KCl,从而引入新的杂质26.(1)t2 (2)& (3)t1~t2 (4)C27.(1)Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑或Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑(2)取少量的水样,向水样中加入
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楼上计算过程有错误：标准状况下，气体的体积与气体的物质的量成正比。设混合气体中，氯气、氧气、氢气的物质的量分别为 k mol，5k mol和11k mol。根据方程式 Cl2 + H2 = 2HCl 和 O2 + 2H2 = 2H20，容易有： k mol Cl2与 k mol H2生成 2k mol HCl5k mol O2 与10k mol H2生成 10k mol H20，正好完全反应，没有其他物质剩余。这 2k mol HCl和 10k mol H2O 组成了溶液，其质量=(2*36.5+10*18)k = 253k克。溶液的体积 = 质量/密度 = 253k/1143  L则盐酸的物质的量浓度 =2k/(253k/1143) ≈ 9 mol/L
不妨设1体积就是气体摩尔体积（标准状况，约为22.4升），因此在标准状况下，氯气、氧气、氢气的物质的量分别为1mol，5mol和11mol。根据方程式 Cl2 + H2 = 2HCl 和 2H2 + O2 = 2H20，容易有：生成的HCl为2摩，H2O为5摩，没有其他物质剩余。这2摩HCl和5摩H2O组成了溶液，其质量=2*36.5 + 5*18 = 163克。溶液的体积 = 质量/密度 = 163/1.143 =142.61 cm3 = 0.143 L则盐酸的物质的量浓度 = 2mol/0.143L = 13.99 mol/L
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