化学平衡问题_化学吧_百度贴吧
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我目前在读高中......老师说，化学平衡常数越大，反应进行的越彻底，那么，
2NO2===N2O4
这个可逆反应中，达到平衡状态时，保持温度不变。缩小容器体积，平衡正向移动，这个时候，反应不是进行得比原来彻底了吗？但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变。平衡常数不变为什么反应又进行得比原来彻底呢？这个问题该如何解释？化学平衡常数到底量度的是什么？我需要的是本质，而不是做题技巧，更不是要类似“高中不必管”这样的回答。可以适当说难一点也没关系，我弄得懂的，还请高手赐教......
缩小体积浓度都大了，平衡常数还是没变。，不考虑反应放热的话。
产物与底物之比越大，反应越彻底。那么1.标准平衡常数越大，产物与底物之比也越大2.标准平衡常数不变，改变底物或产物的分压/浓度，也可增大或减小该比值
平衡时是一样的。
平衡常数仅是一个比值。。。
平衡常数也有很多啊。Kθ,Kcθ,Kp,Ky,Kn。其中Kθ为热力学可计算的标准平衡常数。前三个只是温度的函数，后两个还是体系总压的函数，在讨论平衡移动时很方便。
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化学平衡问题
(g),充入1molA,1molB与充入1molC相同么？若相同是在等压时相同还是等容时相同？
什么是等效平衡？什么是等同平衡？
相同啊！对于可逆反应，不管开始的物质从左、从右、还是两边同时加，只要符合方程式系数的要求就是等效过程。
比方，你举的例子：把充入1molA和1molB如果全部转化为C的话，就相当于1molC！所以，是等效的，也就是相同的。此题不管等压还是等容，都相同！
是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡
不同条件下的等效平衡
1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
是一种特殊的等效平衡。如果两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡。如同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成的反应
乙 1.6mol 0.8mol
相同啊！对于可逆反应，不管开始的物质从左、从右、还是两边同时加，只要符合方程式系数的要求就是等效过程。
比方，你举的例子：把充入1molA和1molB如果全部转化为C的话，就相当于1molC！所以，是等效的，也就是相同的。此题不管等压还是等容，都相同！
是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡
不同条件下的等效平衡
1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
是一种特殊的等效平衡。如果两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡。如同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成的反应
乙 1.6mol 0.8mol
显然同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成1mol H2、1mol I2的反应，与2molHI的反应也属于等同平衡。总之，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一边物质的物质的量与原反应相同，它们同时在等温等压（或同时在等温等容下）达到的平衡就是等同平衡。
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化学平衡题目解析
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化学平衡问题
与第一次平衡时相比,再向容器内通入一定NO2,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,NO2的体积分数如何变化
答案是减小在恒温时,达到平衡时,重新达到平衡后
提问者采纳
(NO2+N2O4),体积分数(即物质的量分数)是NO2&#47我就举一个最最简单的例子充入3molNO2,勒夏特列原理用在的是这个地方,那麼NO2变成2mol.186mol但是你没考虑到,也就是说K=1再加入1molNO2,你只看到了分子NO2的增多,N2O4一定会大於1,如果後来还是50.186*2mol但是这是不可能的,分母大於分子的两倍了,通过平衡常数计算得到此时NO2=1.186mol看到没,而且变得更加大,也就是如果平衡不移动,NO2一开始的时候体积分数为50%.根据前面的计算,现在平衡需要移动抵消其增长,平衡的时候各自还剩馀1mol,那麼就意味著後来NO2+N2O4=1,所以变成了1,你没看到分母也在变大.186
可容积不变啊
体积是没变啊,我从来没说体积有变好吧?我只是说物质的量变化,体积分数指的是物质的量分数谢谢.你概念搞错了
体积分数是物质的量分数？
当然啊高中阶段做这种题目,一定是这样考虑的,高考题也是这样出.等你到大学之後再去考虑其不合理性.比如为什麽气体总体积不等於容器体积等不过那是後话了
那是不是说密闭容器中通入反应物 体积分数不会增大 或者说勒夏特列定律只是判断反应方向的？
体积分数也可能增大呀为什麽不可能我假设是N2O4=2NO2的反应平衡之後充入N2O4,你说N2O4体积分数是怎麼变化?勒夏特列原理只表示方向
提问者评价
唉只能先这么记了 谢谢啦
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你可以这么想有两个都是这个反映 都达到平衡，再将两个容器合并为一个的大小，此时要向N2O4进行
但加入反应物平衡向右移动 不是加入的比移动的多吗 “削弱”作用啊
你这么理解解决不了，你这么想无法说明在移动的过程中移动的量大小
为啥呢 只要知道移动的比加入的少就行啦
你怎么就知道移动的就比加入的少
勒夏特列定律不是削弱作用吗
是削弱作用啊 ，但这个只能说明反映会向右边移动，无法说明再次达到平衡后第二次所加入的NO2参与反应的量
化学平衡需从过程和结果两个角度考虑。加NO2,平衡右移-过程，压强增大，平衡向压强减小方向移动-结果。
勒夏特列定律适用的条件 只限于改变影响平衡的一个条件.当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素.
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关于化学平衡的问题
（这是我在一本资料上看到的？加入NO2反应向正向移动“在恒容的容器中，加入N2O4反应逆向移动，如。如2NO2==N2O4，（①应仍以浓度的影响去考虑），平衡逆向移动；如向容器中再通入生成物N2O4。（2）第二个句子是否可以理解为平衡的状态的建立与从哪个反向建立的这个平衡无关，平衡后，容器内压强都增大，资料正确无误。（1）请说明三个句子分别的原因：（③两种情况下，但判断平衡移动的方向时，使C（NO2）增大，平衡正向移动，NO2的百分含量都比原平衡时要小），则使C（N2O4）增大，为什么NO2的百分含量都是减小的，向容器中通入反应物NO2，（②故对最终平衡状态的影响是一致的），但由于两种情况下？（3）百分含量到底是什么，当改变其中一种物质的浓度时，重新达到平衡后，必然同时引起压强改变
提问者采纳
浓度还是一样的，可以通过勒夏特列原理分析2NO2==N2O4，故对最终平衡状态的影响是一致的，NO2的分数相等。你看到的这段文字是正确的。另外，这两个分析。但恒容。但是由于容器恒容，所以平衡继续正向移动，多了大量的N2O4、“平衡向哪个方向移动”----指改变条件的瞬间，多了大量的NO2。这里最大的问题是高中学生没有分清，但是说的也有点含糊，即多出来的NO2发生反应，则平衡正向移动，NO2分数没有变化鱼类天敌有点讲到，所以最后的平衡状态的压强一定比原来大，平衡的方向2：1，则达到的平衡状态是一样的，相当于加压，是否变化不要去纠缠浓度还是压强，平衡逆向移动，就好比是一杯盐水倒入一缸等浓度的盐水中、“某物质的含量”-----指达到的新平衡与原来的平衡相比，将多加的NO2或者N2O4放在另外一个容器中，通入反应物NO2-----这个瞬间，此时相当于加压，但是还不很清楚，即多出来的N2O4发生分解，即NO2的分数减少了，所以容器内压强还是增大，所以新平衡时的NO2分数比原来小，也都可以使用等效平衡分析法，NO2的百分含量都比原平衡时要小。然后将新容器与原容器合并。然后再将体积压缩回到原容器的体积，平衡后，-----瞬间，保证与原容器等压强。通入生成物N2O4
提问者评价
讲得很清楚..非常感谢!
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平衡向生成N2O4方向移动B。再说你的第三个问题，再将二容器合并并压缩至原体积，对这个平衡体系的百分含量你所遇到的是化学平衡的难点，是只有一种条件改变时才适用，是指某气体的体积（或物质的量）在总气体体积（或物质的量）所占的百分比值！勒夏特列原理的应用，此时只能先设条件1不变，如上分步考虑，分析条件2对平衡移的影响，平衡还是向生成N2O4方向移动---明白了上述道理后，此时因压强增大，你的前两个问题也就自然解决了，之后再考虑条件1对平衡的影响。A、向容器通入NO2——设在另一体积相当的容器中建立一个与原平衡等效的体系（先设压强不变！）、若向容器通入N2O4，而你所述问题同时改变了两个条件
我来了你就快明白了！分几段讲：1、这里有一个很容易搞错的误区，就是“反应”方向和“平衡移动”方向，很多人会搞错。2、恒温恒容，2NO2==N2O4，不管你加什么，都可以归结为增压，所以平衡一定正移，所以NO2百分含量都减小，这是要明确的。3、2NO2==N2O4，你加NO2，则“反应”向正向进行，你加N2O4，则“反应”向逆向进行。4、跟你说，这个问题不要纠缠于浓度，要划归为压强变化，这样才好运用勒夏特列原理。 补充：百分含量是“达到”平衡是才去考虑的量，没有安定下来时，不能使用勒夏特列原理的，好好想想！
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