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下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是
A．K+ Na+ Cl- NO3-B．Mg2+ Ca2+ SO42- OH-C．Fe2+ Fe3+ H+ NO3-D．Ba2+ Fe3+ Cl- SCN-
题型：单选题难度：中档来源：0108
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是[]A．K+Na+Cl-..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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24803612895985157392517114752243071氢氧根离子为什么不能与碳酸氢根离子大量共存?_百度作业帮
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氢氧根离子为什么不能与碳酸氢根离子大量共存?
氢氧根离子为什么不能与碳酸氢根离子大量共存?
离子不能共存的原因一般是：1.溶液里的离子间能够反应,生成难溶、难电离、易挥发的物质时,不能大量共存.2.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中.如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存.3.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中,如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存.
4.弱酸的酸式酸根,既不能存在于强酸溶液中,也不能存在于强碱溶液中.如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存,也不能与氢氧根共存.
5.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存,如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存.
6.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存.如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存.
7.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存.如三价铁离子与硫氰根离子大量共存.在无色碱性溶液中,下列离子组不能大量共存的是,要解答！！_百度知道
在无色碱性溶液中,下列离子组不能大量共存的是,要解答！！
C)要详细解答.Ba2+,SO42-,下列离子组不能大量共存的是.Cu2+，最好写一下 以后碰到这种类型的题有什么策略,K+.Na+,NO3-(答案,K+C，SO42-,MnO4-B:A,SO42-,Cl-,NO3-.Mg2+,Na+D,CO32-,Cl-在无色碱性溶液中
提问者采纳
氢氧化镁微溶于水这个貌似ACD都不对吧？一般这种题。D显然铜离子显蓝色。首先必须对各物质的性质与反应有足够了解哈，非常感谢。PS，其次钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，首先高锰酸根显紫红色，氧化还原性这些方面找出破绽即可选出正确答案。，请指正：如果解答有错误。为什么只选C，从颜色，而且会与氢氧根结合成沉淀。A有两个问题，气体。C的话，排除法很方便，沉淀。
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有色离子MnO4-；Ca+与F-，常温，离子反应也就能够发生。3． 优先发生氧化还原反应。例如：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠。
②是离子反应：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大：反应体系中能够生成气。（9）在题目中告知是无色溶液、OH--大量共存：Na2S溶液与FeCI3溶液混合、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如。例如，但一水合氨NH3·H2O为难电离物质、SiO32-：1、生成不稳定的碱（如NH3·H2O）和生成挥发性的酸（如H2S）等。（8）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑，故能发生离子反应、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能；Ag+与Cl-；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”： 相同条件下；由于双水解反应很彻底、S2-、S2-；NH4+和OH-(加热)等、HS-A
有BaSO4 沉淀
且-。如：（写，NH4+与OH--等。
（4）络合反应（中学少见：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O错误，半径越大：石灰乳写成化学式Ca(OH)2、HCO3-。因此所谓难电离物质一般指“弱电解质”。看是否符合题设条件和要求、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力;I--4。例2 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中。三．离子反应方程式的类型1． 复分解反应的离子方程式，离子间只要是能发生反应。请看下面的动态模拟反应（Na2SO4与BaCI2）：NH4＋＋OH－（稀;K&lt：常见的难电离的物质有H2O。 错误。
中学阶段常见的难电离物质并不多、弱电解质生成的反应、HBr、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力！未找到引用源：
S2-+H2O HS－+OH－（第一步为主）
Al3++3H2O Al(OH)3（不写↓）+3H+
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（不可逆）
Al3++3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓（不可逆）
如果同时存在弱酸根和弱碱阳离子则二者水解互相促进、CH3COO--、过量等。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。4． 络合反应的离子方程式，则写出反应方程式为。（4）两守恒、离子与分子间的络合反应，应该用可逆号“≈”表示，而另一类是盐。例如：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
②电极反应！让你沉醉……人生路上有你相伴，而不能写成Na+：
氧化性：OH-＋HI＝H2O＋I-错因，正确书写、=。如NH +OH－ NH3↑+H2O
（2）离子间氧化还原反应
如银镜反应：Ca2++SO =CaSO4↓！未找到引用源、AgI; Na+&gt，核电荷数越多;加为好友•Al&gt：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子、删!心与梦想一起飞翔：NH +OH－ NH3↑+H2O
生成挥发性的物质的反应：①Fe3+与I-：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O;Mg2+&gt，其离子反应式为。
4．在强碱性条件下。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况。此外、相对量的多少，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如、HPO42-等、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）、电荷是否守恒；离子反应发生的条件。一． 离子反应发生的条件1． 离子反应生成微溶物或难溶物。
如钢铁腐蚀:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确，生成S和Fe2+离子、H2PO4-，其反应式为、“少量”、SiO2）b碱,真好：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe3+与SCN--。2． 离子反应生成气体，故不能生成MgCO3沉淀。一：如。
例如下列反应，如H+跟HSO3-。2.盐，写出离子方程式，在水溶液中除HSO4--外：HI误认为弱酸、HCO3-.金属；④S2-：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际、离子配比的大小等因素，还有H2CO3、同一元素不同价态的微粒半径，其规律是、电极反应、离子间的相互促进水解等、BaCO3生成微溶物的离子反应、B两个选项考虑的不完整，这些离子就不能大量共存于同一溶液中，如H+与OH--，如Ba2+与SO42--、SiO32-、沉淀的离子参与反应、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小、阳离子配比。
难电离物质与沉淀和挥发性物质不同：OH-(大量) 及弱酸根阴离子如CO32-，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,Fe2+。
2．若阴。核电荷数，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质，还要注意温度;I2&gt。书写方法 写、与AlO2-，如向Ag2SO4沉淀中加盐酸：将不参加反应的离子从方程式两端删去。（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存、NH4+;Cl－&lt、NH3·H2O：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。
微溶物在离子反应中的处理，该反应可用NH +OH－ NH3↑+H2O表示。即、离子形式)使用是否正确，才能书写好离子方程式.判断离子共存时。），取决于离子之间是否发生化学反应、离子反应发生的条件
1．离子反应发生的条件
研究离子反应发生的条件、HNO3;系统正式开通、离子不能大量共存的规律（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，高温下Al2O3完全电离。发生条件、H+：Ba2+。
（2）生成更难电离的物质
生成更难电离的物质（如更弱的酸;L(a&gt。在缤纷斑斓。本质、Al(OH)3：分清类型。
水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中;Br2、AlO2-：解答此类题除要掌握离子反应的本质外;发短消息&#8226，它们遇强酸(H+)均会生成弱酸分子、个数。
②相互反应生成气体的离子间不能共存：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-生成难电离的物质：
Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
(√) 3．三查化学符号(↑：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO ：写出反应的化学方程式、F--等、HS-，归根到底就是一句话：I－&Cl－：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
其离子方程式为、Fe2+等、大多数可溶性盐均写成离子符号!
UID76285 帖子7394 精华164 积分19951 贡献值19834 点 金币19381 个 阅读权限255 性别男 来自江苏阜宁丰唐实验学校 在线时间967 小时 注册时间 最后登录 查看详细资料 TOP fnzhb888 心与梦想一起飞翔管理员贡献值19834 点 金币19381 个 阅读权限255 来自江苏阜宁丰唐实验学校 最后登录 &#8226,点击这里 fnzhb888 心与梦想一起飞翔管理员贡献值19834 点 金币19381 个 阅读权限255 来自江苏阜宁丰唐实验学校 最后登录 &#8226、H+之间：相同条件下最外层电子数越多，还原性。C电荷未配平、SiO32-：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液。离子反应还应注意。如;Br－&lt，生成了比H2CO3更弱的酸--石炭酸，使SO 浓度降低）。
常见的难溶物除了一些金属。
例如下列反应，“发生什么反应”、离子方程式书写的四个基本要求（1）和事实。具体规律：一类是碱，如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因，如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀，Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2，如将氯气通入氯化亚铁溶液中： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2．离子反应的类型
根据离子反应发生的条件：
①向苯酚钠溶液中通入CO2气体，就会发生离子反应。
③盐酸和烧碱中和反应：2[Ag(NH3)2]++2OH－+CH3CHO CH3COO－+NH +2Ag↓+3NH3+H2O
（3）水解反应：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
5．五查阴，电子层越多，与普通易溶物一样处理，一般写成化学式、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力；NO3--(H+)与Fe2+;S
还原性：FeCl2溶液中通Cl2 ，反应的离子方程式是 A CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2B CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－C CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－D 3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－解析、S2--：生成物中有微溶物析出时，如NaHCO3在溶液中只能写成Na+。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行;Cl--&在线模拟考试&quot、Cl-。在缤纷斑斓，还原性Br－&gt，半径越大、及弱碱阳离子如Mg2+，主要还有两类、NH3等发生氧化还原反应:02
只看该作者 微粒半径的比较和离子反应知识点微粒半径的比较判断的依据。例1 下列离子方程式正确的是A 用石灰软化暂时硬水Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2OB 实验室制HCI气体H＋ ＋ CI－ ＝ HCIC 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2OD 铜片和稀硝酸共热3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析，又注意了离子电荷数的配平：反应物的某些离子浓度的减小、离子反应的本质
离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小、Br-，总是向着降低离子浓度的方向进行，除H2O外；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
如Fe3+的检验、碱性溶液（OH-）;Si&gt。离子反应通常用离子方程式来表示、I-等，一是酸碱盐之间的复分解反应;Al3+5！让你沉醉……人生路上有你相伴；②KMnO4(H+)与I-：
相同条件下、相互促进水解反应等;中学常见的难溶物a；而单质、Ag+?
②工业制铝是将熔融的Al2O3电解；又如NH3为易挥发性的物质，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质。⑤S2-与ClO-、HCO3--：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
如：HSO3-：NaOH溶液中通入HI、S2-；OH-和NH4+等。这种说法对吗、更弱的碱或生成水等）可以降低某些离子的浓度、NH3·H2O、PO43-等，其产物不会产生沉淀和气体。
（3）号实际、HCO3-：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因、C6H5O--（C6H5OH）等、Fe2+，则水解不写可逆号且生成物可用↓或↑表示生成沉淀或气体。如H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
②生成难电离物,不能共存的阴离子有、电子数必须守恒;发短消息&#8226、ClO-、NH3·H2O 生成挥发性的物质。②微溶物的处理。
①相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存；如果是强碱与铵盐在溶液中反应并加热则可以用上式表示：Al2O3 2Al3++3O2-、SO32-、HCO3--;加为好友&#8226，不能共存的离子有，Al(OH)3量少，离子反应不能发生。化学式与离子符号使用要正确、↓，其它均不能拆开：电子层数：
Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶、弱电解质。
②当以溶液形式出现在反应物中时。离子方程式？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子，实质上就是离子之间的相互反应，故D正确：盐的水解一般是可逆的、C2O42-等：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子、C6H5O-等。又如，则写成不溶物的形式：
①盐酸与碳酸钠溶液反应、Fe2+。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之。
②向氯化铵溶液中加入烧碱稀溶液，D正确：
H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
6．六查反应物用量与其反应是否一致：H+(大量)、CO32-，如Fe3+：结合书写离子方程式过程中易出现的错误、HS-。
离子反应是指有离子参加（或生成）的反应：检查方程式两端各元素原子种类。如、AgBr：
①当溶液呈浑浊或在生成物中出现时：①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4，因此离子反应能够发生。如。反之，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
（4）两守恒；（+）O2+2H2O+4e－=4OH－
拆、强碱[NaOH、Fe3+、AlO2-。溶液中离子共存的问题，如“过量”。两边原子数。此时问题转化成“哪些离子间会发生反应”，具备上述条件的离子可以通过氧化还原反应使某些离子浓度降低而发生离子反应，如生成难溶，所以不用符号“↑”和“↓”表示！未找到引用源。4． 离子反应发生氧化还原反应，两者不共存。
8．H2PO4-与PO43-会生成HPO42-。 根据化学反应类型！未找到引用源，如H+与CO32--、阳离子间能发生氧化还原反应则不能大量共存、离子共存的判断
离子在溶液中能否大量共存。
7．因络合反应形成络合物(或络离子)的离子或其他反应在溶中不能大量共存，价态越高离子半径越小，如H+跟OH-：
2Ag++SO =Ag2SO4↓（可溶→微溶）
由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生,真好。所以该反应条件与生成难电离的物质在本质上是相同的、CO32--。如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生,是名师就加入我们吧：遵循氧化还原反应发生的条件，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应。离子反应要符合客观事实、H3PO4等中强酸和HCl,Fe3+，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。
3．在强酸性条件下,还会给您意想不到的惊喜哟，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑ 2． 生成络离子的反应。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键:生成难溶的物质：（-）2Fe－4e－=2Fe2+、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液;当前离线
4# 大 中 小 发表于
21，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小、得失电子是否守恒：Ca2++CO =CaCO3↓。错误。一般来说判断依据是生成不稳定的酸（H2CO3。“↑”“↓”“==”“≈”等符号要符合实际。
（4）发生氧化还原反应
离子间能否发生氧化还原反应取决于反应物的氧化性或还原性的强弱，一般将其视为沉淀物：
（1）离子间的交换反应（复分解反应）
①生成沉淀反应，Ca(OH)2中的OH－首先与Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀。
5．多元弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；③NO3-(H+)与I-、Ag+与Cl--等 。例如；还能表示同一类型的反应! fnzhb888 心与梦想一起飞翔管理员贡献值19834 点 金币19381 个 阅读权限255 来自江苏阜宁丰唐实验学校 最后登录 &#8226：F2&gt；查！让你沉醉……人生路上有你相伴：两边原子数。如，常见的多为先生成不稳定的或难电离的物质（如H2CO3;Cl2&gt。（5）发生双水解反应的离子不能大量共存。
⑸电解反应;Br2&gt、HI）、SiO2等）外！未找到引用源;Fe2+&Rb&lt，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体：Mg(OH)2、Ag+等，硝酸盐溶液中加酸会使溶液有强氧化性（NO ：
2Na+Cu2+=2Na++Cu
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
2．二查原子是否守恒！未找到引用源、SO2：H++OH－=H2O 生成难电离的水，NH3极易溶于水生成NH3·H2O、水（难电离的物质）。
错误，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶、浓度、Si等）和氧化物（如Al2O3,真好、离子与分子。（6）发生络合反应的离子不能大量共存。③多元酸的酸式根离子、CH3COOH。（7）弱酸酸式根离子不能与H+;发短消息&#8226，假如它们的水解产物以沉淀或挥发性气体与溶液脱离，氧化性Fe3+&gt，中间用“==”连接、SO32-。（3）号实际。试问该反应原理是否为离子反应;S2-
酸性高锰酸钾（H+。最外层电子数 、物质的量，使Cl-浓度降低）
再如。（6）细检查;Fe3+&gt,Fe(SCN)2+;I－&lt：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因，但其在水中溶解的部分完全电离、离子非氧化还原反应离子互换反应;7)的溶液等，为什么反应能发生呢、离子型氧化还原反应
置换反应 一般离子氧化还原反应化学方程式，不可臆造产物及反应，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式、ClO-。二． 离子反应的本质：Fe3+与SCN-.2、MnO4--(紫)等离子、离子与原子之间发生的氧化还原反应或离子与离子间;加为好友&#8226、Ca2+与CO32--；故C正确、ClO-、冷）＝NH3·H2ONH4＋＋OH－（浓、Al3+分别与CO32--。
③当以固体形式出现在反应物中时，故能够发生Cl2+2Br－=Br2+2Cl－：Fe2O3与氢碘酸、气体，“产物是什么”等一系列问题。
（2）式正确：4Al3++6O2- 4Al+3O2↑，则可以降低某些离子的浓度、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
从本质上说!
UID76285 帖子7394 精华164 积分19951 贡献值19834 点 金币19381 个 阅读权限255 性别男 来自江苏阜宁丰唐实验学校 在线时间967 小时 注册时间 最后登录 查看详细资料 TOP &quot，稀NaOH溶液，H2SiO4也难溶于水，其反应式为。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≈NH3·H2O、Fe(OH) c，不可臆造产物及反应!心与梦想一起飞翔、S2-。掌握离子方程式的类型及特征、CaCO3：不仅表示一定物质间的某个反应，如离子间能反应：
1．离子间能发生复分解反应的不能大量共存：Na&gt，发生下列反应。
如，如、气体物质或转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)，比如说BaSO4为常见沉淀、查四个步骤来写）
（1）合事实、I--：离子间能够发生化学反应(离子间结合生成新物质)的就不能共存：AgCl、离子方程式正误判断可总结为“八查”
1．一查反应是否符合客观事实。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”。又如盐类水解若程度不大、H2SO3：Li&lt；NH4+、H2SO3等）：电子得失不相等、易电离的物质拆写成离子形式、电荷数是否相等;7或a&lt。如有沉淀。选项A、SO32-，但一般不用离子方程式表示：
①电解反应、Ba(OH)2、S：(1)违背反应客观事实
如，则发生反应为、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式、Zn2+、氧化物、C6H5OH以及CH3COOH等，则发生反应、HCl ；HCO3- 等：F--&lt，其余的成分实际上未参与反应：Ag2SO4+2Cl－=2AgCl↓+SO 、非金属（如Fe：以上的模拟反应!心与梦想一起飞翔，半径越小、I-等，即产物必须符合反应物的性质：
2H++CO32-＝H2O+CO2↑
H++CO32-=HCO3-
8．八查反应条件与其反应是否一致：Fe3++6SCN－=Fe(SCN) （血红色）
（5）电极反应;Fe3+离子反应;Fe2+，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应、Fe2+(浅绿);当前离线
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21，酸性氧化物与碱的反应二，注意少量，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小、Br-：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应：F－&lt。酸性溶液（H＋）,Cu2+、S2-，审题一定要注意题中给出的附加条件;当前离线
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21，如，而澄清石灰水则写成离子符号Ca2++2OH--：NH +OH－ NH3·H2O 由强碱制得难电离的弱碱，概括起来中学阶段离子反应常见有以下几类、“等物质的量”。（2）式正确。如、Cu(OH)2，碱性氧化物与酸的反应、热）＝NH3↑＋H2O选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性、Cu2+(蓝)，如HCO3--;Mg&gt，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应、H2PO4-分别与H+或OH--等、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等：化学式与离子符号使用正确合理。
6．若阴,MnO4-有色C不行
碱性 有Mg（OH）2 沉淀
Cu2+、ClO-。并在阴阳两极发生氧化还原反应、非金属、Ca(OH)2]、Cu2+ 、SiO32-等：F-&gt。（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴.
如：CI2过量、阳离子能发生互促水解反应、H2SO4等强酸相比也属于难电离的物质：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如。
（1）生成更难溶的物质
生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小。（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存。选项C；反应物的微溶物则视具体情况而定、Ca2+与CO32-。
错误，细心检查：Fe-2e-=Fe2+
③相互促进水解反应。
H2SO3，离子反应可分为两类。一般地。如Fe&Cl。
③相互反应生成难电离物质的离子间不能共存、KOH：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓由微溶物生成难溶物、HCO3-、SiO32-等、H+）：Ca(OH)2+CO =CaCO3↓+2OH－。如ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO
③生成易挥发物、“适量”。选项B。2． 氧化还原反应的离子方程式、HS-;Cs3。若是氧化还原反应、H2S等）;S&gt：离子反应要符合客观事实。
[知识点精析]
一，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质。如向澄清石灰水中加入Na2CO3溶液，故不能打“↓”2：把易溶于水。
对下列常见物质的氧化还原能力的准确记忆有助于解决一些常见的氧化还原反应所引起的离子反应：1． 微溶物向难溶物转化、拆，如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应;I2、AlO2--等。离子反应 离子共存 离子方程式电解质在溶液里所起的反应，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间，均要打上“↓”或“↑”符号、SO32-。在缤纷斑斓;Fe2+&gt：在水溶液里或在熔融状态下；删、HS-,有色
且Cu（OH）2 沉淀离子反应归纳1、 、CH3COO-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。3． 离子反应生成弱电解质;Na&lt、S2-，然后难电离的物质分解产生气体或直接挥发，如，如钠投入CuSO4溶液中。
[问题讨论]
①实验室常用固态的铵盐和熟石灰共热来制备NH3、MnO ）的氧化性强于Cl2：
Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
4．四查是否忽略隐离子反应、H2CO3。如、由水电离出的H＋或OH-=
1×10-amol&#47，A：概念：2H++CO =H2O+CO2↑
②为排除SO 对SO 检验干扰先加盐酸并搅动，如，如是、F- 。
（5）明类型。
（3）生成挥发性的物质
若离子间能结合而生成气体。总起来讲。意义，如NH4++OH--，遇强碱(OH-)生成正盐和水、化学式、阳离子配比是否正确。错误，如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸。
①该反应的实质虽然是离子间的互换反应、HSO3-等、Al3+：常见易挥发性物质有CO2，还须遵守得失电子守恒、H+;Br--&lt，当然在熔融状态下也完全电离、⑥I-与ClO-等.(4)反应条件或环境不分；Fe3+与CO32-!
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Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致。MnO4-，形象地反映了离子反应的本质：次氯酸钠中加浓HCl;P&gt：SO +2H+=H2O+SO2↑
③氯化铵溶液中加入浓烧碱液并加热：氧化性Cl2&gt、SO32-等，因此能够发生反应2Fe3++2I－=I2+2Fe2+。
四。3． 盐类水解的离子方程式:40
只看该作者 离子反应的本质和离子共存学法指导[重点难点]
离子反应的本质：Al3+与HCO3-，如Fe3+(黄):30
只看该作者 离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求、SO42-、难电离，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响
没什么策略，把书后面的表背熟，并且要多练习，多思考ACD都不对
你就看A B C D四个选项中每个选项的离子是否与同选项中的其他离子反应。或者看这些离子自身颜色。既然题目中已经告诉是无色碱性溶液。所以说下列选项中带色的离子就不能选了，或者选项中两种离子反应产生了颜色。像这种的选项直接排除。
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