人教版高中化学方程式大全高中,人教版,化学方程式,高中化学
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人教版高中化学方程式大全
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高中化学方程式大全(默写训练版)
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3秒自动关闭窗口高一化学方程式大全_作业帮
高一化学方程式大全
你好,我这里有一份高一化学方程式的资料,已上传到百度知道.（提问者下载不收费的~）&截下来一段给你先看看质量~&必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl& SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl&& CO32－ + Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑&CO32－ + 2H+==CO2↑+ H2O4、木炭还原氧化铜：&&& 2CuO + C && & & & & & & & & & & & & & &2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O&&&&& &&&&&2Na+O2Na2O2&&&&&&&&&Cl2+2Na2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑&& 2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH&&&&&&& &&&& Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照)&3Cl2 +2P2PCl3&&&Cl2 +PCl3 &PCl5&3Cl2 +2Fe2FeCl3&&&&Cl2 +2Na2NaCl &&&&&Cl2+CuCuCl2&Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3&&Cl2 +2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl－Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl&& Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl+ I2&& Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO &&Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO& && & && & & & &光照& &2HClO&&&&&&&&&2HCl ＋ O2↑&Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl&& &Cl2 &+ SO2 + 2H2O ==2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O&&&&&&&&&& Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O&&& 2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO&&& &&Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl22FeCl3&&3Fe + 2O2 Fe3O4Fe +SFeS&&&&&&&&3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2&&&&Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+= Fe2+ + H2↑&&Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu&& Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4 Fe(OH)3&&&2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+ Cl2＝2FeCl3&2FeCl3+Fe＝3FeCl2&&2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2&FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3+ 3KCl&&& &Fe3++ 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+&&2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+&&&Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)2CO&&&&&&&&C+O2(足量)CO2&&&&&&&&&&&C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)&&&&&&&&&&&&C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O&&&&&&&&&&&&2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2&&&&&&&&&&3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3&&&&&&&&&&&&&&&&CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O&&&&&&& Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O &&&&&&&&&&&& CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2&&&&&&&&&& CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H22NH3&&N2+O2 &2NO&&&&&&&&&&&&&&&N2+3MgMg3N2&&&&&2NO+O2＝2NO2&&3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O&&&&NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑&NH4ClNH3+HCl2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + NH3↑ +H2ONH4+ + OH－&NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O&&4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2&&&& 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O&& 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S&&&S+FeFeS&&&S+2CuCu2S&&&S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O&&& 3S + 6OH－&2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2+ 2H2S＝3S+2H2O&&&&SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O&&&& SO2 + 2OH－ ==SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3& &&&&SO2+ OH－ == HSO3－2SO2+O22SO32H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O&&2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+ H2O &&&SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O22Al2O3(纯氧)&&2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑&& 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑&& 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O& &&Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]&&Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O3（熔融） &3O2↑+ 4Al2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O&& Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]&& Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl&&& Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl&& Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑&& Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4&&&&&&&&&&&&&&&&高一化学方程式大全
【网络综合-高一化学方程式大全】：以下是无忧考网为大家整理的关于《高一化学方程式大全》，供大家学习参考！1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 金属非金属 1、 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、 Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4、 NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 5、 Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、 足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、 NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、 氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO 9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O 13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移） 2H2O2=2H2O+O2↑ 19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S与SO2反应：（标出电子转移） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移） C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑ 25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内 26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 28、水玻璃中加CO&2&产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓}