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单项选择题假定氧气的热力学温度提高一倍，氧分子全部离解为氧原子，则氧原子的平均速率是氧分子平均速率的多少倍（）？
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A.具有速率v的分子占总分子数的百分比
B.速率分布在v附近的单位速率间隔中的分子数占总分子数的百分比
C.具有速率v的分子数
D.速率分布在v附近的单位速率间隔中的分子数
A.（5／2）pV
B.（3／2）pV
C.（1／2）pV
A.和都相等
B.相等，而不相等
C.不相等，而相等
D.和都不相等
5A.两种气体分子的平均平动动能相等
B.两种气体分子的平均动能相等
C.两种气体分子的平均速率相等
D.两种气体的内能相等下列说法正确的是（　　）A．温度是分子平均动能的宏观标志，所以两个物体只要温度相等，那么他们分子的平均速率就相等B．在自然界能的总量是守恒的，所以不存在能源危机C．热力学_百度作业帮
下列说法正确的是（　　）A．温度是分子平均动能的宏观标志，所以两个物体只要温度相等，那么他们分子的平均速率就相等B．在自然界能的总量是守恒的，所以不存在能源危机C．热力学
下列说法正确的是（　　）A．温度是分子平均动能的宏观标志，所以两个物体只要温度相等，那么他们分子的平均速率就相等B．在自然界能的总量是守恒的，所以不存在能源危机C．热力学第一定律也可表述为第一类永动机不可能制成D．热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”
A、温度是分子平均动能的宏观标志，温度相等，分子平均动能相等，平均速率不一定相等，还与分子质量有关．故A错误．B、在自然界能的总能量是守恒的，但能源是有限的，随着能源的不断消耗，会存在能源危机．故B错误．C、热力学第一定律是能量守恒定律的特殊情形，可表述为第一类永动机不可能制成；故C正确．D、热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不产生其他影响”；故D错误．E、质量相同且温度也相同的两种不同气体，分子的平均动能相等，由于分子总数不同，内能不同．故E错误．F、1kg的0°C的冰溶化成1kg的0°C的水的内能时，要吸收热量，则知1kg的0°C的冰比1kg的0°C的水的内能小些．故F正确．故选CF
温度是分子平均动能的宏观标志，温度相等，分子平均动能相等，平均速率不一定相等．总能量是守恒的，但能源是有限的．热力学第一定律也可表述为第一类永动机不可能制成；热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不产生其他影响”；质量相同且温度也相同的两种不同气体，内能不同．1kg的0°C的冰比1kg的0°C的水的内能小些，根据吸放热判断．
本题考点：
热力学第一定律；物体的内能；热力学第二定律．
考点点评：
本题要掌握温度的微观含义：温度是分子平均动能的标志．理解热力学第一定律和热力学第二定律，并要准确记忆．根据物态变化时，吸放热情况判断内能的变化．
扫描下载二维码（2012o开封模拟）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1．请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=mol/（Lomin）．（2）已知：CO的燃烧热为283kJ/mol；CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为．（本题涉及的条件均在同一条件下）（3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：①在压强为0.1MPa条件下，容积为2L时，充入0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；在p1压强下，100℃时，若温度不变，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．②在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图3所示．则该正反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是．（4）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO2-3+11H2O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量．． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题（2012o开封模拟）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1．请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=mol/（Lomin）．（2）已知：CO的燃烧热为283kJ/mol；CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为．（本题涉及的条件均在同一条件下）（3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：①在压强为0.1MPa条件下，容积为2L时，充入0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；在p1压强下，100℃时，若温度不变，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．②在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图3所示．则该正反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是．（4）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO2-3+11H2O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量．．（2012o开封模拟）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和&H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1．请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．&在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有&0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=mol/（Lomin）．（2）已知：CO的燃烧热为283kJ/mol；CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为．（本题涉及的条件均在同一条件下）（3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．&对此反应进行如下研究：①在压强为0.1MPa条件下，容积为2L时，充入0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1p2&（填“＜”、“＞”或“=”）；在p1压强下，100℃时，若温度不变，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为，再加入1.0&mol&CO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数&（填“增大”、“不变”或“减小”）．②在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和&2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图3所示．则该正反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是．（4）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO+11H2O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量．．科目: 高中化学最佳答案解：（1）降低温度逆反应速率减小；1min末有0.1mol CO生成，根据方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可知，生成的氢气为0.1mol×3=0.3mol，容器的体积为10L，则1min内用氢气表示的平均速率v（H2）==0.03mol/（Lomin）；故答案为：减小；0.03；（2）已知：①CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；②CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol利用盖斯定理将①×2+③×2-②可得：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-2×（-283kJ/mol）+2×（-484kJ/mol）-（-1323kJ/mol）=-211kJ/mol，故答案为：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol；（3）①由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为p2的CO转化率高，平衡向正反应方向移动，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即p1＜p2；CO的起始浓度为=0.1mol/L，H2的起始浓度为=0.2mol/L，由图2可知，在p1压强下，100℃时，CO的转化率为0.5，CO的浓度变化量为0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，则：&&&&&&&&&&&& CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始（mol/L）：0.1&&& 0.2&&&&&&&& 0变化（mol/L）：0.05&&& 0.1&&&& &0.05平衡（mol/L）：0.05&&& 0.1&&&&&&0.05所以平衡常数k=2=100，若温度不变，再加入1.0 mol CO后重新达到平衡，虽然平衡向正方向移动，但转化的比加入的少，则转化率减小；CH3OH的体积分数减小；故答案为：＜；100；减小；减小；②从图象可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故答案为：＜，升高温度甲醇的物质的量减少，反应向吸热方向进行；（4）CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO2-3+11H2O，2H++2e-═H2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，SO2+NaOH═NaHSO3，得到CH3OCH3～12SO2，依据条件计算，设二甲醚质量为X；CH3OCH3～12SO246&&& &12molx&&&& &x=g；故答案为：g．解析（1）降低温度正、逆反应速率都降低；根据方程式计算生成的氢气的物质的量，进而计算氢气的浓度变化，根据v=计算v（H2）；（2）反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，根据盖斯定律计算；（3）依据图象分析，随温度升高，一氧化碳转化率减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（4）依据化学反应转化关系，热量电池电极饱和氯化钠溶液生成的氢氧化钠吸收二氧化硫，结合电子守恒进行计算．知识点: [化学平衡的计算, 用盖斯定律进行有关反应热的计算, 化学电源新型电池, 反应速率的定量表示方法, 化学反应速率的影响因素, 转化率随温度、压强的变化曲线]相关试题大家都在看
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高中物理重要知识点
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一力学部分： 1、基本概念：力、合力、分力、力的平行四边形法则、三种常见类型的力、力的三要素、时间、时刻、位移、路程、速度、速率、瞬时速度、平均速度、平均速率、加速度、共点力平衡（平衡条件）、线速度、角速度、周期、频率、向心加速度、向心力、动量、冲量、动量变化、功、功率、能、动能、重力势能、弹性势能、机械能、简谐运动的位移、回复力、受迫振动、共振、机械波、振幅、波长、波速2、基本规律：匀变速直线运动的基本规律（12个方程）；三力共点平衡的特点；牛顿运动定律（牛顿第一、第二、第三定律）；万有引力定律；天体运动的基本规律（行星、人造地球卫星、万有引力完全充当向心力、近地极地同步三颗特殊卫星、变轨问题）；动量定理与动能定理（力与物体速度变化的关系 — 冲量与动量变化的关系 — 功与能量变化的关系）；动量守恒定律（四类守恒条件、方程、应用过程）；功能基本关系（功是能量转化的量度）重力做功与重力势能变化的关系（重力、分子力、电场力、引力做功的特点）；功能原理（非重力做功与物体机械能变化之间的关系）；机械能守恒定律（守恒条件、方程、应用步骤）；简谐运动的基本规律（两个理想化模型一次全振动四个过程五个物理量、简谐运动的对称性、单摆的振动周期公式）；简谐运动的图像应用；简谐波的传播特点；波长、波速、周期的关系；简谐波的图像应用；3、基本运动类型：运动类型 受力特点 备注直线运动 所受合外力与物体速度方向在一条直线上 一般变速直线运动的受力分析匀变速直线运动 同上且所受合外力为恒力 1. 匀加速直线运动2. 匀减速直线运动曲线运动 所受合外力与物体速度方向不在一条直线上 速度方向沿轨迹的切线方向合外力指向轨迹内侧（类）平抛运动 所受合外力为恒力且与物体初速度方向垂直 运动的合成与分解匀速圆周运动 所受合外力大小恒定、方向始终沿半径指向圆心（合外力充当向心力） 一般圆周运动的受力特点向心力的受力分析简谐运动 所受合外力大小与位移大小成正比,方向始终指向平衡位置 回复力的受力分析4、基本方法：力的合成与分解（平行四边形、三角形、多边形、正交分解）；三力平衡问题的处理方法（封闭三角形法、相似三角形法、多力平衡问题—正交分解法）；对物体的受力分析（隔离体法、依据：力的产生条件、物体的运动状态、注意静摩擦力的分析方法—假设法）；处理匀变速直线运动的解析法(解方程或方程组)、图像法（匀变速直线运动的s-t图像、v-t图像）；解决动力学问题的三大类方法：牛顿运动定律结合运动学方程（恒力作用下的宏观低速运动问题）、动量、能量（可处理变力作用的问题、不需考虑中间过程、注意运用守恒观点）；针对简谐运动的对称法、针对简谐波图像的描点法、平移法5、常见题型：合力与分力的关系：两个分力及其合力的大小、方向六个量中已知其中四个量求另外两个量.斜面类问题：（1）斜面上静止物体的受力分析；（2）斜面上运动物体的受力情况和运动情况的分析（包括物体除受常规力之外多一个某方向的力的分析）；（3）整体（斜面和物体）受力情况及运动情况的分析（整体法、个体法）.动力学的两大类问题：（1）已知运动求受力；（2）已知受力求运动.竖直面内的圆周运动问题：（注意向心力的分析；绳拉物体、杆拉物体、轨道内侧外侧问题；最高点、最低点的特点）.人造地球卫星问题：（几个近似；黄金变换；注意公式中各物理量的物理意义）.动量机械能的综合题：（1） 单个物体应用动量定理、动能定理或机械能守恒的题型；（2） 系统应用动量定理的题型；（3） 系统综合运用动量、能量观点的题型：① 碰撞问题；② 爆炸（反冲）问题（包括静止原子核衰变问题）；③ 滑块长木板问题（注意不同的初始条件、滑离和不滑离两种情况、四个方程）；④ 子弹射木块问题；⑤ 弹簧类问题（竖直方向弹簧、水平弹簧振子、系统内物体间通过弹簧相互作用等）；⑥ 单摆类问题：⑦ 工件皮带问题（水平传送带,倾斜传送带）；⑧ 人车问题；人船问题；人气球问题（某方向动量守恒、平均动量守恒）；机械波的图像应用题：（1）机械波的传播方向和质点振动方向的互推；（2）依据给定状态能够画出两点间的基本波形图；
（3）根据某时刻波形图及相关物理量推断下一时刻波形图或根据两时刻波形图求解相关物理量；（4）机械波的干涉、衍射问题及声波的多普勒效应.二高中物理电学知识点 十、电场 1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍 2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N),k:静电力常量k＝9.0×109N?m2/C2,Q1、Q2:两点电荷的电量(C),r:两点电荷间的距离(m),方向在它们的连线上,作用力与反作用力,同种电荷互相排斥,异种电荷互相吸引｝ 3.电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C),是矢量（电场的叠加原理）,q：检验电荷的电量(C)｝ 4.真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2 ｛r：源电荷到该位置的距离（m）,Q：源电荷的电量｝ 5.匀强电场的场强E＝UAB/d ｛UAB:AB两点间的电压(V),d:AB两点在场强方向的距离(m)｝ 6.电场力：F＝qE ｛F:电场力(N),q:受到电场力的电荷的电量(C),E:电场强度(N/C)｝ 7.电势与电势差：UAB＝φA-φB,UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q 8.电场力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J),q:带电量(C),UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝ 9.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J),q:电量(C),φA:A点的电势(V)｝ 10.电势能的变化ΔEAB＝EB-EA ｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝ 11.电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值) 12.电容C＝Q/U(定义式,计算式) ｛C:电容(F),Q:电量(C),U:电压(两极板电势差)(V)｝ 13.平行板电容器的电容C＝εS/4πkd（S:两极板正对面积,d:两极板间的垂直距离,ω：介电常数）常见电容器〔见第二册P111〕 14.带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2,Vt＝(2qU/m)1/2 15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下) 类平 垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d) 抛运动 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at2/2,a＝F/m＝qE/m 注: (1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分； (2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直；（3）常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98]； (4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关； (5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面,导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面； (6)电容单位换算：1F＝106μF＝1012PF； (7）电子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10-19J； (8)其它相关内容：静电屏蔽〔见第二册P101〕/示波管、示波器及其应用〔见第二册P114〕等势面〔见第二册P105〕. 十一、恒定电流 1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A）,q:在时间t内通过导体横载面的电量(C）,t:时间(s）｝ 2.欧姆定律：I＝U/R ｛I:导体电流强度(A),U:导体两端电压(V),R:导体阻值(Ω)｝ 3.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω?m),L:导体的长度(m),S:导体横截面积(m2)｝ 4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U内+U外｛I:电路中的总电流(A),E:电源电动势(V),R:外电路电阻(Ω),r:电源内阻(Ω)｝ 5.电功与电功率：W＝UIt,P＝UI｛W:电功(J),U:电压(V),I:电流(A),t:时间(s),P:电功率(W)｝ 6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J),I:通过导体的电流(A),R:导体的电阻值(Ω),t:通电时间(s)｝ 7.纯电阻电路中:由于I＝U/R,W＝Q,因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R 8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总＝IE,P出＝IU,η＝P出/P总｛I:电路总电流(A),E:电源电动势(V),U:路端电压(V),η：电源效率｝ 9.电路的串/并联 串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与R成反比) 电阻关系(串同并反) R串＝R1+R2+R3+ 1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+ 电流关系 I总＝I1＝I2＝I3 I并＝I1+I2+I3+ 电压关系 U总＝U1+U2+U3+ U总＝U1＝U2＝U3 功率分配 P总＝P1+P2+P3+ P总＝P1+P2+P3+ 10.欧姆表测电阻 (1)电路组成 (2)测量原理 两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏,得 Ig＝E/(r+Rg+Ro) 接入被测电阻Rx后通过电表的电流为 Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx) 由于Ix与Rx对应,因此可指示被测电阻大小 (3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数｛注意挡位(倍率)｝、拨off挡. (4)注意:测量电阻时,要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零. 11.伏安法测电阻电流表内接法： 电流表外接法：电压表示数：U＝UR+UA 电流表示数：I＝IR+IV Rx的测量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真 Rx的测量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)>RA [或Rx>(RARV)1/2] 选用电路条件Rx<<RV [或RxRx 便于调节电压的选择条件Rp<Rx 十二、磁场 1.磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量,是矢量,单位:(T),1T＝1N/A?m 2.安培力F＝BIL；(注：L⊥B) {B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)} 3.洛仑兹力f＝qVB(注V⊥B);质谱仪〔见第二册P155〕 ｛f:洛仑兹力(N),q:带电粒子电量(C),V:带电粒子速度(m/s)｝ 4.在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)：（1）带电粒子沿平行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V＝V0 (2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下:(a)F向＝f洛＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下)；(c)解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角（＝二倍弦切角）.十三、电磁感应 1.[感应电动势的大小计算公式] 1)E＝nΔΦ/Δt（普适公式）｛法拉第电磁感应定律,E：感应电动势(V),n：感应线圈匝数,ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝ 2)E＝BLV垂(切割磁感线运动) ｛L:有效长度(m)｝ 3)Em＝nBSω（交流发电机最大的感应电动势） ｛Em:感应电动势峰值｝ 4)E＝BL2ω/2（导体一端固定以ω旋转切割） ｛ω:角速度(rad/s),V:速度(m/s)｝ 2.磁通量Φ＝BS {Φ:磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)} 3.感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定｛电源内部的电流方向：由负极流向正极｝ *4.自感电动势E自＝nΔΦ/Δt＝LΔI/Δt｛L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大),ΔI:变化电流,?t:所用时间,ΔI/Δt:自感电流变化率(变化的快慢)｝注：(1)感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定,楞次定律应用要点〔见第二册P173〕；(2)自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化；(3)单位换算：1H＝103mH＝106μH.(4)其它相关内容：自感〔见第二册P178〕/日光灯〔见第二册P180〕.十四、交变电流（正弦式交变电流） 1.电压瞬时值e＝Emsinωt 电流瞬时值i＝Imsinωt；(ω＝2πf) 2.电动势峰值Em＝nBSω＝2BLv 电流峰值(纯电阻电路中)Im＝Em/R总 3.正(余)弦式交变电流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2 ；I＝Im/(2)1/2 4.理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系 U1/U2＝n1/n2； I1/I2＝n2/n2； P入＝P出 5.在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失:P损′＝(P/U)2R；（P损′:输电线上损失的功率,P:输送电能的总功率,U:输送电压,R:输电线电阻）〔见第二册P198〕； 6.公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s)；t:时间(s)；n:线圈匝数；B:磁感强度(T)； S:线圈的面积(m2)；U:(输出)电压(V)；I:电流强度(A)；P:功率(W).注: (1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即:ω电＝ω线,f电＝f线； (2)发电机中,线圈在中性面位置磁通量最大,感应电动势为零,过中性面电流方向就改变； (3)有效值是根据电流热效应定义的,没有特别说明的交流数值都指有效值； (4)理想变压器的匝数比一定时,输出电压由输入电压决定,输入电流由输出电流决定,输入功率等于输出功率,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大,即P出决定P入； (5)其它相关内容：正弦交流电图象〔见第二册P190〕/电阻、电感和电容对交变电流的作用三热学部分重要知识点：一、重要概念和规律 1．分子动理论 物质是由大量分子组成的；分子永不停息的做无规则运动；分子间存在相互作用的引力和斥力.说明：（1）阿伏伽德罗常量NA=6.02X1023摩-1.它是联系宏观量和微观量的桥梁,有很重要的意义；（2）布朗运动是指悬浮在液体（或气体）里的固体微粒的无规则运动,不是分子本身的运动.它是由于液体（或气体）分子无规则运动对固体微粒碰撞的不均匀所造成的.因此它间接反映了液体（或气体）分子的无序运动. 2. 温度 温度是物体分子热运动的平均动能的标志.它是大量分子热运动的平均效果的反映,具有统计的意义,对个别分子而言,温度是没有意义的.任何物体,当它们的温度相同时,物体内分子的平均动能都相同.由于不同物体的分子质量不同,因而温度相同时不同物体分子的平均速度并不一定相同. 3．内能 定义 物体里所有分子的动能和势能的总和.决定因素 ：物质数量（m）． 温度（T）、体积（V）.改变方式 做功——通过宏观机械运动实现机械能与内能的转换；热传递——通过微观的分子运动实现物体与物体间或同一物体各部分间内能的转移.这两种方式对改变内能是等效的.定量关系 △E=W＋Q（热力学第一定律）. 4．能量守恒定律 能量既不会凭空产生,也不会凭空消旯它产能从一种形式转化为别的形式,或者从一个物体转移到别的物体.必须注意：不消耗任何能量,不断对外做功的机器（永动机）是不可能的.利用热机,要把从燃料的化学能转化成的内能,全部转化为机械能也是不可能的. 5. 理想气体状态参量 理想气体 始终遵循三个实验定律（玻意耳定律、查理定律、盖&#8226;吕萨克定律）的气体.描述一定质量理想气体在平衡态的状态参量为：温度气体分子平均动能的标志.体积气体分子所占据的空间.许多情况下等于容器的容积.压强 大量气体分子无规则运动碰撞器壁所产生的.其大小等于单位时间内、器壁单位面积上所受气体分子碰撞的总冲量.内能气体分子无规则运动的动能．理想气体的内能仅与温度有关. 6. 一定质量理想气体的实验定律 玻意耳定律：PV=恒量；查理定律：P/T=恒量；盖&#8226;吕萨克定律：V/T=恒量. 7. 一定质量理想气体状态方程 PV/T=恒量
说明（1）一定质量理想气体的某个状态,对应于P一V（或P－T、V-T）图上的一个点,从一个状态变化到另一个状态,相当于从图上一个点过渡到另一个点,可以有许多种不同的方法.如从状态A变化到B,可以经过的过程许多不同的过程.为推导状态方程,可结合图象选用任意两个等值过程较为方便.（2）当气体质量发生变化或互有迁移（混合）时,可采用把变质量问题转化为定质量问题,利用密度公式、气态方程分态式等方法求解. 二、重要研究方法 1、微观统计平均 热学的研究对象是由大量分子组成的．其宏观特性都是大量分子集体行为的反映.不可能同时也无必要像力学中那样根据每个物体（每个分子）的受力情况,写出运动方程.热学中的状态参量和各种现象具有统计平均的意义.因此,当大量分子处于无序运动状态或作无序排列时,所表现出来的宏观特性——如气体分子对器壁的压强、非晶体的物理属性等都显示出均匀性.当大量分子作有序排列时,必显示出不均匀性,如晶体的各自异性等.研究热学现象时,必须充分领会这种统计平均观点. 2．物理图象 气体性质部分对图象的应用既是一特点,也是一个重要的方法.利用图象常可使物理过程得到直观、形象的反映,往往使对问题的求解更为简便.对物理图象的要求,不仅是识图、用图,而且还应变图一即作图象变换.如图P-V图变换成p-T图或V-T图等. 3. 能的转化和守恒 各种不同形式的能可以互相转化,在转化过程中总量保持不变.这是自然界中的一条重要规律.也是指导我们分析研究各种物理现象时的一种极为重要的思想方法.在本讲中各部分都有广泛的渗透,应牢固把握. 三、基本解题思路 热学部分的习题主要集中在热功转换和气体性质两部分,基本解题思路可概括为四句话： 1．选取研究对象．它可以是由两个或几个物体组成的系统或全部气体和某一部分气体.（状态变化时质量必须一定.） 2．确定状态参量. 对功热转换问题,即找出相互作用前后的状态量,对气体即找出状态变化前后的p、V、T数值或表达式. 3、认识变化过程. 除题设条件已指明外,常需通过 究对象跟周围环境的相互关系中确定. 4．列出相关方程.
四 光学部分重要知识点：十六、光的反射和折射（几何光学）1.反射定律α＝i
｛α;反射角,i:入射角｝2.绝对折射率(光从真空中到介质)n＝c/v＝sin /sin ｛光的色散,可见光中红光折射率小,n:折射率,c:真空中的光速,v:介质中的光速, :入射角, :折射角｝3.全反射：1）光从介质中进入真空或空气中时发生全反射的临界角C：sinC＝1/n2)全反射的条件：光密介质射入光疏介质；入射角等于或大于临界角注:(1)平面镜反射成像规律:成等大正立的虚像,像与物沿平面镜对称；(2)三棱镜折射成像规律:成虚像,出射光线向底边偏折,像的位置向顶角偏移；(3)光导纤维是光的全反射的实际应用〔见第三册P12〕,放大镜是凸透镜,近视眼镜是凹透镜；(4)熟记各种光学仪器的成像规律,利用反射(折射)规律、光路的可逆等作出光路图是解题关键；(5)白光通过三棱镜发色散规律：紫光靠近底边出射见〔第三册P16〕.十七、光的本性（光既有粒子性,又有波动性,称为光的波粒二象性）1.两种学说:微粒说(牛顿)、波动说(惠更斯)2．双缝干涉:中间为亮条纹；亮条纹位置: ＝nλ；暗条纹位置: ＝(2n+1)λ/2（n＝0,1,2,3,、、、）；条纹间距｛ :路程差(光程差)；λ:光的波长；λ/2:光的半波长；d两条狭缝间的距离；l：挡板与屏间的距离｝3.光的颜色由光的频率决定,光的频率由光源决定,与介质无关,光的传播速度与介质有关,光的颜色按频率从低到高的排列顺序是：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫(助记：紫光的频率大,波长小)4.薄膜干涉:增透膜的厚度是绿光在薄膜中波长的1/4,即增透膜厚度d＝λ/4〔见第三册P25〕5.光的衍射：光在没有障碍物的均匀介质中是沿直线传播的,在障碍物的尺寸比光的波长大得多的情况下,光的衍射现象不明显可认为沿直线传播,反之,就不能认为光沿直线传播〔见第三册P27〕6.光的偏振：光的偏振现象说明光是横波7.光的电磁说：光的本质是一种电磁波.电磁波谱(按波长从大到小排列):无线电波、红外线、可见光、紫外线、伦琴射线、γ射线.红外线、紫外、线伦琴射线的发现和特性、产生机理、实际应用〔见第三册P29〕8.光子说,一个光子的能量E＝hν
｛h:普朗克常量＝6.63×10-34J.s,ν:光的频率｝9.爱因斯坦光电效应方程：mVm2/2＝hν－W ｛mVm2/2:光电子初动能,hν:光子能量,W:金属的逸出功｝注:(1)要会区分光的干涉和衍射产生原理、条件、图样及应用,如双缝干涉、薄膜干涉、单缝衍射、圆孔衍射、圆屏衍射等；(2)其它相关内容:光的本性学说发展史、泊松亮斑、发射光谱、吸收光谱、光谱分析、原子特征谱线、光电效应的规律光子说、光电管及其应用、光的波粒二象性、激光.五 原子物理部分重要知识点：一、原子模型
1.汤姆生模型（枣糕模型）
汤姆生发现了电子,使人们认识到原子有复杂结构.
2.卢瑟福的核式结构模型（行星式模型）
α粒子散射实验是用α粒子轰击金箔,结果是绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子发生了较大的偏转.这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上.
卢瑟福由α粒子散射实验提出：在原子的中心有一个很小的核,叫原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间运动.
由α粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是10-15m.
3.玻尔模型（引入量子理论,量子化就是不连续性,整数n叫量子数.）
⑴玻尔的三条假设（量子化）
①轨道量子化rn=n2r1
r1=0.53×10-10m
②能量量子化：
E1=-13.6eV
③原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量hν=Em-En
⑵从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子,也可能是由于碰撞（用加热的方法,使分子热运动加剧,分子间的相互碰撞可以传递能量）.原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子.（如在基态,可以吸收E ≥13.6eV的任何光子,所吸收的能量除用于电离外,都转化为电离出去的电子的动能）.
⑶玻尔理论的局限性.由于引进了量子理论（轨道量子化和能量量子化）,玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律.但由于它保留了过多的经典物理理论（牛顿第二定律、向心力、库仑力等）,所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难.
例1. 用光子能量为E的单色光照射容器中处于基态的氢原子.停止照射后,发现该容器内的氢能够释放出三种不同频率的光子,它们的频率由低到高依次为ν1、ν2、ν3,由此可知,开始用来照射容器的单色光的光子能量可以表示为：①hν1；②hν3；③h(ν1+ν2)；④h(ν1+ν2+ν3) 以上表示式中
A.只有①③正确
B.只有②正确
C.只有②③正确
D.只有④正确
该容器内的氢能够释放出三种不同频率的光子,说明这时氢原子处于第三能级.根据玻尔理论应该有hν3=E3- E1,hν1=E3- E2,hν2=E2- E1,可见hν3= hν1+ hν2= h(ν1+ν2),所以照射光子能量可以表示为②或③,答案选C.
4.光谱和光谱分析
⑴炽热的固体、液体和高压气体发出的光形成连续光谱.
⑵稀薄气体发光形成线状谱（又叫明线光谱、原子光谱）.
根据玻尔理论,不同原子的结构不同,能级不同,可能辐射的光子就有不同的波长.所以每种原子都有自己特定的线状谱,因此这些谱线也叫元素的特征谱线.
根据光谱鉴别物质和确定它的化学组成,这种方法叫做光谱分析.这种方法的优点是非常灵敏而且迅速.只要某种元素在物质中的含量达到10-10g,就可以从光谱中发现它的特征谱线.
二、天然放射现象
1.天然放射现象
天然放射现象的发现,使人们认识到原子核也有复杂结构.
2.各种放射线的性质比较
最弱,纸能挡住
较强,穿几mm铝板
最强,穿几cm铅版
三种射线在匀强磁场、匀强电场、正交电场和磁场中的偏转情况比较：
如⑴、⑵图所示,在匀强磁场和匀强电场中都是β比α的转大,γ不偏转；区别是：在磁场中偏转轨迹是圆弧,在电场中偏转轨迹是抛物线.⑶图中γ肯定打在O点；如果α也打在O点,则β必打在O点下方；如果β也打在O点,则α必打在O点下方.
例2. 如图所示,铅盒A中装有天然放射性物质,放射线从其右端小孔中水平向右射出,在小孔和荧光屏之间有垂直于纸面向里的匀强磁场,则下列说法中正确的有
A.打在图中a、b、c三点的依次是α射线、γ射线和β射线
B.α射线和β射线的轨迹是抛物线
都是在全解上弄下来的
课本的都是知识重点。。。。
尤其是常常考的知识点.运动学的5个公式.动能定理,机械能守恒.匀速圆周公式
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