如何将稀硫酸浓缩_百度作业帮
如何将稀硫酸浓缩
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配制100克质量分数为20%的稀盐酸,需要质量分数为98%的浓硫酸＿克（结果保留一位小数）.是20%的稀硫酸
是20%的稀硫酸
100*20%=20g20g/98%=20.4g
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用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；（2）经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母). A．5mL　　　　 B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正____________________ （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会________。
题型：实验题难度：中档来源：天津期中题
（1）250 （2）13.6 ；C （3）③①④② （4）③错，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中（5）偏低 ；偏低
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据魔方格专家权威分析，试题“用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
发现相似题
与“用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸..”考查相似的试题有：
13908420294921405525152964922129426【答案】分析：（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．根据所需浓硫酸的体积选择所用量筒规格．（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．（3）根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序．（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL&18.4mol/L=100mL&1mol/L，解得：x≈5.4．所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．故答案为：5.4；10．（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管．（3）由（2）中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②．故答案为：①④③⑤②．（4）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏大．故答案为：大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释，量筒的精确度为0.1．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml&3.0mol/L&稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积&&②量取一定体积的浓硫酸&&③溶解&④转移、洗涤&⑤定容&&⑥摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是16.3（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A.10ml&&B.20mlC.50ml&&D.100ml）（2）第⑤步实验的操作是向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作冷却至室温，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小C．定容时仰视容量瓶刻度线偏小．
科目：高中化学
欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL．（2）除图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、10mL量筒、玻璃棒．如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；．（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有EG（填序号）．A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B．量筒用蒸馏水洗后未干燥C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切．
科目：高中化学
现要配制500ml&1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸．若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）（1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低；（2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，偏高；（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏低；（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，不变；（5）定容时观察液面俯视，偏高．
科目：高中化学
实验室需要配制一定量的1mol?L-1&的氢氧化钠溶液和1mol?L-1&的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？AA．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液&&&C．移液和洗涤&&&&D．定容（2）实验室需要配置230mL&1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：a．计算所需氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e．盖好瓶塞，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：①本实验操作步骤的正确顺序为abdcfe②实验中需要用到容量瓶的规格为CA．280mL&B．200mL&C．250mL&D．230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为10g④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为偏低、偏高&（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）（3）现需要配制500mL&1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸27mL．
科目：高中化学
题型：阅读理解
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒&②烧瓶&③烧杯&④胶头滴管&⑤量筒&⑥容量瓶&⑦托盘天平&⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4ml．现有①10mL&&②50mL&&③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是10mL（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500&mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦⑧（多选）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．知识点梳理
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度...”，相似的试题还有：
实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL&1.0mol/l&的稀硫酸，请回答下列问题：(1)配制250mL&1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸()ml．(2)选用的量筒的规格应是()ml．(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示)()．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．先加入少量水(约70mL)倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断()(填操作名称)，使其混合均匀；C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入()中，D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是()，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为()．(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线()；若定容时俯视刻度线()，若量取浓硫酸时仰视量筒()．(6)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面()．
实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)．(2)容量瓶不能用于______(填序号)．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1moloL-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1moloL-1．(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．
(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；(2)经计算需要用量筒量取______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______(填字母)．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是(填序号)______．(4)容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为______．(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．(Ⅱ)某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是(填操作序号)______．}