某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为（　　）A. W/3NB. 3W/NC. W/ND. 3N/W_百度作业帮
某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为（　　）A. W/3NB. 3W/NC. W/ND. 3N/W
设 金属的原子量为 x金属R与稀硫酸反应的方程式为：2R+3H2SO4=R2（SO4）3+3H2↑2x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3×2W&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& N&&&&&=& 解答 x=；故选B．
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根据化学方程式的书写步骤，写出金属R与稀硫酸反应的方程式，根据方程式进行计算金属的原子量．
本题考点：
有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
本题考查学生根据化学反应方程式进行分析计算的解题能力．
扫描下载二维码一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（　　）A. CuB. ZnC. AlD. Mg_百度作业帮
一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（　　）A. CuB. ZnC. AlD. Mg
林海yy2937
假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xFe+2HCl=H2↑+FeCl256&&&&&&&2x&&&&&&&0.4g=&x=5.6g5.6g＜6g可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是金属没有剩余，所以一定不含铜．相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以B符合题意．故选：B．
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假设样品中生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量，再与6g作比较，若计算值比6g小，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比6g大，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．
本题考点：
金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．
扫描下载二维码将5.6克某金属片放入足量稀盐酸中,充分反应后生成0.2克氢气,则该金属可能为（ ） A铝铁合金B镁锌合金C锌铁合金 D铁铜合金_百度作业帮
将5.6克某金属片放入足量稀盐酸中,充分反应后生成0.2克氢气,则该金属可能为（ ） A铝铁合金B镁锌合金C锌铁合金 D铁铜合金
清枫汝悉筨
金属－－－H25.6　　　 0.2X 2X=56生成2克氢气需要金属56克,这就需要每2价金属的摩尔质量一种大于56g/mol,另一种小于56g/mol.选B.
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扫描下载二维码某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?_百度作业帮
某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
大条姐姐0160
2.8/(0.05/2)=56g/mol
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