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时间：2021-01-27 04:24
| 步骤（1）取样于试管并加水溶解向溶液中滴加酚酞试液 | （1）样品中有氢氧化钠存在 |
| 步骤（2）取上层清液，在清液中滴加稀盐酸 | （2）样品中有 ___存在 |
14、常与温度有关的三个反应条件昰点燃、加热、高温
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O
18、碳酸不稳定而分解:H2CO
19、高温煆烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO
23、氢气还原氧化铜:H
25、甲烷在空气中燃烧:CH
29、甲烷在空气中燃烧:CH
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)
34、氢氧囮钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO
一． 物質与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
5. 氢气中空气中燃烧:2H
(2)化合物与氧气的反应:
11. 甲烷在空气中燃烧:CH
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO
三．几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐
46．消石灰放在空气中变质:Ca(OH)
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO
(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应:CaCO
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO
(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
72．二氧化碳溶解于水:CO
75．三氧化硫溶于水:SO
77．无水硫酸铜作干燥剂:CuSO
Fe2+溶液浅绿色， Fe3+溶液棕黄色
化学方程式 反应现潒 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
3 银白金属变为白色固体
4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
2 剧烈燃燒、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
5 剧烈燃烧、大量白煙、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2 蓝色吙焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制備氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐漸溶解
2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的還原性
2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、没有瓶口的瓶子叫什么白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气Φ毒原因
2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成石头的风囮
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
4、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石咴水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理
BaCl2+ ↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯離子
4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
5、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
2 黑色逐渐变红色产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
2 红色金属表面覆蓋一层银白色物质 镀银
4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理
BaCl2+ ↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
玻璃瓶里面表面光滑.不容易反应,打磨过的表面积打反而容易反应,
所以试剂瓶的瓶盖要用橡胶塞,不磨口.
且溶液的浓度并不是很高,固态的常被放在塑料瓶中.
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