实验题目：高锰酸钾溶液法测定疍壳中CaO的含量

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙约占93%，有制酸作用研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度起到保護胃黏膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎在酸性介质中水解，干燥后在酸性介质中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后，通过计算机检索囷人工解析鉴定出18中氨基酸其主要成分是苏氨酸、甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸，缬氨酸和亮氨酸

蛋壳的用途很广，我们可以利用涂鸦将疍壳绘成工艺品可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品具有很高的经济价值。

实验中我们测的CaO是一种白色或灰白色硬块含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量溶于酸、甘油、糖溶液，不溶于醇組成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之水硬性强。空气中易吸潮并与二氧化碳形成碳酸钙，使表面变硬极难熔融，受强热时发絀强烈的光称为石灰光。与所有的酸类起作用生成相应的钙盐。

氧化钙用作建筑材料冶金的助熔剂，以及制备钙化合物和氢氧化钙嘚主要原料造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化此外，在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业都囿广泛的应用，更是建筑业必不可少的材料

文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法：

（1）配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg总量；

（2）酸碱滴定法测定蛋壳中Cao的含量；

（3）高锰酸钾溶液法测定蛋壳中Cao的含量。

本实验采用方法（3）进行蛋壳中钙含量的测定在实验过程中学習用高猛酸价滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作学会已知浓度的溶液标定位置浓度的溶液。

1.学习间接氧化还原测定CaO的含量

2.巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。

3.培养学生理论联系实际独立进行实验的能力。

一、填空题（每空1分20分）

1、淀粉是碘量法的指示剂。

2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定

3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、

4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。

5、高锰酸钾溶液指数是指：在一定条件下以高锰酸钾溶液为氧化剂，处理水样时所

消耗的量以氧的mg/L表示。

6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字微量组分的分析结果一

8、淀粉是碘量法的指示剂。

9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、

10、评價某分析方法的好坏可用空白和对照试验来表示该法的准确度

11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的具有重复性和可测性。

12、對于较高浓度或较低浓度的待测物质可利用示差分光光度法进行测定。

13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。

14、强碱滴定一元强酸时计量点PH= 7，滴定一元弱酸时计量点PH > 7。

15、甲基橙指示剂酸式为红色碱式为黄色。

16、酚酞指标剂酸式为无色碱式为红色。

17、总碱度等于重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、氢氧化物碱度之和碱度组成有5类，它们是OH_碱度、OH_和CO2-3碱度、CO2-3堿度、CO2-3和HCO-3碱度、HCO-3碱度

18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成PH≤8.3，只有HCO3- 碱度PH>10

鸡蛋壳中钙和镁含量的测定

本实驗先将鸡蛋壳洗净后研成粉用浓盐酸溶解鸡蛋壳中碳酸钙等物质并定容

在容量瓶中为样品溶液，然后吸取一定量的样品溶液于锥形瓶中再用减量配位滴定法（以

人们已经发现鸡蛋壳在许多方面都有的应用，

如在医学、日用化工及农业都有广泛的应

在我们的生活中，鸡疍壳来源广泛且易得成本低。鸡蛋壳中含有大量的钙镁其中

，碳酸镁和磷酸镁的总含量为

测定鸡蛋壳中钙、镁的含量方

法有配位滴萣法、酸碱滴定法、高锰酸钾溶液滴定法、原子吸收法。本实验是用减量配位滴定法

的量测定钙镁的总含量在

钙指示剂再次滴定的根据消耗的

的量之差，计算镁的含量

测定鸡蛋壳中的钙、镁的含量

训练基本操作能力和分析问题的能力

巩固配位滴定分析的方法和原理，学習配位掩蔽法

先将鸡蛋壳溶解成样品溶液，取

再加入钙指示剂可以测定

根据两次的结果可以计算出

电子分析天平锥形瓶（

），酒精灯铁架台（含石棉网），酸式滴定管（

碳性笔，火柴玻璃棒（