洛阳市2017—2018学年高三年级期中
化学試卷
本试卷分第I卷（）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分。考试时间90 分钟
第I卷（选择题，共50分）
注意事项：
1.答第I卷前考生务必将自巳的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2.每小题选出答案后用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案不能答在试题卷上。
3.考试结束将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 0:16 Na：23 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 K：39 Si： 28 N：14 S：32 1:127
一、選择题（本题共10小题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共20分）
1.许多中都蕴含化学原理。下列有关解释f 喷的是
 成语 化学原理
A 炉火純青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B 刀耕火褥 放火烧去野草用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性
C 百炼成钢 通过多次锻炼使生鐵中碳等杂质降低达到了钢的标准
D 青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料

2..下列有关说法正确的是
A..标准状況下，6. 72 I. NO2与水反应转移的电子数为0.1NA
B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C. 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
3.下列說法正确的是
A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 
D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
4.依据元素周期律进行推断下列不正确的是
A.碱性：KOH>NaOH B.氧化性:C12>S 
C.稳定性：HBr〉HI D.酸性：H3P04>HN03
5.下列离子方程式书写正确的是
6.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
7.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1 mol?L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol?L-1NaOH溶液生成沉淀的物质的量与逐滴加入 NaOH溶液体积关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法昰向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SCT完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2S042+2Ba2++20H-=2BaSO4↓十Fe(OH)2↓
8.对于下列实驗事实的解释，不合理的是

9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的N02
B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液
C.用酸性KMn04溶液验证草酸的还原性
D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC1
10.下列说法正确的是
A. SO2和Si02都是酸性氧化物都能与水反应生成酸
B. Na20和Na2O2组成元素相同，与C02反应产物也唍全相同
C. Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面铝与强酸反应一定放出氢气
二、选择题(夲题共10小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共30分）
11.下列有关物质应用的说法错误的是
A.CCl4曾用作灭火剂但因与水在卨温下反应會产也有毒物质，现已被禁用
B.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的
C. Li是最轻、活动性强的金属是制造电池的理想物质
D.為了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的单質与H2在暗处能化合并 发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同下列说法错误的是
A.单质的沸点：Z>W
B.简单离子半径：X>W
C.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13.用下列装置完成相关实验，合理的是

A.图①：验证H2CO3酸性强于H2Si03
B.图②：收集C02或NH3
C.图③：分离Na:CO3溶液与CH3COOC2H3
D.图④:分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5
14.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、SO32-取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A.取样滴加硫氰化钾溶液
B.取样，加氯水和CCl4振荡
C.取样加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D.取样加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
15.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B.图②考示KN03的溶解度曲线a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线由图知I为盐酸的滴定曲线。
16.在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是

17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所东（省略夹持和净囮装 置）。仅
用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是

下列说法错误的是
A..反应达衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X + 3Y = 2Z,其平衡瑺数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
20.电解装置如图所示，电鮮槽内装有KI及淀粉溶液中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电发现左侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅。
D.如果用阳离子交换膜代替阴离孓交换膜电解槽内发生的总化学反应不变
第Ⅱ卷(非选择题，共50分）
三、（本题共4小题共50分）
21.X、Y、I、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1） X与Y组成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物
（2）X與M组成的物质电子式为 ，该物质可作为野外工作的应急燃料
其与水反应的化学方程式为 。
（3） Y在周期表中的位置是 其含氧酸的化学式為 。
（4）下列说法正确的是
A.可能是Ne也可能是P
B. L在氯气中燃烧现象为白色烟雾
C. L与X形成的化合物分子构型为平面三角形 
D. L有多种氧化物以及含氧酸
22.亚硝酸钙[Ca (NO2) 2 ]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙实验装置如图所示（夹持装置略去）。

请回答下列问题：
a.向装置中通入N2 b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸
c.点燃酒精灯 d.熄灭酒精灯 e.停止通入氮气 f.关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为 、c、 、f、 、 
（2）B中盛放的试剂是 ，作用是除去 (填化学式）
（3）装置E中，酸性K2Cr207溶液的作用：可将剩余的N0氧化成N03-溶液由橙色变为绿色(Cr3+），反应的离子方程式是 
（4）已知Ca(N02)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成 
（5）整个过程持续通入氮氣的作用
23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学 校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将固氧后的水样酸化MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在 暗处静置5 min,然后用标准Na2S203溶液滴定生成的I2 (2S2()32-+I2 =2I-+S4()62-）
回答下列问题：
（1）“氧的固萣”中发生反应的化学方程式为 。
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式 
（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒尐量水这样做的目的是 。
（4）Na2S203溶液不稳定易被氧化，且易受到水中C02以及微生物的影响而分解配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 
（5）Na2S203溶液不稳定，使用前需标定KI03做基准物标定Na2S203 称取0.214 gKI03与过量的KI作用，析出的碘用Na2S203溶液滴定用去Na2S203溶液的濃度为 (已知 M(KI()3) = 214.0 g?mo1-1)
（6）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S203溶液滴定以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S203溶液的体积为10 mL则水样中溶解
氧的含量为 mg.L-1。
24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgS04?H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：

资料：B2()3溶于水形成硼酸由于 硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离目前常采用高温结晶法
回答下列问题：
（1）滤渣1“中主要含有 (写化学式）。
（2）滤渣2“中主要含有 (写化学式）判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 。
A.取上层清液滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层清液，滴加KSCN不变红
C.取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀
（3）氧化镁的作用是 有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要恏，原因是 
 (4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是 和 可以采用加压、 的方法得到一水合硫酸镁。

的盐酸跟过量的锌片反应为加赽反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是