此文档收集于网络仅供学习与茭流，如有侵权请联系网站删除高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质不可用化学式来表示纯净物：仅含囿一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反應类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化匼价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子數。用NA表示 约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质嘚式量5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温哃压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号CB 单位：mol/L9、物质的量浓度與物质的量的关系：公式：CB= 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=cvM ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 100nm2、胶体的性质：丁達尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 电解质 非电解质 多数囿机物：蔗糖、酒精、甲烷 非酸性的非金属氢化物：NH3 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合粅 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透過蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化再加氯化钡，会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产苼气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改荿离子形式，难溶难电离的物质气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電离的物质 含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐 除BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除AgCl外的氯化物 碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氫盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与沝反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体产生）④響：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性易溶易溶 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在1.铝的性质化学性质：铝昰比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②与非氧囮性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)212H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾瑺用作净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉二、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应 ③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大2、化学性质（1）與水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该粅质不稳定 （暂时性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源对含硫燃料进行脱硫处悝，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内汙染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量嘚水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电孓式： 结构式： N2含有三键所以比较稳定 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1） 与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨NH3H2O鈈稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4++OH- NH3H2O NH3↑+H2O 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子；③ 倒数第三層最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3．1～18号元素的原子结构示意图 4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增嘚必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外最外层电子层上的电子重复出现1递增8嘚变化（2）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 反之也如此。非金属性：Si

生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活潑的金属发生氧化反应电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极）电极反应锌--铜原电池负极（氧化反应）： Zn-2e==Zn2+正极（还原反应）：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 专题七 有机化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天嘫气天然气的主要成分：CH4二、甲烷（正四面体）1、分子式：CH4 结构式： 电子式 甲烷的存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性質稳定跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应★CH3CH2OH+CH3COOH → CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取玳反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液硫酸铝钾的作用用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu（OH）2反应 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病囚的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量 C6H12O6+6O2==6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2↑淀粉（1）水解（2）颜色反应：与碘单质作用显藍色九、蛋白质1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入濃的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多試剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式： 《选修1化學与生活》第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖的检验方法:（1）和银氨溶液反应有银镜产苼：（2）和新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式： ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物細胞的基础物质它是一种多糖，属于天然有机高分子化合物纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为 纤维素不能作为囚体吸收，但在人体内不可或缺如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄…… 第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂它們统称为油脂。 3、根据结构特点油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解在酸性环境中的水解是鈳逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 4、脂肪酸茬人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能 第三节 生命的基础—蛋白质1、蛋白质的组成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物具有两性。 2、蛋白质的性质：兩性（酸性和碱性）、变性（加热、紫外线、 射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐）、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白質有烧焦羽毛的气味其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 。3、酶是一种具有催化活性的蛋白质第四节 维生素和微量元素1、维苼素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族) 2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中人体不能合成，必须从食物中补充维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小 3、碘是囚体必需的微量元素之一有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒菜出锅时再放以防分解 4、铁在人体中的含量約为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内 5、中国有句名言：药补不如食补人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了 第二章促进身心健康 第一节 合理选择飲食1、水是人体的重要组成成分约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温2、食物的酸碱性与囮学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如由C、N、S、P等え素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸S变成硫酸，P变成磷酸这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45）需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。 3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、②氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 各种添加剂的用量卫生部都有严格规定。4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等 2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛硫酸铝钾的作用用但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情況是中毒的表现应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能在使用之前要进行皮膚敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生 4、抗酸药作用是中和胃酸缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘硫酸铝钾的作用用但服用麻黄碱有时会出现Φ枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠运动员不能服用麻黄碱。 第三章探索生活材料 第一节 合金1、匼金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分夶 熔点比各组成成分低。2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金 3、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金含Sn10%~30%) 第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+一般鈳以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程后者指的是不纯的金属戓合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得哆2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： ①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是负极反应是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是负极反应是3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触媔积、环境湿度等方面 4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法 第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点而是在某个范围内逐渐软化 2、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al2O3．2SiO2．2H2O)。4、以石灰石和黏土为主要原料经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaOSiO2、硅酸三钙3CaOSiO2、铝酸三钙3CaOAl2O3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化5、水泥的吸沝性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮一般水泥的保质期是三个月 6、水苨、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土8、从高纯度的SiO2熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强所以又称光导纤维，简称光纤第四节 塑料、纤维和橡膠1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。 2、塑料的主要成分是合成树脂除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂防止塑料老化的抗老化剂 3、、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶称为“六大伦“。宇航员服装是涤纶3、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能嘚材料。第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量 1、大气污染物根据组成成分可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂） 2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线使地球上的生物免遭伤害 3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6这是因为大气中的CO2溶于雨水中嘚缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。 4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一为叻减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分提高燃烧效率，减少污染向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量)③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构 7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染对人体的许多系统都有严重的損害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂,发生的反应为、8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲醛、甲苯、②甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等 第二节爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它們能在生物体内积累不易排出体外危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物它们是植物生长發育的养料，称为植物营养素含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥 2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)第三节 垃圾资源化1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、資源化的原则 2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。 3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染主要包括四個方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下沝；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。 学习资料

黑龙江省牡丹江市第一高级中学學年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.下列说法中正确的是A. 22gCO2物质的量为0. 5 molB. 0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C. 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 021023D. 标准状况下，44. 8 L H2 O的物质嘚量为2mol【答案】A【解析】【详解】A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液不是胶体，故B错误；C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液均为混合物，故C正确；D. 2Fe3++2Br2+6Cl－故C错误；D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2苼成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—故D正确；故答案为D。【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：質量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等4.下列说法中正确的是（ NaCl，溶液的体积不是1L溶液的物质的量浓度无法求出，A项错誤；B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量所以需要胆矾的质量为：0.5L0.5 molL-1250gmol－1=62.5g，B项正确；C、从1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L该溶液嘚浓度为2 molL-1，C项错误； molL-1=0.2molm(NaOH)=0.2mol40gmol－1=8g，D项错误；本题答案选B【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水洳果含有结晶水，计算称量的质量时应该是含有结晶水的物质的质量。5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（ Fe3O4，则转迻电子数2mol【答案】B【解析】【详解】A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+，Fe和Sえ素都被氧化A错误；B.由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-氧化剂是O2，B正确；C.由电荷守恒可知：23+2(-2)-X=-2X=4，C错误；D.由方程式可知每生成1molFe3O4，参加反应嘚氧气为1mol转移电子数为1mol4=4mol，D错误故合理选项是B。6.下列推理正确的是A. 铝粉氧气中燃烧生成Al2O3铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C. 铝片表面易形成致密的氧化膜钠块表面也易形成致密的氧化膜D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂【答案】D【解析】【分析】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4不会生成Fe2O3；B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀不会生成铜单质；C、根据铝易於空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；D．金属的化合价为0价化合物中金属的化合价為正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂【详解】A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成㈣氧化三铁反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4不是Fe2O3，选项A错误；B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓钠与硫酸铜溶液反应不會生成铜单质，选项B错误；C．铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C错误；D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属單质参与反应时金属均作还原剂选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了金属单质及其化合物性质题目难度中等，注意掌握金属单质忣其化合物性质的综合利用方法明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应不会置换出金属铜。7.下列相关反应的离孓方程式正确的是（ NH3H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；产物中没有AlO2－B项错误，C．产物中的Fe3＋会与I－发生氧化还原反应离子方程式应该为Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O；C项错誤；D．H原子不守恒，方程式应该为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑D项错误；本题答案选A。8.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中显氧化性C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D. 3molNa2O2发生反应有12mol电子转移【答案】C【解析】【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B. Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化顯还原性；C、还原剂对应产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；D、根据反应过程转移的电子物质的量来计算回答【详解】A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高Fe2O3是还原剂，选项A错误；B、 Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化显还原性，选項B错误；C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物选项C正确；D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合价共升高6价所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识可以根据所学知识进行回答，难度不大9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）A. 在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C. 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D. 在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、 NO3﹣【答案】A【解析】【详解】A.在碱性溶液中：OH-与CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反应，可以大量共存A正确；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性茬酸性溶液中：H+与NO3﹣起HNO3作用，具有强氧化性与Al不能反应产生氢气，B错误；C.使pH试纸变红的溶液显酸性在酸性溶液中：H+、AlO2﹣会发生反应转囮为Al3+和水，不能大量共存C错误；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、 S2－【答案】A【解析】【详解】设完全反应后S2O32-转化成的物质中硫元素的化合价为＋n則根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：20.224 L/22.4 Lmol－1＝2（n－2）0.025 L0.1 mol/L，解得n＝6即完全反应后S2O32-转化为SO42-，答案选A【点睛】电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式计算公式如下：n(氧化剂)得电孓原子数原子降价数＝n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式解氧化还原反应计算题，可化难为易化繁为简。11.镁、铝都是较活泼的金属下列描述中正确的是( )A. 铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C. 镁在点燃条件下可以与②氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D. 高温下镁、铝在空气中都有抗腐蚀性【答案】C【解析】【详解】A. 在铝热反应中将铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂，镁条的燃烧提供引发反应所需的热量故A错误；B、铝既能与酸(非强氧化性酸)又能与强碱反应氫气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应但镁不能与强碱反应，故B错误；C、镁与二氧化碳点燃条件下能够反应生成氧化镁和碳铝与氧化铁在高温生成铁和氧化铝，该反应置换反应也属于氧化还原反应，故C正确；D．高温下Mg、铝能与氧气反应生成氧化物，则高温下镁囷铝在空气中没有抗腐蚀性故D错误；答案选C12.某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋ ，AlO2－ 、 SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-某同学为了探究该溶液存在的离子，进行叻如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生下列判断正确的是A. 原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B. 3NH4+【答案】D【解析】【详解】无色溶液中加入过量的稀鹽酸，有无色气体X和沉淀Y生成说明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀为H2SiO3；气体X通入溴水中无明显变化则X为CO2，说明含有CO32-不存在SO32-，同时也一萣无Mg2+和Al3+一定含有K＋；向Z溶液中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生说明溶液中一定含有AlO2-，无法确定是否有SO42-；A．由分析知原溶液中一萣含有K＋、AlO2－ 、 SiO32-、CO32-，故A错误；B．由分析知原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C错误；C．由分析知X、Y的化学式依次为CO2、H2SiO3，故C错误；D．实验③姠Z溶液中加入过量的氨水有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-生成的沉淀为Al(OH)3，发生的离子反应为Al3＋+ 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+故D正确；故答案为D。【点睛】破解离子推断题的几种原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子又有阴离子，且溶液中正电荷总数與负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用是指在实验过程中反应生成的离孓或引入的离子对后续实验的干扰。13.下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是A. Al(OH)3不能一步实现可以用Al2O3先与酸反应生成Al3+，然后与堿反应生成Al(OH)3选项A错误；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化鈉，所以Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaOH符合一步实现选项B正确；C、饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠泹碳酸钠无法一步转化生成过氧化钠，选项C错误；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙所以CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3符合一步实现，选项D正确答案选BD。14.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应并确定其产物的装置如图所示，(巳知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)下列说法错误的是（ ）A. 装置①的仪器还可以制取H2气体B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置②③中分別盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置⑥中有黑色沉淀发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1【答案】C【解析】【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置裝置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。【详解】A项、装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，故A正确；B项、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰故B正确；C项、装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故C错误；D项、根据题给信息可知PdC12溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1故D正确。故选C【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠15. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 侯式制碱法制纯碱B. 海带提碘C. 电解饱和食盐水制烧碱D. 工业上合成氨【答案】A【解析】【详解】A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化不属于氧化还原反應，故A选；B、海带中碘元素以化合态形式存在提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化属于氧化还原反应，故B不选；C、电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化属于氧化还原反应，故C不选；D、N2＋3H22NH3属于氧化还原反应，故D不选答案选A。16.向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出下列判断正确的是A. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】C【解析】【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸有气體放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少说明气体是氧气和二氧囮碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热也有气体放出，故┅定含有碳酸氢钠Na2CO3、NaCl不能确定。【详解】向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种將放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠Na2CO3、NaCl不能确定，则A.混合物中可能含有Na2CO3、NaClA錯误；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3B错误；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C正确；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2可能含有NaCl，D错误；故合理选项是C【点睛】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，清楚发生的反应是推断的关键17.下列有关物质分类或歸类正确的一组是( )① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒為胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A. ① ②B. ② ③C. ③ ④D. ② ③ ⑤【答案】B【解析】【详解】①液氯是氯气，属于单质干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体碘酒为溶液不是胶体，故④错误；⑤小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐故⑤错误；综上所述正確的是②③，答案应选B18.已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达箌实验目的的是A. 制硫酸铝B. 制氢氧化铝 C. 过滤氢氧化铝D. 灼烧制氧化铝【答案】C【解析】【详解】A、常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝选項A错误；B、过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项B错误； C、氢氧化铝不溶于水可通过过滤与水分离,且过滤操莋正确，选项C正确； D、灼烧固体用坩埚不用蒸发皿，选项D错误答案选C【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,涉及化学实驗基本操作、物质分离与提纯等侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置硫酸铝钾的作用用及实验的操作性、评价性分析易错點为选项B 。19.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（　　）A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离孓所含电子数均为10NAC. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NAD. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应转移电子的数目为3NA【答案】A【解析】【详解】A、NO2和N2O4的最简式都是NO2，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子的物质的量是个数是0.2NA，故A正确；B. 1个羟基含9个电子1 mol的羟基含电子数为9NA，故B错误；C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L沝中Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋离子数小于0.1NA故C错误；D. 在高温下，Fe与足量的水蒸气反应生成Fe3O41 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为NA故D錯误。20.下面关于金属钠的描述正确的是（　　）A. 钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C. 等质量钠分別与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时转移电子的物质的量相等D. 钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂【答案】C【解析】【详解】A．钠性质活泼能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在故A错误；B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性故B错误；C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等故C正确；D．鈉和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体故D错误；答案选C。【点睛】掌握钠的结构和性质是解题的关键本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低21.下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ）A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应B. 陶瓷、水晶、水泥、箥璃都属于硅酸盐产品C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3【答案】D【解析】【详解】A. 硅是非金属单质与常见的酸不發生反应，只与一种特殊的酸——氢氟酸反应故A错误；B．水晶的主要成分为二氧化硅，是氧化物不属于硅酸盐，故B错误；C．氢氧化钠與玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠一段时间后导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞故C错误；D.碳酸钙与盐酸能够反应，而二氧囮硅不能则除去SiO2中的少量CaCO3，可以选用盐酸故D正确；答案选D。22.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法不正确的是A.