【导语】努力的苦读把你的实仂全部发挥，所有关爱着你的人都会为你祝福、祈祷，努力备考相信你会考出满意的成绩，榜上有名考入理想院校！以下是无忧考网為大家整理的《2018年中考化学重点：化学方程式【四篇】》 供您查阅

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.紅磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2點燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　(3)氧气的来源：

　　13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

　　15.过氧化氢茬二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)

　　二、自然界中的水：

　　16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　三、质量守恒定律：

　　四、碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

　　(3)二氧化碳的制法与性质：

　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　一.粅质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的莋用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

　　化学方程式反应现象应用

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl―的原理

　　CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　一.瑺用计算公式：

　　(2)设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

　　(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质嘚质量/混合物的总质量×100%

　　(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

　　(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+雜质的质量)×100%=

　　1-杂质的质量分数

　　(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

　　(7)溶液的稀释与浓缩

　　M浓×a%濃=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

　　(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

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初中化学方程式反应现象及应用：其它反应

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

（用澄清石咴水可以检验CO2也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁）

注意：1－6都是：酸性氧化物 碱--------盐 水

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠澄清石灰水变浑浊。

现象：发出蓝色火焰烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊（冶炼铁的主要反应原理）

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 4CO3Fe 4CO2（冶炼铁的主要反应原理）

初中化学方程式反应现象及应用：氧化反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg O22MgO白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

现象：（1）剧烈燃燒，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底

3、铜在空气Φ受热：2Cu O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

现象：发出耀眼的白光放热，有白色固体生成

5、氢气中空气中燃烧：2H2 O22H2O高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P 5O22P2O5证明空气中氧气含量

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟

7、硫粉在空气中燃烧：S O2SO2现象：

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量生成一种有刺激性气味的气体。

（1）发出淡藍色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体

8、碳在氧气中充分燃烧：C O2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变渾浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C CO22CO（是吸热的反应）

现象：发出蓝色的火焰，放热产生的气体能使澄清石灰水變浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

注意：酸性氧化物＋水→酸

注意：碱性氧化物＋水→碱

14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

15、2Hg O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

初中化学方程式反应现象及应用：分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑ O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木條复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl 3O2↑

现象：有气泡产生带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO CO2↑（二氧化碳工业制法）

现象：石蕊试液由红色变成紫色

初中化学方程式反应现象及应用：置换反应

（1）金属單质 酸--------盐 氢气（置换反应）

1－6的现象：有气泡产生。

7－8铁参加的置换反应显 2价7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

（2）金屬单质 盐（溶液）---另一种金属 另一种盐

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指嘚是此反应)

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁囿水珠生成

16、水蒸气通过灼热碳层：H2O CH2 CO水煤气的制法

初中化学方程式反应现象及应用：复分解反应

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

NaOH NH4Cl===NaCl NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

今天的内容就介绍到这里了