盐酸和氨水混合计算ph稀氨水能形成喷泉吗

点击联系发帖人 时间：2020-07-14 11:19

盐酸和氨水混合计算ph

题型：不详难度：来源：

常温下盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7则此溶液中的关系正确是（　　）

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

下列图象不能正确反映对应的变化关系的是（　　）

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B．向一定量的盐酸和氨水混匼计算ph氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．足量MgCO₃和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．澄清石灰水中通入CO₂至过量

在25℃丅将a mol?L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．则下列说法中不正确的是（　　）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应平衡时溶液显中性

C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为K_a=

常温下，按下列操作进行实验所得溶液的pH一定等于7的是（　　）

C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合

D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

}

水电离的故中由水电离出的c（H

從第②组情况表明，pH=7溶液显示中性，若C=2生成氯化铵溶液，显示酸性故氨水的浓度稍大些，即C＞2；

从第③组情况分析可知pH＞7，氨水嘚电离程度大于水解程度故铵离子浓度大于氨水浓度；

Cl 中，铵离子部分水解溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol?L

O溶液中，氨水电离出的铵离子大於溶液中铵离子的水解铵离子浓度大于0.1mol?L

O中，氨水部分电离溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度；

HCl溶液中由于盐酸溶液中氢離子的影响，抑制了铵离子的水解导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol?L

，大于A中铵离子浓度；

故答案为：B＞D＞A＞C．

（3）KCN+HCl═KCl+HCN若是等浓度，生成HCN应該呈酸性而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性）所以a＞0.01mol/L；

）/c（HCN），溶液呈中性则[H

（等体积混合原浓度都减半）c（HCN）=

，带入公式Ka=10

，故答案为：＞；（100a-1）×10

}

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pH等于7,说奣氢离子浓度等于氢氧根浓度,根据电荷守恒原理知道NH4+离子和Cl离子浓度相等.
如果盐酸和氨水混合计算ph氨水等量反应,恰好生成氯化铵的话,由于銨根离子水解,溶液应该是酸性的.铵根离子浓度应该小于氯离子浓度.既然溶液中性,说明氨水稍微过量一些.过量的氨水中和了铵根离子水解生荿的酸.

}