（11分）元素周期表中一稀有气體元素原子的最外层电子构型为4s

，与其同周期的A、B、C、D四种元素它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电孓数为8B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高

（1）B元素在周期表中的位置

; D嘚最高价氧化物的水化物的化学元素周期表式为______。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：

（3）A、C两元素第一电离能前者

后者（填“大于”或“小于”）无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学元素周期表方程式_______________

（4）B元素能形成多种配合物，如B

；右图表示B与某种元素X形成的化匼物晶胞如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为

若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学元素周期表式为

（5）A和E可形成离子化合物其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。