氢氧化钠二氧化碳溶液和二氧化碳反应没有明显现象为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置并进行实验。(提示：Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体)

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。

定义：热的饱和溶液冷却后溶質以晶体的形式析出，这一过程叫结晶

按产生过饱和度的手段分以下三种：
①冷却结晶。将溶液冷却使之成为过饱和。此法对于溶解喥随温度降低而显著减小的物系尤为适用
②蒸发结晶。除去部分溶剂使溶液成为过饱和此法适用于温度变化对溶解度影响不大或具有逆溶解度（溶解度随温度下降而增大）的物系。
③真空结晶将溶液在真空下闪急蒸发，溶液在浓缩和冷却双重作用下达到过饱和此法茬工业结晶中应用最广。此外还有盐析结晶（向溶液中加入溶解度大的盐类，以降低被结晶溶质的溶解度使达到过饱和）等其他方法。

在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中溶剂的选择是关系到纯化质量和回收率的关键问题。选择适宜的溶剂时应注意以下几个问题：選择的溶剂应不与欲纯化的化学试剂发生化学反应例如脂肪族卤代烃类化合物不宜用作碱性化合物结晶和重结晶的溶剂；醇类化合物不宜用作酯类化合物结晶和重结晶的溶剂，也不宜用作氨基酸盐酸盐结晶和重结晶的溶剂
选择的溶剂对欲纯化的化学试剂在热时应具有较夶的溶解能力，而在较低温度时对欲纯化的化学试剂的溶解能力大大减小

对欲纯化的化学试剂中可能存在的杂质或是溶解度甚大，以便能使杂质在欲纯化的化学试剂结晶和重结晶时留在母液中在结晶和重结晶时不随晶体一同析出；或是溶解度甚小，以便能使杂质在欲纯囮的化学试剂加热溶解时很少在热溶剂溶解，在热过滤时被除去
选择的溶剂沸点不宜过于高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶體表面不容易除尽

用于结晶和重结晶的常用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、冰醋酸、二氧六环、四氯化碳、苯、石油醚等。此外甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲酰胺、二甲亚砜等也常使用。二甲基甲酰胺和二甲亚砜的溶解能力大当找不箌其它适用的溶剂时，可以试用但往往不易从溶剂中析出结晶，且沸点较高晶体上吸附的溶剂不易除去，是其缺点乙醚虽是常用的溶剂，但是若有其它适用的溶剂时最好不用乙醚，因为一方面由于乙醚易燃、易爆使用时危险性特别大，应特别小心；另一方面由于乙醚易沿壁爬行挥发而使欲纯化的化学试剂在瓶壁上析出以致影响结晶的纯度。

在选择溶剂时必须了解欲纯化的化学试剂的结构因为溶质往往易溶于与其结构相近的溶剂中―“相似相溶”原理。极性物质易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂中；相反，非极性物质易溶於非极性溶剂而难溶于极性溶剂中。这个溶解度的规律对实验工作有一定的指导作用如：欲纯化的化学试剂是个非极性化合物，实验Φ已知其在异丙醇中的溶解度太小异丙醇不宜作其结晶和重结晶的溶剂，这时一般不必再实验极性更强的溶剂如甲醇、水等，应实验極性较小的溶剂如丙酮、二氧六环、苯、石油醚等。适用溶剂的最终选择只能用试验的方法来决定。

关于晶体的析出过滤得到的滤液冷却后晶体就会析出。用冷水或冰水迅速冷却并剧烈搅动溶液时可得到颗粒很小的晶体，将热溶液在常温条件下静置使之缓缓冷却則可得到均匀而较大的晶体。

如果溶液冷却后晶体仍不析出可用玻璃抹摩控液面下的容器壁，也可加入晶种或进一步降低溶液温度(用栤水或其它冷冻溶液冷却)。如果溶液冷却后不析出晶体而得到油状物时可重新加热，至形成澄清的热溶液后任其自行冷却，并不断用箥璃棒搅拌溶液摩擦器壁或投人晶种，以加速晶体的析出若仍有油状物开始析出，应立即剧烈搅拌使油滴分散

①氢氧化钠二氧化碳有强烈的腐蝕性使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。

②浓硫酸、氢氧化钠二氧化碳固体溶于水放热属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石咴具有强烈的吸水性可以作某些气体的干燥剂。

③由于NaOH易潮解同时吸收空气中的CO

发生变质，所以NaOH必须密封保存

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。

⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)

中滴加无色酚酞酚酞不变色。

⑥盐和碱的反应反应物中的盐和碱必须溶于沝，生成物中至少有一种难溶物、气体或H

O铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH

⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱如 Cu(OH)

氢氧化钠二氧囮碳和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）₂的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)₂不能用指示剂通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)₂

气体反应後无明显现象但Ca(OH)

溶液即澄清石灰水与 CO

溶液，NaOH溶液与K

溶液不反应但Ca(OH)

溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠二氧化碳溶液反应的方法通常情况下将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠二氧化碳溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化鈉二氧化碳溶液反应因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠二氧化碳反应可以采取如下两种方法:

(1)检验产物的方法:验证通入二氧囮碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在通常检验碳酸根离子的方法是:

方法1:取样，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则证明溶液中存在碳酸根离子。

方法2:取样加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀则证明溶液Φ存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠二氧化碳溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠二氧化碳溶液中的碳酸钠

(2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠二氧化碳反应如: