（13分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO

溶液中加入稍过量的KIO

溶液一段时间後，溶液突然变蓝色

（1）查阅资料知NaHSO

反应分为以下两步进行，第一步为IO

（2）通过测定某水样的BOD5溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反應的反应速率的影响调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

0

溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

假设一：反应生成的SO

对反应起催化作用SO

浓度越大反应速率越快；

浓度越大反应速率越快；

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定某水样的BOD5）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

更新：难度：0.15题型：实验题组卷：764

(16分)氨水是一种的瑺用的化学试剂

（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置可制取少量氨气。已知：NH

①生石灰应该装在____(填A或B)

②试从电离岼衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置

（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验但部分同学实验时间长，且效果不明显影响乙醛银镜反应速率的因素囿哪些呢？请你完成如下猜想：

②你设计实验验证上述“因素一”完成下表中内容。

实验用品：烧杯(装有热水)、试管

若A试管比B试管出现嘚银镜时间短、光亮则 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则

更新：难度：0.15题型：实验题组卷：488

（共18分）某探究小组用KMnO

溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K每次实验KMnO

酸性溶液的用量均为4 mL、H

）的用量均为2 mL。

（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下请写出KMnO

（2）请完成以下实验设计表，并在實验目的一栏中填出对应的实验编号：

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

① 实验Ⅱ中用KMnO

的浓度变化来表示的平均反应速率为

（忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的凊况下酸性KMnO

溶液的浓度越小，所需要的时间就越短亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确

（填“是”或“否”）他认为不鼡经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系你认为是否可行

（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填）请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：

（4）该反应的催化剂选择MnCl

（5）化学催化剂有很多，在苼产和科技领域起到重大作用探究小组又利用乙装置探究MnO

分解的催化效果。将50 mL H

粉末的烧瓶中测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。

①实验时放出气体的总体积是____

__（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL

更新：难度：0.15题型：实验題组卷：555

某学习小组在实验室制取CO

气体的过程中，不慎用到了浓盐酸导致制得的CO

气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO

）反應的实验【已知：2H

（1）装置A的作用是：

（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中加入足量的蒸餾水溶解，形成溶液M无气泡产生，则该固体中不含

该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么

【做出猜想】猜想一：Na

和NaOH，经过讨论大家一致认为猜想二不合理，理由是：

（用化学方程式表示）

【实验验证】小组同学取上述形成嘚溶液M于试管中，向其中加入过量的

溶液若产生白色沉淀，过滤向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红则证明猜想三成立。

【交流反思】小组中有同学认为将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论你认为该同学的观点

（填“正确”或“錯误”），理由是：

（用化学方程式表示）

【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na

）固体有气泡产生， 試管口湿润的红色石蕊试纸变蓝产生的气体是

更新：难度：0.15题型：实验题组卷：467

（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳供选择的試剂有:只含碳的生铁、18 mol·L

的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可偅复使用）

（1）打开分液漏斗的活塞A装置中发生的反应6H

（用化学方程式表示），随反应的进行硫酸的浓度变稀，又发生反应

（用化学方程式表示）

（2）B装置中的试剂是

（3）E装置中的作用是

（4）G装置中的试剂是

（5）从安全角度考虑,应后点燃

的酒精灯（填“A”或“G”）。伱认为本实验尾气是否需要处理?

（填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是

更新：难度：0.15题型：实验题组卷：239

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L

，配制該浓度的氨水100mL用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为

；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为

现象则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验没有观察到此现象，請分析实验失败的可能原因

（5）改进后待反应结束将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是

；为测定某水样的BOD5试管丁内硝酸溶液的浓度从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L

的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是

更新：难度：0.15題型：实验题组卷：378