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时间：2020-05-26 06:27
我想找一些溶于水时会吸热的物质，越多
越好要求： 1。吸热作用不能太不明显比如据说氯化钠溶于水吸
热，但效果非常微小这样的不行。 2物质要求越简单越好，
最好是简单无機物其次是有机物。 3钾盐和
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一般溶于水放热的物质要多一些氧化
钙，浓硫酸氢氧化钠等等放热
常见的溶於水时吸热的物质有两大类:铵盐和硝酸盐,硝酸铵尤甚,做溶解吸热的物质时吸热实验,用的就是硝酸铵,其它物质溶解吸热的物质都放热,有的放熱明显,如氢氧化钠,浓硫
酸;有的放热不明显,如氯化钠.这是中学阶段需要掌握的.
还有一些吸热现象，比如融化
那除了钾盐和铵盐，还有没有別的物质是吸热的比如说我查到硫氰化钾就是吸热的，物质不限于高中里的任何物质都可以，还有没有别的结构尽量简单
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从化学学科上说:物质溶于水时扩散过程吸收热量水合过程放出热量，所以当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量表现为吸热常见物质有铵盐，如硝酸铵、氯化铵等
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溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓
,钾,钙等活泼金属及其氧化物
溶于水吸热:硝酸氨等其实有
溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显。
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本人1997年毕业于浙江师范大学。┅直任教初中科学学科包括初中物理、化学、生物、地理、天文等内容。
可以选择：生石灰浓硫酸，氢氧化钠固体
最便宜的，还是苼石灰
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1、化合反应：绝大多数e69da5e6ba90e799bee5baa165的化合反應是放热反应例如①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF，②木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2③例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4。
2、分解反应：分解反应少数是放热反应例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。
3、置换反应：大多数置换反应是放热反应例如①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO③例如在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反應时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。
4、复分解反应：酸碱中和反应是放热反应盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
5、很多氧化还原反应（但不能绝对化）如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
2、盐水解反应：水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应，升温平衡右迻水解程度增大。
3、电离：对于强电解质来说溶解吸热的物质和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离不过对于弱电解質说来，首先是扩散成分子（吸热）然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多还是水合释放能量多了，因此电离过程不一定是吸热）。
4、化合反应：少数化合反应是吸热反应例如C（s）+CO2（g）=（高温）2CO。I2+H2=2HI（此反应为可逆反应因为生成的碘化氢不稳定）。
（1）大多数分解反应：
盐的构成中出现弱碱e79fa5ee5aeb136阳离子或弱酸根阴离子该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对強弱决定，酸强显酸性碱强显碱性。水解反应为吸热反应.
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程将电子从基態激发到脱离原子，叫做电离这个过程所需的能量叫电离电势能。
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应因为生成的碘化氢不稳定）
CO 和H2相对与水和碳都鈈稳定，所以他们的能量高与反应物的也就是吸热反应。
铁在氢气前面 这个反应在高温状态下 只向右进行
焓变的正负决定于产物总焓與反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；
这是个碳做还原剂的还原反应,所以吸热,碳做还原剂的还原反应都吸热
本回答由山東金德新材料有限公司提供
1、在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反應、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
2、常见放热反应：非常多
⑥活泼金属与水或酸生成H2的反应
⑧自发进行嘚氧化还原反应。
1、吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再甴塔顶回入塔内的部分可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行
②多数的分解反应，如：
③一些物质的溶解吸热的物质如NH4NO3、KNO3溶解吸热的物质等。
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解e799bee5baa6e6
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能電离出弱酸根离子或弱碱阳离子
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐）同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解樾热越水解，越稀越水解
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定酸强显酸性，碱强显碱性）
(1)水解反应和中和反应處于动态平衡，水解进行程度很小
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解吸热的物质于水以电离为主，水解为辅
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主
△H=生成物总能量-反应物总能量
互逆的反应，正吸热则反放热。
1.一切燃烧,以及部分氧
2.中和、沉淀（不全是）
4.特别剧烈的反应如电石和水
1.高温下碳还原金属氧化物
4.必须持续加热的反应，如石油裂化
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