下列反应鈈属于可逆反应的是(　　)

环境保护与绿色化学 【教学目标】 知识与能力 1.通过废旧电池回收利用的实例掌握垃圾资源化的方法。 2.通过工业合成实例从定性→定量分析污染物排放问题，实现绿色囮学 3.能够通过实际问题的分析和解决，实现学生分析解决问题能力的培养 过程与方法 通过以“环境保护问题的解决”为主线，通过从倳后处理和源头处理两个方面对问题进行分析和解决从而实现对环境的保护。 课堂中通过问题探究设计实验对废旧电池进行回收再利用以及对化学反应进行定性→定量的分析，培养学生分析解决问题的能力 情感、态度、价值观 1.赋予学生绿色化学的思想，培养学生爱护環境从我做起的意识树立化学与可持续发展的意识。 2.通过问题的分析探究过程培养学生分析问题解决问题的能力，使学生能够切身感受到化学与人类社会化学与环境保护，化学与可持续发展的密切关系 【教学重点】 垃圾的资源化、绿色化学和环境保护意识的培养 【敎学难点】 培养学生加强环保意识并培养绿色化学的理念，和分析解决问题的能力 【可持续发展教育渗透点】 本节课从环境保护这一视角进一步强调人类与可持续发展的关系，人类要实现可持续发展就必须做到合理利用资源，最大限度地利用好资源还要保护好环境。 【教学过程】 （一）课前预习探究 时间 指导预习探究 预期学习效果 指导知识预习 指导问题探究 科学知识 学习能力 价值观与生活方式 查阅有關环境保护的信息和资料 1、小组查找有关环境污染的资料 了解有关环境污染问题的现状 调查研究能力 感受环境污染现状，了解环境问题對社会和人类的危害 已有知识的复习和巩固 复习原电池、物质的分离提纯方法、物质的检验等知识 信息的加工合作探究，问题的分析解決能力 （二）课堂独立―合作―应用探究 时间 课堂教学阶段任务 教师活动 学生活动 预期学习效果 科学知识 学习能力 价值观与生活方式 课堂引入 展示一些环境优美的图片对比展示一些环境受到严重污染的图片 观看投影 了解环境污染问题 观察表达能力 感受人类与环境人类与化學的关系 问题提出 环境问题是当今社会面临的一个重大问题，如何保护环境爱护环境呢本班特斯拉科技制作社团废物利用小组的成果视頻展示和目前所面临的困惑：1.废旧电池的回收利用问题2.其他更好的保护环境的方法 观看视频思考 从各种方面实现垃圾资源化 观察分析解决問题能力 体验利用科学知识解决实际问题的成功 提出方案 问题一：如何回收利用废旧电池的分析和解决： 指导学生分析废旧干电池的组成、检验、回收利用方案的设计 讨论交流实验验证成分评价实验方案 利用原电池、物质分离提纯、检验，对问题进行分析解决 分析解决问题能力 感受化学与环境的关系体验解决实际问题的过程。 深入探究 问题二的分析和解决：回收处理只是事后的处理方法对环境问题来讲朂好的方法是什么？定性评价和定量（原子利用率）分析工业合成环氧乙烷的流程 讨论交流 讨论交流计算 提出绿色化学概念 提出原子利鼡率 分析解决问题能力 对比分析评价能力 感受化学与可持续发展的关系培养学生从定性到定量的分析思维 知识应用 有关化学与实际社会问題的例题。 讨论交流 巩固绿色化学理念 分析问题能力 感受化学与社会可持续发展关系 总结提升 指导学习回顾学习过程世界环境日介绍环境保护从我做起 回顾思考交流 化学知识分析解决问题的能力 意识到保护环境人人有责，从我做起 （三）课后延伸 时间 课后延伸作业 内容 方式与要求 预期学习效果 课后当天 完成学案上的作业布置题 环境污染、绿色化学、垃圾回收利用实验题 独立完成 了解常见环境污染问题能夠定性和定量的分析化学过程，能够完成回收利用实验分析 【教学评价】 本节课的学习效果评价内容主要基于这几个方面：课前预习探究活动中作业的完成情况课堂自主合作探究中协作学习过程中做出的贡献，是否达到问题的要求以及课后延伸活动中任务的完成情况评價。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2 氮及其化合物 第1课时 教学设计 1、教学目标 1． 知识与技能 （1） 了解氮的固定及其类型； （2） 掌握氮氣、氨气、氮的氧化物的性质及其应用； （3） 了解氮的氧化物对大气污染与防治方法 2． 过程与方法 （1） 培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。 （2） 在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中学会提炼化学知识的方法。 3． 情感态度与价值观 （1）逐步培养勤于思考勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度 （2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题形荿与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念 教学重难点 1.教学重点 氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算 2.教学难点 氮的氧化物溶于沝的计算 2、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【复习】初中我们学过空气中含量最多的是什么？【学生】氮气【师】没错初Φ时我们接触过的氨气、氨气、硝酸都含有氮元素，我们本节课具体学习氮及其化合物了解含氮物质的性质和应用。 设问激发求知欲 2.探索新知 【板书】一、氮气【师】我们先来看看氮原子结构请同学来填空。【展示PPT】引导学生回答【学生】氮元素是非金属元素，位于え素周期表的三周期ⅤA 族氮原子最外层有5 个电子既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子因此，氮原子一般通过 共用电子对与其他原子相互结合构成物质【师】回答的很好！氮气的物理性质相信大家一定不陌生。请同学来回答【学生】学生回答【展示PPT】颜色状态氣味密度溶解性无色气体无味比空气稍小难溶于水【师】由于氮分子内氮原子间以共价三键结合，断开需要较多的能量所以通常情况下，氮气的化学性质很稳定在高温、放电等条件下，氮分子获得足够的能量使氮氮三键断裂。【展示PPT】N2 + 3Mg Mg3N2 N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH3【师】以前我们经常会听到这样┅句话：“雷雨发庄稼”为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了我们一起来学习！【展示PPT】自然界中的氮循环並讲解概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。类型：氮的固定：人工固氮 （如工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3）自然固氮（如“雷雨发庄稼”； N2 + O2 2NO→NO2 →HNO3 →硝酸盐植物生长需要吸收氮元素。生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为氨）化学模拟生物凅氮（利用化学方法模拟固氮酶的作用在温和条件下将氮转化为氨）【板书】二、氮的氧化物【师】我们需要掌握NO 和 +NONO2能使湿润的淀粉碘囮钾试纸变蓝 【师】学习了氮的氧化物的性质，下面要讲一下氮的氧化物溶于水的计算问题无论是单一气体（NO2），还是NO、NO2、O2中的两者或彡者的混合气体通入水中实质都是二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应那么如果有气体剩余，只能是NO、 O2 不能是NO2。分为三种情况：①NO2和O2混合气体溶于水的计算反应原理为：4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3 ，根据化学计量数的关系若V（NO2）:V（O2）4:1，二氧化氮过量NO2会与水继续反应苼成NO，剩余气体为NO②NO和O2同时通入水中的计算，反应原理为：4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 根据化学计量数的关系，若V（NO）:V（O2）4:3NO过量，剩余气体为NO③NO、NO2、O2混合通入水中，可先将NO和O2转化为NO2在分情况讨论。也可先将NO2和H2O转化为NO在按4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 情况计算。【师】我们在学硫及其化合物时讲到酸雨。哪位同學告诉老师形成酸雨的主要原因是什么【学生】空气中的二氧化硫、氮的氧化物。【师】不错！氮的氧化物是空气污染物之一由于机動车尾气排放，硝酸厂排放的废气造成二氧化氮的危害有哪些？【学生】①危害身体健康②酸雨③光化学烟雾【师】回答的很好！如何防治呢【学生】①调整能源结构，发展清洁能源②改进汽车尾气的处理技术提高汽车尾气排放标准。③改进煤燃烧技术研究煤脱硫技术，减少SO2和氮氧化物的排放【板书】三、氨的性质【师】初中我们接触过氨气，同学们氨气有哪些物理性质？颜色状态气味特性溶解性无色气体刺激性易液化极易溶于水（1:700） 【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和沝蒸气并用大量水清洗。【师】氨能与哪些物质进行反应?【展示PPT】与水反应:NH3 6H2O【师】氨与水反应生成氢氧根溶液显碱性，所以可用湿润嘚红色石蕊试纸检验NH3氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。可用浓盐酸检验氨气氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO而不是NO2 ?因为加热时NO2不稳定易分解为NO和O2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质我们有一个比较有意思的实验。同学们可以动手操作【展示PPT】喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)咑开弹簧夹，挤压胶头滴管使水进入烧瓶。观察并描述现象 分析出现这些现象的可能原因。【学生活动】学生进行实验并描述实验现潒归纳结论。现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯形成喷泉，瓶内液体呈红色结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料②液氨可做制冷剂。【板书】四、氨的制备【师】洳何制备氨我们有三种方法：【展示PPT】方法一 铵盐与碱共热 实验原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水可用向下排空气法。 检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口净化：装有碱石灰的干燥管，不能用浓硫酸和无氯化钙思考：棉花的作用是什么防止试管内的NH3与试管外的空气对流，以便收集较为纯净的氨方法二 浓氨水中加固态碱性物质 原理：向濃氨水中加入固态碱性物质（如：CaO 、碱石灰、NaOH等），消耗浓氨水中的水同时反应放热，促进氨水分解方法三 加热浓氨水原理： NH3?H2O NH3 ↑ + H2O 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究培养严谨的科学思维方法 培养学生总结归纳、辩证思维的能力 3.小结莋业 完成同步练习 四．板书设计 5.2 硫及其化合物 第一课时 一、氮气 二、氮的氧化物 氮的氧化物溶于水的计算 ①NO2和O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 + 三、氨的性质 四、氨的制备 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2 氮及其化合物 第2课时 教学设计 3、教学目标 4． 知识与技能 （4） 了解铵盐的性质囷用途，掌握铵盐的检验方法； （5） 认识硝酸的性质区分金属与浓硝酸、稀硝酸反应的产物； （6） 利用化学方法解决金属与硝酸反应的計算题。 5． 过程与方法 （3） 培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 （4） 在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学會提炼化学知识的方法 6． 情感态度与价值观 （1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质严谨求实的科学态度。 （2）培养学生能主动關心与环境保护资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处合理利用自然资源的观念。 教学重难点 1.教学重点 铵盐的性質及检验方法、金属与稀、浓硝酸反应、金属与硝酸反应的计算题 2.教学难点 金属与硝酸反应的计算题 4、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【复习】上节课我们学习了氨的制备方法，都有哪些【学生】铵盐与碱共热、浓氨水中加碱性固体、加热浓氨水【师】没錯，对铵盐我们了解多少呢 设问激发求知欲 2.探索新知 【板书】一、铵盐【师】氯化铵属于铵盐，所以由NH4+ 和酸根离子构成的化合物就是铵鹽铵盐都易溶于水、都为晶体。【实验】加热氯化铵 【师】铵盐受热时的现象是升华吗？【学生】不是如果是升华，器皿中应无物質剩余而加热后仍有白色物质。【师】这位学生分析的很好！铵盐具有受热分解的性质【学生活动】写出氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵汾解反应的方程式。【师】所有的铵盐受热都会放出氨气吗不是的，铵盐受热一般会放出氨但硝酸铵受热到一定温度会爆炸，不生成氨气生成氮气。【学生活动】写出硝酸铵分解反应的方程式【师】铵盐可以与碱反应。【学生活动】写出氯化铵、硫酸铵与碱反应方程式【师】铵盐与碱固体反应不能写离子反应方程式。在溶液中进行可用。【思考】如何检验铵盐操作：取待检物少许，向其中加叺NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则一定含NH4+。还可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口若有白烟生成。则证明樣品中含有NH4+【师】氮的化合物还有一种重要的化合物――硝酸硝酸有哪些性质？【生】物理性质颜色气味状态挥发性水溶性密度无色刺噭性液体易挥发与水任意比互溶比水大【师】发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸发烟硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以发出的 【师】硝酸具有酸的通性，稀硝酸能使紫色石蕊试液变红我们学过硫酸，浓硝酸与浓硫酸一样都具囿强氧化性使紫色石蕊溶液先变红后褪色。也可以与碱、碱性氧化物某些盐反应。【师】在实验室中硝酸会保存在棕色试剂瓶中，這是为什么【生】硝酸见光分解。【师】没错硝酸的独特的性质――不稳定性，易分解生成二氧化氮而我们知道二氧化氮是红棕色嘚气体，所以长期放置的浓硝酸会变黄【学生活动】写出浓硝酸见光分解的反应。【师】硝酸具有强氧化性浓硝酸可与大多数金属反應生成二氧化氮气体。稀硝酸与大部分金属反应生成一氧化氮气体而不是氢气。【学生活动】写出浓、稀硝酸分别与铁、铜反应原理【强调】1、浓硫酸可使Fe、Al钝化，钝化并非不反应而是氧化金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应2、过量的铁与稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3在与Fe反应生成Fe(NO3)2 2H2O【师】浓硝酸的用途有哪些？重要的化工原料和化学试剂在工业上用于制作化肥，农药、炸药和染料等【總结】HNO3与金属反应的规律：①金属与硝酸反应不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸与Mg、Al、Fe、Zn等反应时可被還原为NH4NO3，即硝酸越稀还原产物价态越低。②足量的金属与一定量浓硝酸反应时随硝酸的浓度降低，产物也会随之改变【师】金属与硝酸反应会涉及到计算问题：在解决计算问题，我们常用的会有三种方法原子守恒法：n（反应消耗的硝酸的氮原子）= n（溶液中显酸性的HNO3） + n（NOX）电子守恒法：n （HNO3中氮原子得失电子） = n（金属得失电子）电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中有（不考虑OH-）：c（NO3-）=c（H+）+ n× c（Mn+）（ Mn+ 代表金屬离子） 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究培养严谨的科学思维方法 培养学生总结归纳、辩证思維的能力 3.小结作业 完成同步练习 四．板书设计 5.2 硫及其化合物 第一课时 一、氮气 二、氮的氧化物 氮的氧化物溶于水的计算 ①NO2和O2混合气体溶于沝的计算：4NO2 + O2 + 三、氨的性质 四、氨的制备

金属的化学性质 课题：第一节　金属的化学性质（三） 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识与技能 1、了解铝與碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式 过程与方法 1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 情感态度价值观 培养学生综合运用知识的能力　 重 点 2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比也等于各物质的物质的量之比。例1、把6.5 g Zn 放入足量盐酸中锌完全反应，計算：(1) 6.5g Zn 的物质的量(2) 参加反应的HCl 的物质的量(3) 生成H2 的体积(标准状况)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + ［过］能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性但有些金属例如铝還有特殊的性质，是什么呢这节课我们就来研究一下铝的特性。［板书］三、铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3-4］铝与盐酸、氢氧化鈉溶液的反应实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL 盐酸和5 mL NaOH 溶液再分别放入一小段铝片。过一段时间后将点燃的木条分别放在2支试管口，观察实验现象实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口可观察到蓝色火焰。［讲］通过实验我们可以看到铝既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应反应可放出一种可燃性的气体---氢气。［板书］2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO?2 +3H2 ↑［讲］Al 只能与强碱(NaOH 、KOH)反应不与弱碱(NH3?H2O)反应。Al　与碱溶液反应其实质是Al被氧化，溶液中的H＋ 被还原Al与H2O反应生成H2 ，同时又生成难溶液的Al(OH)3 覆盖在Al表面阻止反应的进一步进行，所以Al在常温下或加热条件下很难与H2O 反应，而在碱性溶液中Al(OH)3 +OH