大多数金属和非金属之间（Na-Cl、Na-O等）、NH4Cl、NaOH等盐类是离子键需要注意的是，即使是典型的离子键（比如NaCl）中也含有一定的共价成分在里面（就是说NaCl晶体里面仍然有部分的Na和Cl是通过共用电子对结合的）

：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

離子键是由电子转移（失去电子者为阳离子获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键离子既可以是单离子，如

；也可以由原子团形成如

含有离子键的物质（高中要求记住的）

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的電子相互配对，此时原子轨道相互重叠两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力共价键的作用力很强，有饱和性与方姠性因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间如金刚石的C—C键。

形成共价键的電子云偏于对电子引力较大的一个原子如Pb—S

键，电子云偏于S一侧可表示为Pb→S。

共享的电子对只有一个原子单独提供如Zn—S键，共享的電子对由锌提供（这个高中不必学）

非金属之间形成的化合物（除铵盐）

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水（或其它溶剂）是否导電

只要你在题目中看到的化合物含有

只要你看到题目所给的化合物没有金属元素

一定要背好各种离子的化学式