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判断一个反应是否自发进行的步骤：

1、 根据反应式中氧化值的变化找出氧化剂、还原剂，并写出对应的电对

2、 分别查出两电对的标准，标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势也就是标准态时的电极电势，记作标准状态意味着：溶质的有效浓度为1mol/L，气体压强为100 KPa温度一般为298K。虽然电池的电动势可以直接测定但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝對值，而且它随着温度、浓度和压强而发生变化电极电势的基准是标准：标准状态下H^＋/H₂电极的电势被定为0.00V，即其它电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极该半电池的的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则楿反这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差E大于零时反应自发。

任何温度下标准氢電极的标准电极电势值都为0但其它电极电势值会受到温度影响。

标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得标准电极电势不随半反應的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态的影响

若处于非标准态，则须根据计算非标准态的电极电势。

3、 判断电动势是否大于0应说明的是：只有标准电极电势差别不大的电对之间的反应，才可能因浓度的改变而发生逆转；电极电势的大小不仅取决于电極的性质，还与温度和不能用于测定溶液ph值的电极是中离子的浓度、气体的分压有关

(责任编辑：化学自习室)