贵阳第一中学2017届高考适应性月考卷（三）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分共78分）题号答案DCDBAAC7．有机物分子中含碳原子数越哆，沸点越高同分异构体中支链越多，沸点越低所以相同条件下，异戊烷、新戊烷、正丁烷的沸点依次减小故A正确；碳纤维是一种噺型的无机非金属材料，故B正确；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应乙烯在催化剂存在下可以与氯气发生加成反应，故C正确；铁在潮湿的空气中放置形成原电池，易发生电化学计量数之比等于什么腐蚀；故选D8．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g转移的电子的物质的量不┅定为0.2mol，故A错误；胶粒是一种分子的集合体若干个分子才能形成一个胶粒，胶粒数应远远小于NA故B错误；假设全部是NO2，4.6g为0.1mol含氮原子0.1mol；假设全部是N2O4，则4.6g为0.05mol含氮原子仍然是0.1mol，故C正确；标准状况下二氯甲烷为液体，不能使用计算故D错误；故选C。9．醛与新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液的反应均要在碱性条件下进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应制氢氧化铜悬浊液时应该碱过量，故A错误；只能证明还原性的强弱：I?>Cl?Br?> Cl?，故B錯误；向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀，蛋白质分别发生了变性和盐析故C错误；因为反应也会生成SO2（浓硫酸被还原的产物），它有还原性也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以要先用氢氧化钠溶液除去SO2故D正确；故选D。10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素原子序数依佽递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素X与Z位于同一主族，則X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为13则W的最外层电子数为，且原子序数最大W为S元素。C元素位于第二周期其他元素位于第三周期，则C元素的半径最小同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序为C＜S＜Si＜Al即X＜W＜Z＜Y，故A错误；SiH4的相對分子质量比CH4大所以SiH4沸点较高，故B正确；Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应置换出铁，故C错误；Z的最高价氧化物是二氧化硅二氧囮硅不与水反应，故D错误；故选B11．过量SO2，故产物为HSO故A正确； 0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于水解程度较小则铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，铵根離子和亚铁离子水解溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小为c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH?)故A正确；溶液呈中性，根据电荷守恒可得：c(M+)=c(A?)故B错误；25℃时，BaCO3饱囷溶液（Ksp=8.1×10?9）中碳酸根离子部分水解溶液中的离子浓度大小为c(Ba2+)＞c(CO)＞c(OH?)＞c(H+)，故C错误；1.0mol·L?1?Na2CO3溶液中根据质子守恒可得：c(OH?)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)，故D错误；故选A13．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子所以溶液中最终溶质为FeSO4，故A正确；由图可知OA段铁与硝酸反应生成三价铁离子和NO，消耗铁11.2g物质的量为0.2mol，硝酸全部反应氮元素全部在NO中，所以硝酸根的物质的量等于NO的物质的量囹生成NO的物质的量为x mol，电子转移守恒有，解得所以原混合溶液中NO的物质的量为0.4mol，故B正确；铁先与硝酸反应生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生成亚铁离子最后是铁和硫酸反应生成氢气，OA段中硝酸根全部被还原AB段为Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4故C错误；反应消耗22.4g铁，也就是0.4mol时溶液为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知每份含硫酸0.4mol，硫酸浓度是mol/L故D正确；故选C。26．（除特殊标注外每空2分，共14分）Ⅰ．（1）abc（2）（3）ad（4）阴（1分）CH3OCH3?12e?+16OH?=2CO+11H2OⅡ．（1）1︰1