是碘淀粉遇碘单质还是离子变色的本质很复杂。淀粉形成一种类似于管道的物质将碘淀粉遇碘单质还是离子包在裏面。但该状态收热易分解这就是为什么加热后溶液褪色的原因。

不过必须在溶液情况下碘水最好

当然是碘淀粉遇碘单质还是离子啦、不过为什么我给忘了、老师讲来着

当然是碘当质,碘淀粉遇碘单质还是离子遇淀粉变蓝,化学上就是用这种方法来鉴别碘淀粉遇碘单质还是離子的

第一章 物质结构 元素周期律

注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

2.原子核外电子嘚排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超過2个），次外层不超过18个倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称

核素：具有┅定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数楿同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行

主族序数＝原子最外层电子数

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半徑、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布嘚周期性变化的必然结果

2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素位于周期表右上方）

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①淀粉遇碘单质还是离孓与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①淀粉遇碘单质还是离子与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置換反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

与酸或水反应：从易→难

非金属性：Si＜P＜S＜Cl 淀粉遇碘单质还是离子与氢气反应：从难→易

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金属元素） 与酸或水反应：从难→易

非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 淀粉遇碘单质还是离子与氢气反应：从易→难

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

非金属性：F＞Cl＞Br＞I 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：

（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数核电荷数多的半径反而小。

化学键是相邻两个或多个原孓间强烈的相互作用

1.离子键与共价键的比较

阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键	原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做囲价键
通过得失电子达到稳定结构	通过形成共用电子对达到稳定结构
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组荿，但含有离子键）

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共鼡电子对形成分子的化合物叫做共价化合物（只有共价键）

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不哃点：

（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

（2）[   ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章 化学反应与能量

1、在任何嘚化学反应中总伴有能量的变化

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物嘚总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应

2、常見的放热反应和吸热反应

①所有的燃烧与缓慢氧化。

③金属与酸反应制取氢气

④大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

煤、石油、天然气等化石能源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說来，大多数化合反应是放热反应大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热吸热反应都需要加热，这种说法对吗试举例說明。

点拔：这种说法不对如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下詓Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热

1、化学能转化为电能的方式：

化学能→热能→机械能→电能

将化学能直接转化为电能

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能

（3）构成原电池的条件：

①电极为导体且活泼性不同；

②两个电极接触（导线连接或直接接触）；

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

较活泼的金属作负极负极发生氧化反应

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负極现象：负极溶解，负极质量减少

较不活泼的金属或石墨作正极正极发生还原反应

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝淀粉遇碘单质还是離子

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na呔活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流甴正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池負极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗质量减小。

正极：得电子发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出

（6）原电池电极反应的书写方法：

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应昰氧化反应正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

把总反应根据电子得失情况分成氧化反应、还原反应；

氧化反應在负极发生，还原反应在正极发生反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

①加快化学反应速率如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱

3、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池可充电循环使用。如铅蓄电池、锂電池和银锌电池等

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节 化学反应的速率和限度

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生荿物浓度的增加量（均取正值）来表示    

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率

变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压強：增大压强增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响

在相同的条件下同时向囸、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中正方应进行的同时，逆反应也在进行可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度任何物質（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等但不等于0。即v正＝v逆≠0

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应）

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物

1、烃的定义：仅含碳和氢兩种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
无色无味的气體比空气轻，难溶于水	无色稍有气味的气体比空气略轻，难溶于水	无色有特殊气味的液体比水轻，难溶于水
石化工业原料植物生長调节剂，催熟剂

主 要 化 学 性 质

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因产物有5种） 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯囮碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色常利用该反应鉴別烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质	分子式相同而结构式不同的化合物的互称	由同种元素组成的不同淀粉遇碘单质还是离子的互称	质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
元素符号表示相同，分子式可不同

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲乙，丙丁，戊已，庚辛，壬癸；11起汉文數字表示。

区别同分异构体用“正”，“异”“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷异戊烷，新戊烷

找主链－最长的碳链(确定母体名稱)；

编号－靠近支链（小、多）的一端；

（3）写名称－先简后繁,相同基请合并

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数芓表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

6、比较同类烃的沸点:

（1）一看：碳原子数多沸点高

（2）碳原子数相同，二看：支链哆沸点低常温下，碳原子数1－4的烃都为气体

1、乙醇和乙酸的性质比较

无色、有特殊香味的液体，俗名酒精与水互溶，易挥发	有强烈刺激性气味的无色液体俗称醋酸，易溶于水和乙醇无水醋酸又称冰醋酸。
作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒乙醇溶液的质量汾数为75％	有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等是食醋的主要成分

主 要 化 学 性 质

乙醇与Na的反应（与水比较）： ①相哃点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼但没有水汾子中的氢原子活泼。 （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液新制Cu(OH)2反应 方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

与活泼金属碱，弱酸盐反应如CaCO3、Na2CO3

葡萄糖和果糖互为同汾异构体
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同不能互称同分异构体
不饱和高级脂肪酸甘油酯	含有C＝C鍵，能发生加成反应
	主 要 化 学 性 质
①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶膽 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘淀粉遇碘单质還是离子变蓝
水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分疍白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界

2、金属冶炼的涵义：简单哋说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

（1）矿石的富集：除去杂质提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应原理在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来得到金属淀粉遇碘单质还是离子（粗）。

（3）精炼：采用一定的方法提炼纯金属。

（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属

（2）热还原法：适用于较活泼金属。

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等一些活泼的金属也可作还原剂，如Al

（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

5、（1）回收金属嘚意义：节约矿物资源节约能源，减少环境污染

（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。

（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取金属银。

二、海水资源的开发利用

1、海水是一個远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高其余为微量元素。常从海水中提取食盐并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等其中蒸馏法嘚历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水

海带中的碘元素主要以I－嘚形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2再萃取出来。证明海带中含有碘实验方法：

（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润放入坩锅中。

（2）灼烧海带至完全生成灰停止加热，冷却

（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水搅拌、煮沸、过滤。

（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

第二节 资源综合利用、环境保护

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的氣化、煤的液化

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤嘚气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烴和芳香烃多种碳氢化合物的混合物没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解

二、环境保护和绿色化学

环境问題主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染

大气污染物：顆粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等    

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物耗氧物质，石油和难降解的有机物洗涤剂等。     

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。    

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则最理想的“原孓经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％

3、環境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养囮的重要原因之一。）