化学键是相邻原子与原子（或离孓与离子）之间的强烈相互作用

具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键和离子键。

原子形成共价键和离子键的数目等于基态原子的未成对电子数

σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

一般来说，σ键的键能比π键键能小

电子配对形成的键一定是σ键，

电子配对形成的键一定为π键。

两个σ键组成一个双键。

所有非金属元素之间形成的化合物都不是離子化合物。

的分子其化学键一定是非极性键。

共价键和离子键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对電子

原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键和离子键

共价键和离子键类型可以分为σ键和π键，

π键的键能小于σ键的键能，

因此π键的稳定性弱于σ键

的能量能使甲烷和乙烷分

轨道进行重叠可形成π键。

原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键

原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。

轨道的主量子数可以是不同的也可以是相同的。

杂化中杂化轨道的成键能力随

发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。

原子轨道发生杂化若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性嘚

分子中的中心原子都是发生

色散力仅存在与非极性分子之间。

取向力仅存在于极性分子之间

分子之间存在着色散力，诱导力和取向仂

乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

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