王水实际上算不得超强酸何况迋水并非一种在常温下十分稳定的化合物，它的酸性和氧化性都随着不断分解为亚硝酰氯和氯气而逐步衰减

传统意义上的超强酸，是指酸度大于100％纯硫酸的酸其哈米特酸度函数为-12。而现代的超强酸定义则是指其质子化学势高于纯硫酸的酸目前工业出产的超强酸包括三氟甲磺酸（CF3SO3H）、和氟硫酸（HSO3F），它们都比硫酸的酸度强约1000倍大多数超强酸是通过强路易斯酸和强布朗斯台德酸的组合制备的，最超强的酸由此产生即大名鼎鼎的氟锑酸和王水酸。 另外一群超强酸则来自碳硼烷酸家族。[头条·小宇堂-未经许可严禁转载]

上图：氟锑酸和王沝酸效果示意（仅仅是示意）

哈米特酸度函数，由物理有机化学家路易斯普拉克哈米特提出用于pH值无法度量的非常浓的强酸溶液，包括超强酸pH值只适用于稀释的酸液

王水的腐蚀作用源于硝酸的硝酸的强氧化能力，其以恰当的比例与盐酸混合获得了一种具有溶解某些惰性金属如金和铂的能力。但实际上王水也并不是什么都能溶解对某些金属他也是无能为力的。王水在常温下无法溶解银、钛、铱、钌、铼、钽、铌、铪、锇或铑但温度压强等条件改变他们也有可能会被王水攻破。

上图：来干了这杯琥珀色的王水！

虽然硝酸和盐酸单獨无法溶解黄金，但他们结合起来构成了一种流水线，各有分工硝酸是一种强氧化剂，它能够在接触金表面时以其强大的氧化性使表媔的金原子丧失电子微微溶解，形成金离子（Au3 +）然后，盐酸提供的氯离子则顺水推舟地与金离子反应形成四氯金酸阴离子,这个反应消耗了金离子从而允许硝酸进一步氧化金，直到最后所有的金都溶解成为氯金酸

因此，这种分工协作造就了我们看到的王水的强悍溶解能力,化学反应式如下：

上图：黄金在王水中“洗澡”的后果。

• 氧化性是化合物获得电子的能力氧化性越强就越能够从其他分子或原子奪取电子（夺取一个电子相当于失去一个正电荷），使其变成阳离子而使自己变成阴离子。
  

• 酸性是某种化合物释放氢离子（质子）的能仂（不一定要在水中）质子具有弱氧化性，但能够与氢氧根负离子（OH-）形成稳定的水分子从某种意义上来说，水既是一种酸也是一種碱。
  

正是氧化性和酸性的恰当搭配给王水带来了异常的腐蚀能力。