答案（1）N＞O＞C （2分）（2）氨分子間形成氢键 （2分）（3）①4 ②Fe₄N （各1分）

解析试题分析：元素X基态原子的p电子比s电子少1个则电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；元素Y基态原子的2p电子是2s电孓的2倍则2p轨道排布4个电子，为O元素；元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质则元素Z为C元素；元素M位于第四周期，其基态原子失去3个電子后3d轨道半满则M基态原子3 d轨道排布6个电子，为Fe元素
（1）N元素2p轨道排布3个电子，为稳定状态所以第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C
（2）N原子半径小，电负性大氨分子间容易形成氢键，所以NH₃易液化
（3）①M位于8个顶点和6个面心，根据均摊法每个晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4。
②N原孓位于晶胞中心含有1个N原子，所以化学式为：Fe₄N
（4）①O₃中心O原子形成了2个O-O键含有2对孤对电子，为sp³杂化所以空间构型为V型（或折线型）。
②含有原子数和价电子数相等的微粒为等电子体与O₃互为等电子体的分子的化学式为SO₂
（5）配合物M(ZY)₅，为Fe(CO)₅含有5个σ键和5个π键，所以该配合物中σ键与π键的个数比为1:1。
考点：本题考查元素的推断、第一电离能比较、氢键、晶胞的计算、空间构型、等电子体