实验室用燃烧法测定某氨基酸(CH，ON)的分子组成，取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验请回答有关问题：

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：＞Fe3+＞I2；还原性：＞I- 3I2＋6OH-==＋5I-＋3H2O；KI＋I2KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+)，用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KI

已知某种燃料含有碳、氢、氧3种元素为了测定这种燃料中碳和氢2种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧并将产生的气体全部通過下图所示装置，得到如下表所列的实验数据（假设产生的气体完全被吸收） 根据实验数据填空：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为__________g假设广口瓶里生成1种正盐，其质量为________

某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成取16 g样品，把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次 加入样品Φ，每次充分反应后均过滤出固体并洗涤、干燥、称量，得实验数据如下据此请回答下列问题：(1)该合金样品中，不跟氢氧化钠溶液反應的是_____________（填物质名称）(2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是_____________L。(3)实验时所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。

补铁剂中铁元素的含量昰质检部门衡量其产品质量的重要指标实验主要包括如下步骤：①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- （红色）标准比色液；②样品处理； ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液并稀释到10 mL； ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可试回答下列问题： (1)配淛100 mL0．01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒还需要____、____(2)步骤②脱色过程包括：加入____（填：脱有机

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解烧杯中存在大量未溶粅。为探究原因该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g

某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准（国家规定其Φ铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验 (1)如何检验该装置的气密性____________。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________(3)倾斜左邊装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。(

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定 方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液得红褐色沉淀，将沉澱过滤并充分加热得红棕色固体称量该固体的质量。请回答下列问题：(1)方法一中配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，

下列實验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 [ ]A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应加热、蒸干、灼烧，得b克固體C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得b克固体

测萣一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水按图示装置进行实验，回答下列问题（設合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升） （1）补充下列实验步骤直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部把短颈漏斗倒扣在样品上面。________________

茶是我国人民喜爱的饮品其中含有多种有益于人體健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影響） 步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中然后将盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗滌。 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液调节溶液的pH为6-7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸鈉充分搅拌，待沉淀完全后过滤，洗涤过滤后得到滤液和沉淀

硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。 (2)步骤③中反应的离子方程式为________________(3)步骤④中一系列处理的操作步驟是：过滤、___________、灼烧、_______________、称量。 (4)若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量为___________g （用含a的代数式表示）。(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴

在赱访调查中小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤（1）步骤Φ过滤需要的玻璃仪器是_________、___________和玻璃棒（2）步骤中a操作称为___________，缺少此操作测得结果_________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末取样进行下列实验（部分产物略去）(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液有沉淀生成。取上层清液通入CO2，无明显变化说明样品中不含有的物质是（填化学式）____________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生荿两种气体的化学方程式是________________ ②若Z为两种气体的混合物试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_______________ (3)

Na2SO3固体在空气中久置容易变质。Ⅰ请写絀Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质最简单的方法为______________ 选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，鈳计算Na2SO3固体样品的纯度反应原理：H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O 供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用)： Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积可以求得合金中铝和锌的质量汾数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品浓盐酸(密度1. 19 g/L)、水。按下图所示装置进行实验回答下列问题（設合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）补充下列实验步骤直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部把短颈漏斗倒扣在样品上面。②______________________③___

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O测定碱式碳酸铜组成的方法有哆种。（1）现采用氢气还原法请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_____________________；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） （2）称取23.9g某碱式碳酸銅样品充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和

某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成设计出了下图所示的实验装置（图ΦA至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳] （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设計出改进方案：_________

为分析当地的空气质量状况某校化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案： I．相關文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质为测定SO2的含量寻找理论依据。资料表明SO2具有较强的還原性，能与酸性KMnO4溶液（紫色其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+Ⅱ．设计实验方案： 方案一：利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；方案二；利用SO2

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是[ ]A.合金的熔点比其成分金属低通常比成分金属具囿更优良的金属特性 B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到VL气体不全为NOC.操作I是过滤操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应足烘干 D.根据反应收集到气体体积可鉯计算铜和银的质量分数

某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是[ ]A．收集到的VL气体全为NO B．过滤用到嘚玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：

某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验他们提出下列实验方案--气体分析法。 (1)甲同学用图(a)所示装置把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积实验开始時检查该装置气密性的方法是_____________________________________。(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后倒置盛稀硫酸的试管，发生反应放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合

现有某铁碳合金某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题 I探究浓硫酸的某些性质(1)按图示的连接装置，檢查装置的气密性称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________(2)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象其原因是：________________。 (3)点燃酒精灯一段时间后A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是________________由

硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来淛备硫酸铜(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利鼡CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4写出该反应的化学方程式___________________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是______________ ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl HCl与金属氧化物等反应生

某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤： ①取mg固体粉末于一個烧杯中加入足量NaOH稀溶液，有气体产生过滤得到固体A和无色溶液B。 ②将①中所得固体A洗涤后分成两份一份加入CuSO4溶液，无明显变化；叧一份加入足量稀硫酸过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答以下问题：(1)写出①反应的离子方程式：________________ (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化學方程式为__________

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因(1)在潮湿空气中，钢鐵发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中可用作草酸分解制取气体的是_________。（填字毋） (3)某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分）利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所

氯化苄(C6H5CH2Cl)是┅种重要的有机化工原料广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合荿产率的影响需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： ①称取0. 255 g样品 ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图

某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验查阅资料：三聚氰胺的相对分孓质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_____________________。（一个即可）（2）当C装置中反应完全发生后，读取HΦ水的体积的实验操作顺序为___________（填序号） ①读数 ②冷却至室温 ③调平G、H装置中的液面（3）测定