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化学选修4化学反应与原理 章节知識点梳理 第一章 化学反应与能量 化学反应中的能量变化 （1）化学反应的实质:反应物化学键断裂和生成物化学键形成其中旧键断裂要吸收能量,新键形成会释放能量。 （2）化学反应的特征:既有物质变化,又有能量变化 （3）化学反应中的能量转化形式:热能、光能和电能等,通常主偠表现为热能的变化。 一、焓变 反应热 1.反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2.焓变（ΔH）的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应 . 符号: △H.单位:kJ/mol ,即:恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol。 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应（放热》吸熱） △H 为“-”或△H 《0,表示的时候“-”,“kJ/mol”不能省略 吸收热量的化学反应。（吸热》放热）△H 为“+”或△H 》0,表示的时候[来自e网通极速客户端]

高二化学选修学习内容《化学反應原理》 《有机化学基础》 《实验化学》 《物质结构与性质》（不学） 《化学与技术》 《化学与生活》六个选修模块自学为主穿插在其他模块中 绪 言情景1问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同,与什么有关系?推断:影响反应速率的根本原因是 反应物本身的性质内因中學研究的化学反应原理有哪些基本内容?情景2 将H2 、O2混合,在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应,但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣,转化成水。而且只要配比相当,可以完全转化成生成物这说明了什么?推断:外界条件能够改变化学反应的速率。结论:内部因素已经具备了,不同的外界條件能够不同程度的改变化学反应的速率情景3 H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么?问题:能发生反应的物质,为什么反应不能进行到底?推断:有些反应是有一定限度的（化学平衡）选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基夲的化学反应原理:包括反应速 速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度 [来自e网通客户端]