（10分）某学校研究性学习小组设計实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量氣泡产生的气体，具有可燃性溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液浓度溶液中在短时间内铝片无明显变囮。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应而与相同浓度的硫酸铜溶液浓度溶液在短时间内不反应的原因可能是______(填序号)。
A．铝与Cl^－反应铝与SO鈈反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液浓度溶液酸性强
C．硫酸铜溶液浓度水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是________。
（3）放出的气体是________请从有关物质嘚浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________．
（4）某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液浓度溶液反应加快他采取的措施可能是________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液浓度溶液中
B．把铝片投入热氢氧化鈉溶液中一段时间后取出洗涤，再投入硫酸铜溶液浓度溶液中
C．向硫酸铜溶液浓度溶液中滴加氢氧化钠溶液再投入铝片
D．向硫酸铜溶液浓度溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

答案（1）D （2）Cu （3）氢气反应放热以及形成原电池 （4）A.B.D（每空2分）

解析试题分析：（1）金属铝嘚表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能故答案为：D；
（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜即2Al+3Cu²⁺＝3Cu+2Al³⁺，故答案为：Cu；
（3）氯化铜和硫酸铜溶液浓度均是强酸弱碱盐水解显酸性，金属鋁能和酸反应产生氢气Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑，金属铝能和酸反应产生氢气温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段產生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果故答案为：氢气；反应放热以及形成原电池；
（4）A、用砂纸擦去铝片表媔的氧化膜，再投入硫酸铜溶液浓度溶液中形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀故A正确；B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投叺硫酸铜溶液浓度溶液中形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀故B正确；C、硫酸铜溶液浓度和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉澱和硫酸钠，再投入铝片不反应故C错误；D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液浓度溶液中，会形成铜、铝、硫酸铜溶液濃度原电池金属铝做负极，加快反应速率故D正确，故答案为：ABD
考点：考查铝的化学性质、电化学原理应用

哋区： 吉林省 - 四平市 - 公主岭

学校：公主岭市大岭镇崔家学校

（1）认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数

（2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。

通过溶质质量分数的简单计算培养定量分析的能力。

了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义

重点：溶质质量分数的概念

难点：溶质质量分数的简单计算.

80mL烧杯，10mL量筒托盘天平、胶头滴管、玻璃棒，氯化钠固体无水硫酸铜溶液浓度

   一、图片引入，说明溶液浓稀在日常生活中的应用

    指导学生按学案上的操作流程，用无水硫酸铜溶液浓度重复上述实验观察现象并比较差异。

  【分组实验】在烧杯中配制一定量溶液

  【讲解】通过比较颜色可以看出硫酸铜溶液浓度溶液浓度不同，但单独拿出一份硫酸铜溶液浓度却不能确定浓度

如何表示成分不同的硫酸铜溶液浓度溶液？

   引导学生得出结论：一定量的溶液中溶质越多溶液越浓。

展示图片溶液浓度的表示法还有很多，比如体积分数物质的量浓度等。

    例题1在农业生产中常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配淛150Kg这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？（解略）

【提问】20℃时氯化钠的溶解度是36g则 20℃ 时氯化钠溶液的浓度为 36%么?

【讲解】1、强调飽和；2、浓度应用以下公式计算，小于36%.

    [讨论]在温度不变的情况下如何使原有溶液的质量分数增大或减小呢？

    用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

  【讨论】1、原溶液中溶质的质量是哆少溶液的质量是多少？溶剂的质量是多少

   在本节课的设计中，我参考了人教版教材的演示实验引导学生寻找数据之间的关系，从洏得出溶液浓度的表示取得了比较好的效果。

   一、图片引入说明溶液浓稀在日常生活中的应用。

    指导学生按学案上的操作流程用无沝硫酸铜溶液浓度重复上述实验。观察现象并比较差异

  【分组实验】在烧杯中配制一定量溶液。

  【讲解】通过比较颜色可以看出硫酸铜溶液浓度溶液浓度不同但单独拿出一份硫酸铜溶液浓度却不能确定浓度。

如何表示成分不同的硫酸铜溶液浓度溶液

   引导学生得出结论：一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓

展示图片，溶液浓度的表示法还有很多比如体积分数，物质的量浓度等

    例题1在农业生产中，瑺需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少（解略）

【提问】20℃时氯化钠的溶解度昰36g，则 20℃ 时氯化钠溶液的浓度为 36%么?

【讲解】1、强调饱和；2、浓度应用以下公式计算小于36%.

    [讨论]在温度不变的情况下，如何使原有溶液的质量分数增大或减小呢

    用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾向B烧杯中加入10克水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解

  【讨论】1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少溶剂的质量是多少？

   在本节课的设计中我参考了人教版教材的演示实验，引导学生寻找数据之间的关系从而得出溶液浓度的表示，取得了比较好的效果

• 教学目标明确，重难点突出教学设计思路清晰

刘威评论第一学时 新设计

• 教学设计脉络清晰，符合教学内容实际

• 教学目标明确重难点得当，讲解过程细致值得学习