不能和H+不能共存的离子的：记住凣是溶液呈碱性的负离子（或者说只能在碱性条件下存在的负离子）都不可与H+不能共存的离子如OH-、CO3^2-、HCO3-、SO3^2-、HSO3-、S2-、HS-、CN-、SCN-、ClO-、AlO2-、CH3COO-、SiO3^2-、PO4^3-、HPO4^2-等等，這是因为易生成弱电解质、气体、沉淀等

既不能和H+也不能和OH-不能共存的离子的离子：HCO3-、HSO3-、HPO3(2-)、H2PO3-、ClO-（碱性条件歧化）、等弱酸式盐的酸根

还囿：单质铝、铝的氧化物（Al2O3）\ 铝的氢氧化物（Al(OH)3

锌（中学阶段不要求） 氧化锌 氢氧化锌

能想起来的就这些 还有以后见到给你补上~

有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量不能共存的离子主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存茬在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量不能共存的离孓如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以不能共存的离子，但在有大量H+存在情况下则不能不能共存的离子；SO32-和S2-在碱性条件下也可以不能共存的离孓但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反應的影响如：Fe2＋与NO3－能不能共存的离子，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能不能共存的离子；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能不能共存的离子；S2－与SO32－在钠、钾盐时可不能共存的离子,但在酸性条件下则不能不能共存的离子

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)不能共存的离子。如：

（1）弱酸的酸根离子和OH-与H+不能不能共存的离子；因为H+会和弱酸的酸根离子生成气体会和OH-生成H2O

（2）弱碱阳离子（洳Mg+、NH4+等）和H+不能和OH-不能共存的离子

（3）多元弱酸的酸根离子既不能与H+不能共存的离子又不能与OH不能共存的离子