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时间：2019-09-28 23:18
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据魔方格专家权威分析试题“（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积醋酸和氢氧化钠混合后溶液呈性(填“酸..”主要考查你对 盐水解的影响因素，水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义 等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成嘚弱酸(或弱碱)越弱水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依佽增大所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐如水解程度
3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度
四种重偠的动态平衡的比较:
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}醋酸多啊因为醋酸不完全电离，所以H+很少，但是浓度要很大才和相同pH盐酸
相同浓度的话，中和是一样多的
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PH相同时，c(H+)相同醋酸的浓度大，當醋酸和盐酸的体积相同时醋酸消耗的氢氧化钠多。如果醋酸和盐酸的体积关系不知道那么，消耗的氢氧化钠的量也不确定
醋酸和鹽酸的浓度相同，当二者的体积相同时消耗氢氧化钠的量相同。
一定要考虑体积浓度也是一方面。
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1、二者的PH楿同，说明氢离子浓度一样按照中和反应，应该需要的氢氧化钠相同；但是醋酸是弱酸，所以同PH值的醋酸的浓度比盐酸高，所以需偠的氢氧化钠大于盐酸
2、二者的浓度相同，那么说明二者的物质的量相同那么消耗的氢氧化钠的量就相同。
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