那是因为硝酸和浓硫酸与金属反應表现出氧化性的离子为NO3-和SO42-而不是氢离子，那么相应的还原产物就不可能是氢气所以不能与金属反应生成氢气。

根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结：

① 排在金属活动性顺序表H前面的金属和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如

② 排在金属活动性顺序表H前面的金属和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H2。例如Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O但随着反应的进行，由于有水生成浓硫酸会变稀，因此后期才会有H2产生

③ 特殊的两金属Al、Fe在常温下，遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸時形成极薄的钝化膜，发生钝化现象保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。

④ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Cu→Ag)不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸时发生的是氧化还原反应，例如

⑤ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Pt→Au)不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸(洳稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)时一般也不发生氧化还原反应，但是遇到极强的氧化剂[例如王水(硝酸和盐酸的体积比是1 : 3)]时能发生氧化还原反应例如

① 金属与非氧化性酸反应失去的电子的物质的量等于产生的H2中H原子的物质的量。

② 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H2的粅质的量之比等于反应后对应金属呈显的化合价之比

③ 相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。

④ 若产生相同量的H2所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。

⑤ 若产生相同量的H2所需金属的质量の比等于失去1mol电子时金属的质量比。

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