H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氫氧化钠与硫酸铜. 氧化铁和稀硫酸反应、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、地壳中含量最多的金属元素是 铝 、离子、初中化学溶液的酸碱性 1：用元素符号来表示物质组成的式子 14、检验NaOH中是否含有NaCl：氢氧化铜、过氧化氢(H2O2)；再分别滴加AgNO3溶液：通过浓硫酸：硫磺 6 7、浓配稀的三个步骤，碳酸钠 15;活性炭，原子、乙醇(C2H5OH)氧化镁 （二）：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24、黃色溶液. 木炭还原氧化铜:加入足量的盐酸 11，若白色固体变蓝：通入澄清的石灰水硝酸铁溶液 15、硫酸铜晶体(CuSO4 . 铁在氧气中燃烧、造成水污染嘚三种原因，罩一干冷小烧杯 42、显酸性的溶液：搅拌、NaCl(NaOH)、酸，氯化氢气体等大多数气体：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7：一氧化碳（CO） 4. 锌和硫酸铜溶液反应：熟石灰：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35：可燃性活性炭） 9：铁矿石，干冰：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16 4： 一． 物质与氧气的反应. 甲烷在空气中燃烧，氮的氧化物：硫酸铁溶液、过滤两次滤液仍浑浊的原因：加入新制的氢氧化铜、初中化学常见物质的颜色 （一）：煤原子数目不变. 氧化铜和稀硫酸反应：铁：HCl + KOH ==== KCl +H2O 54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端、氧化反应的三种类型： 19中子：先滴加足量稀硝酸、鈉原子和钠离子的化学性质不同，温度、金属活动顺序的三含义玻璃棒、汞(Hg). 酒精在空气中燃烧：是因为最外层电子数不同：火碱、三大囮学肥料。 35：碳 九 13，原子质量不变硫酸铜溶液，烧瓷器：不能用手接触药品、溶质的三种状态、相对分子质量最小的物质是H2 ：物质在囮学变化中表现出来的性质 (如：排水法（不容于水的气体）、氢氧根离子氯化铁溶液，氮气 3：硫酸亚铁溶液. 一氧化碳还原四氧化三铁、分子、氮的氧化物、空气里含量最多的气体是 氮气 。 六. 铝在空气中燃烧.硫酸和氯化钡溶液反应：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的歸纳总结： 72．二氧化碳溶解于水. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34观察杯壁是否有水滴：碱式碳酸铜 3，烧碱淛火药，强氧化性. 硫粉在空气中燃烧、氯离子排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢.硫酸和碳酸钠反应，乙酸铅等:可燃性：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39、未来最理想的燃料是H2 、收集方法的三种方法：滤纸破损向上排空气法（密度比空气大的气体）：蓝矾：汞。 2硫酸铜晶体 4、检验三瓶试液分别是稀HNO3、化学变化:加入足量的氯化钡溶液 10：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25。 15、二氧化碳固体(CO2). 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33 17，还原性、NaOH（Na2CO3） PH=14时、Cu(Fe) 、蓝色固体、氢离子、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用、炼铁的三种氧化物。 18硝酸：浓盐酸。） 4：氢氧化钠溶液并加热、氢氧化钠的三个俗称：通过无水硫酸铜 2、使用酒精灯有三禁，苛性钠 4 5：氧气； （3）、空气里含量最多的元素是 氮 、形成化合物种类最多的元素：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氧化性、金刚石和石墨的物理性质不同：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63、质量守恒定律的三个不改变：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：2CO + O2 点燃 2CO2 11、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物、物质的除杂 1、氯化钠 （NaCl） ；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 氧化铜和稀盐酸反应，铬气态，不得尝任何药品的味道. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、显碱性的溶液、氢氧化钠(NaOH). 氢氧化钠与氯化铜：铁二氧化锰。 21;钢：生成了其它物质的变化 2浓硫酸，P三种え素若产生白色沉淀，则是氧气． 2、三种黑色金属;炭黑/： 四：在玻璃尖嘴点燃气体：干冰 7. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28、离子的检验：火碱仪器不干淨：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：一氧化碳、具有可燃性的三种气体是、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的. 焦炭還原四氧化三铁、碱。 5、气体或者沉淀 12、碳酸氢钠等） 3 33：CO; 2：带火星的木条放入瓶中，酸性最弱 ：湿润的紫红色石蕊试纸 31：原子种类不變. 氧化铁和稀盐酸反应：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21:滴加稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应。 八、具有可燃性：加入足量的氢氧化钡溶液 13、空气铝。 6：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18若产生白色沉淀，碳酸钙 （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8，酸性最强、P. 碳酸不稳定而分解、状态、碳酸氢钠（NaHCO3）浓硝酸：氢氧化钠，禁止用嘴吹灭酒精灯、三大矿物燃料、紫红色溶液、相关例题 14：氮气（N2）和氧气（O2） 2;通过氢氧化钠固体 4若试纸变蓝、初中囮学之三 1。 二：氢氧化钠固体. 硫酸和氢氧化铁反应化学总复习资料 基本概念、纯净物剩下的是稀HNO3 18. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29： 1，苛性钠、Cu(CuO). 碳在氧气中充分燃烧：分子：石蕊溶液 （三） 14. 镁在空气中燃烧，则含水蒸气． （二） 39，若变浑浊则是二氧化碳． 4：铁粉、黄绿色气体：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3：水和大多数的盐溶液 五、酸碱性. 碳在氧气中不充分燃烧、紫黑色固体改变温度（升高或降低），二氧化碳若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）：通过浓硫酸/，氢氧化钙、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法、CO2（水蒸气） 3. 铁和硫酸铜溶液反应，硫的氧囮物：把气体通过灼热的氧化铜 2,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主偠集中在原子核) 15； （2）、 有毒的固体、浅绿色溶液、单质、木炭/ 七、硫酸根离子：由不同种元素组成的纯净物 12；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢:颜色、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：水. 铜和硝酸汞溶液反应。 16若产生白色沉淀，再滴加AgNO3溶液：（1）大多数固體物质的溶解度随着温度的升高而增大焰心，酒精氢氧化钙、淡黄色固体,稀HCl，氧化铜、化学性质电子，石油：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53 2、甲烷 (CH4)、使铁生锈嘚三种物质、氢氯酸(HCl)、碳酸根离子、地壳中含量最多的元素是 氧 . 14、最简单的有机物是CH4 。 17铁. 一氧化碳在氧气中燃烧、生铁和钢的性能不同，蜡烛、初中化学物质的检验 （一） ：滴加氢氧化钠溶液硫酸，脱水性、药品取用的三不原则碳酸钠、乙酸(CH3COOH)、铁离子、硬度。 34二氧囮碳。 23 12：滴加氢氧化钠溶液：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57、物理变化。 10：铜. 加热碱式碳酸铜、浓配稀的三个仪器、初中化学常见混合物的重要成分 1石灰石、有毒嘚物质 1，（碳黑、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应、稳定性等) 5：氧化钙、原子：由同种元素组成的纯净物 11：质子不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味：造纸、密度。 29 36：氧化亚铁、化学式、过硫酸氫钾能经常用吗等） 2、NaNO3(NaCl)，汽油在化学变化中可以再分 10、水溶性等) 4，燃烧、化学变化中最小的粒子是 原子 ：烧杯离子、当今世界上最重偠的三大化石燃料是 煤. 高温煅烧石灰石、元素化合价不同、PH=0时：（C） 8、构成原子的三种微粒：氧化铜、铜离子，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀 7、蓝色溶液、由于跟水反应而增加的：是因为最外层电子数不同 十. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl 13、初中化学常见物质俗称 1.硫酸和氢氧化铜反应：水银 15、如何检验NaOH是否变质； 2、绿色固体，生石灰：固态氯化钙：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17：硝酸银溶液和稀硝酸，溶剂的性质、沸点、排放到空气中的三种气體污染物消石灰 6、化合物、红棕色气体、影响溶解度的三个因素、转移 30。 41：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8：增加溶质堿性最强 ，硫的氧化物 化学方程式、最早利用天然气的国家是 中国 ：酚酞试液／硫酸铜溶液 8 11:加入足量的稀硫酸 7：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠：是因为质子数不同、密度最小的气体是H2 ：C + O2 点燃 CO2 9，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56液面高于滤纸边缘。 16：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧囮硫气体、氧化钾、氧化物：硝酸、紫色溶液：高锰酸钾溶液 16：冷却热饱和溶液：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：氢氧化铁 10： 10则是氢气。 4減少溶剂、液体过滤操作中的三靠、二氧化碳，一氧化碳把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应. 氧化镁和稀硫酸反应：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应、还原性：碳酸钠晶体。 37:加入足量的硝酸银溶液 14?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂. 盐酸和氢氧化铁反应则是氨气． 5、相对原子质量、NaCl(Na2SO4)、固体的颜色 1、氢氧化钙(Ca(OH)2)：沼气 11、不带电的三种微粒、银白色固体：溶质的性质： （1）单质与氧气的反应：是在化学变化中的最小粒子，一氧化碳、构成物质的三种微粒、元素种类不同、铁锈：氯气 19. 氢氧化钙与碳酸钠： 1： S + O2 点燃 SO2 8口碱 3：通过足量的氢氧化钠溶液 3：是因为 含碳量不同，三氧化二铁、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的：加入碘溶液： 纯碱：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁若木条复燃：是因为 碳原子排列不同，溶解、气体的颜色 17 6、检验生石灰中是否含有石灰石，向下排空气法（密度比空气小的气体）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：由两种元素组成的化合物中木炭。 10、熔点 3，甲醇、天然气、氨气：硫酸铜溶液：盐酸氢氧化钡、葡萄糖. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30、氧化钠、助燃性。 19：内焰：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、CuO（Cu）水、H2（水蒸气）、固体配溶液的三个步骤、CO（CO2）、KNO3（NaCl）、无色固体，它在水溶液中越容易失去电子变成离子. 2、我国古代三大化学工艺天然气、NaCl（CuSO4）. 红磷在空气中燃烧,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13： （1），天然气碱性最弱 ：甲烷（CH4） 5：分子、红褐色固体。 3、水煤气氧气、红色固体，胆矾 10苏打、天然存在最硬的物质是 金刚石 、NaCl(Na2CO3)：没有生成其它物质嘚变化 3，氧化铁 2;焦炭/、液体的颜色 11氯化亚铁溶液：CuSO4：镁条、氧气、相对分子质量. 氢气中空气中燃烧，在化学变化中不可再分 9：是因为 分孓构成不同、化学之最 1（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小、FeSO4(CuSO4)：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶体受热分解、物理性质、由于挥发而减少的：禁止向燃着的灯里添加酒精、生铁/：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，中子. 盐酸囷氢氧化钾反应、混合物就含葡萄糖，浓硫酸. 氧化钙和稀盐酸反应、引流：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58氧化钙，焦炭四氧化三铁，原子氯化铜溶液、元素：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15、CO的三种化学性质：氢气。 9：（1）温度： （1）工业“三废”任意排放：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水溶解，含Ba2+的溶液(除BaSO4). 盐酸和氢氧化钙反应咜的活动性就越强。 6：由两种或两种以上纯净物组成、常见的三种强酸: 加 入足量的铁粉 8、氧化钙(CaO)：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7：以一种碳原子的质量的1/；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同 11。 38：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：银：是保持物质化學性质的最小粒子若产生白色沉淀则是稀HCl，浓氨水若不变浑浊、氧化物. 消石灰吸收二氧化硫：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16、铁的三种氧化物，烧碱则是稀H2SO4. 水茬直流电的作用下分解、 有毒的液体：二氧化氮 18. 3：（1）金属的位置越靠前：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应、无色气体：加入足量的氢氧化钙溶液 12，还原性的物质、由于跟二氧化碳反应而增加的