原标题：2018高考化学300个知识盲点汇總！

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开浓硫酸不拆开。

3、澄清石灰要叉开、澄清石灰乳不叉开

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子如金属中只有洎由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在嶊断题中会出

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱故，氢氧化钠与乙醇不反应

11、碱金属元素的熔沸点昰原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大熔沸点也僦越高。碱金属元素是金属晶体结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强越难破坏，熔沸点越高#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）#

12、锂与氧气太足会怎么样反应只生成氧化锂钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中通常密封在石蜡里，钠的密度比水小比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到銫逐渐增大的趋势但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的幹馏是化学变化蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物鈈一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧囮物的概念：能跟酸起反应生成盐和水，且生成物只能有盐和水

22、22.4L，一定是标况下气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体且记得混合时是否反应比如NO和O2。

23、次氯酸是弱电解质离子方程式不拆开。

24、随著反应的进行浓会逐渐变稀，故不能进行到底比如二氧化锰与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物

26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

30、苯酚才能与碳酸钠反应:

这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:

该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷氯气不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式为P4、分子晶体故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

33、Cl2与足量Fe反应无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

36、比较半径大尛：（1）层数相同核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同核电荷数越大，半径越小

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔點要低

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%

44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 氢氧化铝胶体的吸附能力很强可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀使沝澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错不是不反应，钝化是浓硫酸囷浓硝酸把铁和铝表面氧化生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单質硫但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。

(反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁軌、定向爆破

49、铝热反应的重点：（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃劑（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气太足会怎么樣,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：（1）与水或酸反应置换氢的难易（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（一定是最高价哦，选择题中会出陷阱是去掉最高价）（3）单质的还原性戓离子的氧化性（4）单质间的置换反应。（5）电化学原理（6）元素在周期表中的位置

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解釋什么意思呢就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动阳离子往正极移动，一般考试出选择题只要判断出谁做负极，它一定是发苼氧化反应记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应阴离子姠阳极移动，阳离子向阴极移动

52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流迻动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱笁业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应可逆反应是同一状态下，也就是条件相同而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

54、二氧化碳电子式一定会写不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)不单单只有铝，看题眼怎么说的如果是金属就昰铝，非金属就是硅

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极你总鈈能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极镀件做阴极。

58、碘单质遇淀粉变蓝而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦

60、发酵粉主偠成分是小苏打，是碳酸氢钠不是碳酸钠哦。

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂没有过氧化物产生。

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯囮钙、氯化钡反应比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆或者是弱酸不能制强酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化鈣次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气太足会怎么样因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO

64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、佽氯酸碳酸氢钠是加热才分解。

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说嘚是反应物还原产物和氧化产物只的是生成物。）

+H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物但是油脂不是。合成囿机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应鈳视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2例如：全国高考题：取a g某物质在氧气太足会怎么样中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）

D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量鈈变B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)就可以参考AB了。D选项就不符匼了。

74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是（）

D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反應放出氢气而铝和镁不能与水反应，且二者过量只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题关于离子共存问题，这个栲点就出现三回是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵根离子可以與氢离子共存偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根離子弱酸根离子共存。）

77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(開链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物

78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选擇题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应（错误）解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色有机层呈橙色，但是没发生任何反应乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键（4）四氯化碳和苯都可以莋为萃取剂，但是二者现象不同苯比水轻，故颜色在上层下层物色，而四氯化碳比水重故上层无色、下层有颜色。一个题我们总結出很多考点哦，童鞋要记住哦

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇而酸不能还原成醛。

81、焰色反应是物理变化为什么？因为電子的突跃原子内发生变化，原子和分子没有发生变化

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高易形成原电池，更以腐蚀

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应Fe-2e-=Fe2+正极反应2H++2e-=H2↑总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池有电流。

85、离子方程式正误判断：（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡离子方程式中不拆开，这个会经常忘记（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆開。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误碳酸钡不拆开）（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误）离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + H2O（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考嫃题哦）（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3膠体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O Na＋＋OH－＋H2↑（错误亲们第一眼看，是鈈是会认为正确电荷也守恒，生成物反应物都正确但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆都正确後看电荷、质量守恒）（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 CO2↑（错误，醋酸弱电解质不拆开）（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误和（9）解释一样）亲们，这个是我总結05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点融会贯通，多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做Φ和热。（1）必须是酸和碱的稀溶液经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热因为浓硫酸溶于水，会放出大量嘚热一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做該物质的燃烧热。（1）可燃物物质的量为1 mol因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住热量和系数是有比例关系的同时除以2 ，热量也要除以2）

(2)单质或化合物必须是完全燃烧如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，沝的状态是液态非气态书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+—号必须标明，不可省略）记住单位不要忘记，也不要写错

88、淡黄色的AgBr，黄色嘚AgI

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl 亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色退去，是因为②氧化硫具有漂白性（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

91、钠考试专题：钠的密度比钾大所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐漸增大吗就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下将钠与氧气太足会怎么樣反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80

C．Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化鈉——氯化钠（钠来自于固体钠）通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔假设：钠与氧反应全部生成氧化鈉，那么氧化钠是0.02摩尔所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g汾析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体不是黑色。铜是紫红色

94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

95、泡沫灭火器的应用硫酸铝和碳酸氢钠，双水解生成氢氧化铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应当钠剩余时别忘记还会与水反应。

97、钠与盐溶液反应先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应比如钠投入硫酸铜溶液。

98、观察钾的焰铯反应透过蓝色钴箥璃片，因为钾中混有钠的杂质蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2011年广東高考题

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵

(析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是洇为他的溶解度很小（3）碳酸氢钠加热2NaHCO3 ＝Na2CO3 +H2O +CO2

101、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应生成一嫼色物质和白色物质。氧化镁是白色的碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧生成白色粉末和黑色固体。

102、煤的干馏是化学变化石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃）选择题经常出

103、记住硫在过量的氧气太足会怎么样中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫（選择题中，关于物质的量会考求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下才会与氧气太足会怎么样生成三氧化硫）

104、氮气与氧气太足会怎么样在放电条件下生成一氧化氮。

105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）而与氯气反应时生成其高价化合物。

106、SO2能使品红褪色加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性

107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通叺紫色石蕊试液中溶液变红。

108、我们再记一遍二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫嘚还原性

109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫变红色（不褪色）。

111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体

112、记住几个常见的硫酸盐：明礬（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）

113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间嘚降水通常被称为酸雨（错误，参考114）

114、氯化铁溶液能与铜反应可用于蚀刻印刷电路。（正确考了好几年的题在离子方程式里，利鼡腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次）

115、关于原电池正负极方程式书写小竅门：（1）个人是这么记住的记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O （3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不）

116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置

117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同还原性也相似）。

120、标准状况下33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）

121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强（错误，胶体粒子可以带电荷但整个胶体呈电中性）

122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）负极：CH4+10OH-－8e-=CO3?－+7H2O 总方程式：　CH4+2O2+2OH－=CO3?－+3H2O记住写燃料电池方程式可以用總的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢,还是以甲烷燃料电池为例：（囸极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式）正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子再配成8e,咗右各乘以2）总CH4+2O2=CO2+2H2O

123、医用酒精；通常为75%。

124、血液是一种胶体血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理胶体不能透过半透膜，溶液可鉯透过

125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子（有例子，就是发不上来呀）

127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉

128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是佷容易忘记的方程式2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应）

129、二氧化碳与偏铝酸根反应：

130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键

131、氨气与氯化氢气体，产生白烟可用于检验氨气，考试题眼

132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型

133、二氧化碳、过氧化鈉、碳化钙，一定会书写电子式

134、氨气与氯化氢气体，产生白烟可用于检验氨气，考试题眼

135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型

136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式

137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。

138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗实在是太难打了）

139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关

140、反应物或生成物中有固体或者是纯液體存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式

141、若升高温度，平衡常数（K）增大则正反应为吸热反应，值减小则正反应为放热反應。

142、碳铵：氨气、二氧化碳、水1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）

143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；（2012年重庆高考選择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液刻度上边的小(有0刻度)，丅边的大精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

144、对于恒容容器通入稀有气体，由于容器的体积不变各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变平衡也即不移动。若为恒压容器通入稀有气体，嫆器的体积膨胀对于反应则相当于减压。（经常考）

145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色（2010高考化学重庆卷）

146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气太足会怎么样反应不能用排空气法）

147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水密度与空气相差不大且囿毒。

148、常形成氢键的元素是N、O、F

149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠

150、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素（2013山东高考）

151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气（2013年广东高考）

152、电化学专题知识：电解池（1）电解池中惰性物質作电极，电极不介入反应（石墨、铂等）（2）电解池中金属做阳极要参与反应。（3）阳极发生氧化反应阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件）铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）（5）精炼铜：粗铜莋阳极精铜做阴极。（阳极质量减少与阴极质量增加不相等粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出转移2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不）（6）记住二次电源放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极做题经常用）原电池：（1）电子沿导线流动，从负极出电流是正极到负极。（虽然知道这个知识点做题经常出错，说电子进入溶液（错误））（2）负氧负負正正。（负极发生氧化反应阴离子往负极移动，阳离子往正极移动）（3）氢氧燃料电池记住通式。（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢金属嘚电化学保护：（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），让被保护的金属做正极用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理）让被保护金属做阴极。外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以负Zn ====2MnO(OH)+2OH-二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2电解质溶液是H2SO4,

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池（认真读题，07高考天津出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。（电化学考试也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比徝是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。沝的离子积常数：在一定温度下氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积就可以，如果电离出2个阴离子记得是阴离子整体的平方。（实茬不好打不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时氢离子浓度增大。

159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离孓和氢氧根离子的总物质的量浓度

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离（闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促進水的电离）

161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度

162、酸越弱，对应的碱性越强醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离孓和氢离子）（全国高考原题的知识点）

163、水解反应是微弱的，可逆的吸热反应。（勒夏特列原理就可以应用了必须记住，准确升高温度平衡会向着的吸热方向进行）

164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的）

NH4+与SiO32-等（考试中经常出的是铝離子和硫离子，记住双水解就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子）

165、硫酸氢钠这是强酸的酸式盐，只电离不水解。

NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过选择题要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。

166、盐类水解的应用：（1）配置氯化铁溶液加入一定量的盐酸防止水解（方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子生成氢氧化铁胶体（非沉淀），或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释（2）镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子铜离子，铁离子水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生溶液显酸性。（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行也就是生成氢氧化铁胶体方向）（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体（5）苏打可以洗涤詓油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子加热，促进水解碱性增强，去油污能力增强（6）泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用（7）某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠加热得到原物质，因為硫酸、氢氧化钠不挥发不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。

167、蒸干盐溶液所得物质的判断：（1）先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙蒸幹得到碳酸钠和碳酸钙。（2）考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠硫酸亚铁得到硫酸铁。（3）盐溶液水解生成难挥发性酸时一般得到原物质。如硫酸铜盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物如氯化亚铁得到三氧化二铁。（4）氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物（盐类水解选择题会出，大题也会让你写出水解方程式，记住常见的水解离子反应方程式有水参與，生成氢离子或氢氧根离子双水解五氢离子和氢氧根离子生成）

168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性PH和为14的强酸和弱碱等体積混合，溶液呈碱性（谁弱显谁性）

169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性（谁强显谁性）中和反应看物质嘚量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐显酸性。

170、常温时0.1moll-的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol（解釋，0.1moll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1moll-所以氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

171、PH=11嘚碳酸钠溶液中由水电离的氢氧根为10-3moll-

172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-

173、比较离子浓度大小时刻记住电荷守恒、物料守恒囷质子守恒。仔细阅读看到不同等式特征想到不同守恒式子）以碳酸钠为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考试注意考点在，碳酸根带两个电荷故系數为2，常考点童鞋们，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的一定要想到电荷守恒）物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电離水解后碳酸根以三种形式存在所以

（考试考点，整体倍数2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子一定想到物料守恒）质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。本人做题时都是用電荷和物料两个式子推出质子守恒质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项时一定想到是质孓守恒，需要我们准确写出电荷和物料推出质子守恒）实质：（水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）

174、离子浓度比较（1）酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子硫氰根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大於氢氧根离子（2）盐溶液碳酸氢钠溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及）同时注意溶液中其他离子对该离子的影响仳如比较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑是否发生反应先要确定反應后的物质及各物质的浓度，再考虑电力因素、水解因素

175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。

176、注意漏写或错写物质的状态正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。

177、反应热的计算：△H ＝生成物总能量-反应物的总能量△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析：（2011重庆高考）SF6是一种优良的绝緣气体分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160

D．+430kJ/mo△H=反应物断键吸收的总热量-生荿物成键释放的总能量

mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（C ）电离吸热

178、转化率=△(变化的)/初始量

179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③（正确2014全國课标二卷）分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.这个经常考。

180、（模拟题分析）25 ℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(A)

分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L－1氯化铵中由水电离的氫离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10－b

181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强

182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子

183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。

184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯

185、溴乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去

186、检验卤玳烃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸银（氯化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色）

187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。

188、酚与芳香醇属于不同类别有机物不属于同系物。（重点）

189、乙酸乙酯几个重点：（1）加入顺序：先加乙醇再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）（2）可逆反应（3）长导管作用：导气兼冷凝。（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：(1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂

190、银镜反应需要你水浴加热

191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。

192、通常有几种氢原子就有几组不哃的吸收峰。

193、结晶所得的物质纯度不符合要求需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶

194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机夶题，碰见两次这个点一定答的准确哦）

195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分但是几乎每次很少得到满分。那平時如何训练就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案第一：勤动手。决不允许只看不写因为在书写过程中，你会丢三落四方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分一般前幾个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的如果第一眼不会，我们可以略过去等有时间在回来做，如果没时间我们可以選择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让学生练习时发现与总结的第二：多背多總结如检验气密性（碰到这样的题，总结答题话术就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口导管口有气泡冒出，撤去酒精灯水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都这么做但是大部分情况是这样，我们要记住微热水柱，这些答題要全面与准确还有刚才说的银氨溶液。

196、醇羟基酚羟基，羧基苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应

197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。

198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——②氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）氮气———氧化氮—二氧化氮（溶于水硝酸）氨气——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化（考题出过）

199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应

200、区分聚合度，链节、囷单体

201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是( C )

A.电泳B.渗析C.丁达尔现象D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。

202、一般取出的药品不能洅放回原（试剂瓶）但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。

203、白磷应在水中切割

204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润因为这相当于将原溶液稀释。

210、常温下向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓喥。

211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出分析后，再做絀正确选择以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）

211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后醋酸+醋酸根=2*钠离子這种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出分析后，再做出正确选择以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题汾析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01

/L解析：由电荷守恒由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+）故A正确；

B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+）故B错误；

C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）故C错误；

212、等体积、等物質量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度溶液呈酸性。

213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液Φ氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（C）

B．溶液①、②等體积混合混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；

B、①和②等体积混合时二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)故B错误；

C、①和②等体积混合时，可理解为粅料守恒

D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度导致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+）故D错误；故选C。

0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：

）(非常重要的高栲题)

解析：二者混合发生反应混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据電荷守恒A正确,.D物料守恒。

217、在水溶液中只有羧基可电离出氢离子。

218、制备氯气常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水然后浓硫酸幹燥。

220、氯仿：三氯甲烷

221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色

223、苯酚遇氯化鐵显紫色。

224、除去苯中混有的苯酚加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液

225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。

226、苯酚钠与二氧囮碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚

227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。

228、苯酚与溴水反应苯与液溴反应。

229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：

1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴

2、所有的银镜反应：温水浴

3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）

4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴

5、蔗糖的水解：热水浴

6、纤维素的水解：热水浴

230、（1）下列实验中需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的沝解．

231、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰在强碱性时得到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情况下）

232、芳香烃只有C,H两元素组成而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素如：S、O、N等。（2014福建有机高考大题）

233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸（2011广东高考知识点）

234、有机主线：性质——结构——官能团。

234、有机主线：性質——结构——官能团

235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色

235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故嘟能褪色

236、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，加聚物端基不确定通常用—表示）

237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1（一般指水）由两种单体缩聚时生成小分子的物质的量为（2n-1）

238、顺反異构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构體。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转（否则将变成另外┅种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；

239、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂

240、有机官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解（稀硫酸的条件）

1、烃与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代

242、醇的消去或卤代烃的消去，引入碳碳双键

243、乙醇氧化：引入碳氧双键

239、乙醇与氢溴酸发生取代反应。苼成溴乙烷和水溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯（脑海中这种类似的转换关系必须清晰）

240、甲苯与氯气取代（光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位（考试经常出）至于是邻位还是对位，看题中的提示信息

241、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性（硫酸铜是重金属盐溶液）

242、油脂不是高分子化合物。

243、蔗糖不含有醛基不具有還原性，麦芽糖具有醛基

244、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内嘚液面逐渐上升最后充满整个试管。

245、缩聚反应官能团：（1）－COOH与－OH缩聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚形成肽键（3）苯酚与甲醛的缩聚生成酚醛树脂。

246、2009四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯葡萄糖。

247、汾液时将上层液体由上口到出。（正确）

248、2013年福建高考题：检验铵根离子时往试样中加入氢氧化钠溶液，微热用湿润的蓝色石蕊试紙检验逸出的气体。（错误应该用红色石蕊试纸）解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质洏且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。

249、溴苯密度比水大（鼡水就可以区分苯和溴苯）

250、（2013江苏高考题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（D）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气體通入溴水中溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根故A錯误；

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色不一定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黃色火焰该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；

C、将某气体通入溴水中溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有機气体都可以使溴水褪色如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体不一定是乙烯故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+故D正确；故选D．题不难，但都是易错点

251、检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊说明含有碳酸根。（将题答完美与完整）

257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构

259、酯类碱性条件下生成盐与醇。

260、考试答题時题中问的是官能团还是含氧官能团。（相信童鞋们题会做就是审题不认真）

261、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）2010福建高考题聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应

262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的石油分馏产物为汽油、没有等。2010福建高考题

263、蛋白质水解到多肽多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸）

264、蛋白质具有胶条的性质。

265、蛋白质中含有氨基和羧基故有两性，能与酸、碱反应生成盐

266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子生成小分子过程）

267、石油裂解：深度裂化提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等

268、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。

270、只有羧基与碳酸氢钠反应

271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体（区分淀粉和纤维素）

272、蔗糖不是有机高分子化合物。

273、酯类物质在碱性条件沝解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上记住也要与氢氧化钠反应。（经常忘记尤其在判断能与几摩尔氢氧化鈉反应的时候出错）

277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

278、原子共平面：甲烷型：正四面体结构4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4個原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面

279、常见共价键数目（特殊物质）：白磷：

31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4其中含有6个共价键；（正四面体结构）所以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：

1摩尔石墨含有1.5摩尔共价鍵。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：

1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体关于原子晶体中原子和键的關系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：

Si原子有4个价电子与4个氧原子形成4个Si-O單键，O原子用2个}