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C原子以sp杂化轨道形成δ键
C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且從侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键键.sp杂化是等价的,应该全是sp轨道,哪里还有未参与杂化的p轨道呢?书上都是写4个sp3杂化轨道,怎么回事啊?

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首先明白,一个C有3个2p轨道,1个2s轨道
sp杂化是,2s轨道与其中1个2p轨道雜化,形成2个sp杂化轨道
sp3杂化是,2s轨道与 全部的3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道

我知道c原子是sp3杂化，因为是2s22p2变为s1p1xp1yp1z，应该是4个轨道但是co2中，c原子還有2个未杂化p轨道这是怎么回事？

C在CO2中是sp杂化不是sp3杂化 在CO?分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键C原子的两个sp杂化轨道分别与兩个O原子生成两个σ键。然后两个未参加杂化的p轨道同氧原子的p轨道分别肩并肩重叠，形成π键。 上面说了，sp杂化轨道会剩下2个未杂化嘚p轨道

• 答：在多个原子之间形成的共价键。离域键键有缺电子多中心键、富电子多中心键、配键、夹心键和共轭键等几种类型当分子中总的价电子对数目少于键的数目时，就会形成缺电子多中心...

• 答：σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键

• 答：此外金属中的离域键电子容易吸收并重新发射很宽波长范围的光，使它不透明并具有金属光泽

• 答：如果他能适应于大部分人就是对的，而且也没有新的方法取代他

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