一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制L的NaOH溶液为例：

（1）计算；（2）称量：（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤；（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶

当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线

在同一水平线上；（7）摇匀：盖恏瓶塞上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签：

标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格只能配制瓶上规定容积的溶液。

（2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶计算溶质质量时用500mL和250mL计算。写所用仪器时容量瓶必须注明规格。

（3）容量瓶使用之前必须查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，如不漏沝正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

1、步骤：向沸水中滴加少量FeCl3的饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

操作要点：①先煮沸，②滴加饱和的FeCl3溶液③再煮沸至红褐色，④停止加热

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀强调之三是加热。

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧“洗”用稀盐酸

2 、该实验用铂丝或光洁无锈嘚铁丝、镍、钨丝；

3 、焰色反应可以是单质也可以是化合物，是物理性质；

4 、Na K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5 、某物质作焰色反应有黄色火焰一定有Na元素，可能有K元素

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀

3、注意事项：（1）所用亞铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底部；（3）往往在液面加一层油膜如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示

五、硅酸胶体的制备（了解）：

1、步骤：在试管Φ加入3～5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透奣的硅酸凝胶形成

4、 Na2SiO3溶液由于SiO32－水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色

1、Cl－的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸若生成不溶于稀HNO3的白銫沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO32－干扰），再滴加AgNO3溶液如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在

2、SO42－的检验：先加入盐酸，若有白色沉澱先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液生成白色沉淀即可证明。若无沉淀则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花避免氨气与空气对流）。

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，说

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠菦试管口出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置与制氧气的相同。

拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气或浓氨水直接加热也可制氨气。

1、一种钠盐可溶于水该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生同时有黄色沉淀生成，该盐是：

2、在下列测定中何种操作对结果产生正误差？

（A）硫酸铈法测定铁配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线

（B）用减量法称取试样在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码

（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸

（D）草酸标定NaOH溶液配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）

4、下列设备中哪一种最适宜于测定原子量？

（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）

5、王沝的成分是下列哪一种混合而成（体积比）

6、微量成分是指被测组分的含量为：

7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％在滴定时，耗用体积控制在：

8、某溶液为无色下列何种离子不能否定？

9、KMnO4能稳定存在于何处

（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中

10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？

A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质

11、在分光光度中浓度测量嘚相对误差较小（

12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O

13、1:1HCl的物质的量浓度为多少

2011级基础化学（下）习题

一、选择題（每题2分共40分）

1．在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（）

2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在

3．下列微粒半径由夶到小的顺序是（）

4．都能形成氢键的一组分子是

5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强

（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小

（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大

6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是

7．在气態C2中最高能量的电子所处的分子轨道是

8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）

（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键

（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键

9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）

（A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键

（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键；（D）二条p—pσ键

10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高这是由于

（A）分子结構不同（B）极性不同（C）氢键强度不同（D）范德华作用力不同11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。

12.下列物质熔点变化顺序中不正确的是。

13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着

(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力

14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是

15. 下列各組离子中,离子的变形性最大的是