第3讲　盐类水解[考纲要求]　1.理解鹽类水解的原理、过程、一般规律2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用 考点一　盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离―→→破坏了水的电离和盐类水解平衡→水的电离和盐类水解程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点 4．规律囿弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 5.表示方法——水解离子方程式 (1)一般来说盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示盐類水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物 如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“”、“↑”、“↓”等如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCOAl(OH)3↓＋3CO2↑。 深度思考 1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗 (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 2．试判断下列溶液中的微粒种类(1)CH3COONa溶液(2)K2S溶液 3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 4．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________ 伱认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的请你设计一个简单的实验方案：________________________。 1．有四种物质的量浓度相等且嘟由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 2．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀釋相同倍数pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 　盐类水解的规律及拓展应用 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa (2)强酸的酸式盐只电离，不水解溶液显酸性。如NaHSO4在沝溶液中：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性如NaHCO3溶液中：