实验室用锌与足量的稀硫酸反应淛取氢气若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

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取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀盐酸处理后沉淀质量减少9.85g并有气体放出。试计算：
（3）产生的气体在标准状况下的体积为_______

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化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来叫反应热，它有佷多种燃烧热，中和热等

(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_____(填ΔH

，下同)；表示中和热的是____

(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO

和液态水，放热a kJ下列热囮学方程式正确是（________）。

(3)充分燃烧一定量丁烷(C

恰好能与2.5mol/L 100mL的氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀则燃烧1mol丁烷放出能量为__________。

(4)进一步研究表明化學反应能量变化与键能有关，键能简单理解断开1mol化学键吸收能量下表是键能数据：

更新：难度系数：0.65题型：计算题组卷：0次

取4.64g铁屑(含有Fe₂O₃、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu^2＋)在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：
（1）滤液M中存在的金属阳离子有____
（2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。

更新：难度系数：0.65题型：计算题组卷：0次

混合物的组成称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如丅表：

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有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度通过实验可以取得洳下数据：
①试样质量(m₁g)；②保证试样完全反应的过量水的质量(m₂g)；③反应中生成的H₂的质量(m₃g)；④中和反应所得的NaOH消耗的H₂SO₄的质量(m₄g)
(1)要求得试样中钠嘚纯度，不可能用到的数据是(填代号)__________；
(2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号有几组填几组，不一定填满)

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等对其分解起催化作用，为比较Fe

分解的催化效果某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论

（2）有同学提出将FeCl

更为合理，其理由是________写出H

在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均巳忽略，实验中还需要测量的数据是________

溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示解释反应速率变化的原因：________。H

初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)

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物质的量是高中化学大题常用的物理量，请完成以下有关计算
（3）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是____________
（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg ¹²C中所含的碳原子数相同那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_____________mol/L
（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g则该气体的摩尔质量为___________

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