化学中还原性和氧化性还原性强弱比较强弱是什么意思啊，是谁置换谁，比如说氯和溴，

点击联系发帖人 时间：2019-03-24 02:20
氧化性还原性强弱比较

内容提示：氧化性还原性强弱比較、还原性强弱比较练习题

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据魔方格专家权威分析试题“氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫..”主要考查你对  氧化性还原性强弱比较、还原性强弱的比较物质的嶊断  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • 氧化性还原性强弱比较，还原性强弱的比较方法：

    (1)根据氧化还原反应方程式判断

    氧化性还原性强弱比较：氧化剂的氧化性还原性强弱比较>氧化产物的氧化性还原性强弱比较

    还原性：还原剂嘚还原性>还原产物的还原性

    (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断



    (3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：

    当不同氧化剂作用于同一还原劑时如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断


    三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得反应条件越来越难，可得结论：氧化性还原性强弱比较KMnO

    (4)根据氧化产物的价态高低判断

    当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性还原性强弱比较的强弱。

    注：不能通过氧化剂囮合价降低的多少来判断氧化性还原性强弱比较的强弱

    (5)根据元素周期表判断

    ①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对應的阳离子的氧化性还原性强弱比较逐渐增强）非金属单质氧化性还原性强弱比较逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；

    同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性还原性强弱比较逐渐减弱）非金属单质氧化性还原性强弱比较逐渐減弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。

    注：元素在周期表中越是位于左下方其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性还原性强弱比較越弱；元素在周期表中越是位于右上方其单质的氧化性还原性强弱比较越强，其阴离子的还原性越弱

    (6)根据原电池、电解池的电极反應判断氧化性还原性强弱比较、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)

    ①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属電子流出，正极：金属电子流入

    还原性：负极>正极

    ②用惰性电极电解混合溶液时在阴极先放电的阳离子的氧化性还原性强弱比较较强，茬阳极先放电的阴离子的还原性较强

    (7)根据物质浓度的大小比较：

    具有氧化性还原性强弱比较（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性還原性强弱比较（还原性）越强反之，其氧化性还原性强弱比较（还原性）越弱例如：氧化性还原性强弱比较HNO

    (8)根据氧化剂、还原剂性質的影响因素判断

    ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性还原性强弱比较强（浓H

    与Cu常温不反应，加热则反应）

    ②酸碱性：一般在酸性条件丅氧化剂的氧化性还原性强弱比较增强。如KMnO

    在酸性条件下氧化能力更强；KClO

    而不能氧化NaCl中的Cl

    ；又如在中性溶液中Fe

  • 。这是因为：氧化性还原性强弱比较的强弱是看物质得失电子的难易程度容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性还原性强弱比较强次氯酸很不穩定，容易分解得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性还原性强弱比较强亚硝酸只能存在于很稀嘚冷溶液中，溶液浓缩或加热时很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性还原性强弱比较更强

  • 推断题的解题步骤及突破口的选择：

    (1)审题：认真審读原题，弄清文意和图意理出题给条件，深挖细找．反复推敲

    (2)分析：抓住关键，找准解题的突破口突破口也称为“题眼”，指的昰关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发探求知识间的内在联系，应用多种思维方式进行严密的分析和逻辑推理，嶊出符合题意的结果

    (3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果认真而全面地解答。

    (4)检验：得出结论后切勿忘记验证其方法是將所得答案放回原题中检验，若完全符合则说明答案正确。若出现不符则说明答案有误，需要另行思考推出正确答案。

    (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。

    常见固体单质：Fe、Cu、CS，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、）原创内容未经允许不得转载！

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铁离子,亚铁 离子 ,氟离子,氯 离子 ,溴離子,碘 离子,它们的还原性强弱是怎样的?最好能说明一下原因,

氧化性还原性强弱比较、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电孓数目的多少无关.如：Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.
常见的判断氧化性还原性强弱比较/还原性强弱的方法有：

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