并且为什么要强调在不发生相变戓化学变化过程时呢... 并且为什么要强调在不发生相变或化学变化过程时呢?
在任何无非体积功情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.正确,可以很容易證明.
对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.正确,dH=CpdT+(dH/dp)T dp,对于恒压ΔH=CpΔT显然成立.对于恒容或其它任意过程,p皆可变,而非理想气体(dH/dp)T不为零(否则就是理想气体),故∫(dH/dp)T
对于理想气体来说,ΔH=CpΔT既适用于恒容也适用于恒压,ΔU=CvΔT同样既适用于恒容也适用于恒压.正确,理想气体内能仅是温度函数,只要ΔT一定,无论p,V如何变,均不影响ΔU.ΔH=CpΔT同理.即ΔU=CvΔT,ΔH=CpΔT适用于理想气体一切过程.
一定要挑毛病话,前提是封闭系统.有物质交换,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式仍成立,其它均不成立.
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先写出反应式具体计算见下图
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