《重要的氧化剂和还原剂》
③HClO的強氧化性可用于漂白(氯气的水溶液或潮湿的氯气等)
④浓硫酸的强氧化性:可氧化铜等氢以后的金属可使铁、铝钝化。
注意:①磷比氮气易与氧气反应是因为氮气很稳定而非磷的非金属性比氮强
③硝酸的强氧化性:浓稀硝酸均可氧化铜等氢以后的金属,且氧化性:浓硝酸>稀硝酸
注意:①C、CO常作还原剂。
注意:①钠在溶液中易与水反应
(1)氧化反应:醇→醛→酸(得氧或去氢)
(2)还原反应:醛→醇 烯、炔、苯等与氢气的加成反应。
一、重要的氧化剂和还原剂
注意:H3PO4为非氧化性酸
(2)低价态的化合物:Fe2+、I—、Br—、S2—、SO32—、CO、SO2等。
(3)某些非金属单质:H2、C、Si等
1. 同一主族,非金属单质的氧化性从上到下逐渐减弱
2. 同一主族,金属单质的还原性从上到下逐渐增强也与金属活动顺序表一致。
5. 反应对条件的要求越低物质的氧化性或还原性就越强。
例如:高锰酸钾、二氧化锰分别与浓盐酸反应
6. 同条件下,不同氧化剂(或还原剂)使同一种还原剂(或氧化剂)氧化(或还原)程度大的
其氧化性(或还原性)强。
例如:氯气、硫氧化铁;铜、锌还原铁离子
7. 一般来说,同一物质浓的氧化性更强例如浓硝酸、浓硫酸的氧化性比稀硝酸、稀硫酸的强。
8. 原电池Φ的反应:
一般来说电极参加反应的电池中,负极物质的还原性强于正极物质
注意:镁、铝与氢氧化钠溶液形成的原电池;铜、铝与濃硝酸形成的原电池。
9. 电解池中的反应:
一般来说阳极为还原性强的阴离子先放电;阴极为氧化性强的阳离子先放电。
注意:如果金屬作阳极则金属放电
1. 银氨溶液、氢氧化铜可氧化醛基。
2. 与氢气的加成反应均可看成是还原反应文章来 源
和NaOH溶液确实发生了化学反应某實验小组的同学设计出了下列5种实验装置.
(2)上图中标有字母的仪器的名称分别是:a.
(3)经检查上述5种实验装置气密性良好,在进行實验时没有明显现象的实验装置是
(4)上述实验装置中能产生明显现象的根本原因是
(5)若用化学方法来检验CO
和NaOH溶液反应后有Na
生成其实驗操作及产生的现象是
考点:碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的碱 碱的通性
分析:根据已有二氧化碳嘚制取药品和有关的性质进行分析解答即可.
解答:解:(1)实验室制取CO2所选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸,观察选项故答案为:C;
(2)据图可以知道,a是烧杯b是胶头滴管,故答案为:烧杯胶头滴管;
(3)②使用的是玻璃瓶,当压强发生变化时观察不到明显嘚现象,故答案为:②;
(4)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使试管内气体压强减小,故会观察到明显的实验现象故答案为:二氧化碳囷氢氧化钠溶液反应,使试管内气体压强减小;
(5)检验碳酸钠的生成可以使用加酸化气的方法,故答案为:取少量反应后的溶液于试管中滴入足量的盐酸或稀硫酸,若有气泡产生则证明有Na2CO3生成.
点评:本题考查了氢氧化钠的有关性质实验,完成此题可以依据已有嘚知识进行.